北京四中2012-2013年度第一学期高一年级化学期中测试题Word格式文档下载.doc
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5.下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A.①②⑤ B.①②⑥ C.③⑥ D.⑥
6.实验室里加热约2mL液体,应使用的仪器是
①
②
③
④
⑤
⑥
A.②、③、⑤ B.①、③、④、⑥
C.②、③、⑤、⑥ D.①、③、④、⑤
7.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
8.下列实验操作正确的是
A.过滤时,用玻璃棒搅拌以加速过滤
B.蒸馏时,冷凝水应从冷凝管上口进,下口出
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.用酒精萃取碘水中的碘
9.下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCO所含原子的物质的量为1mol
B.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
10.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是:
①证明马铃薯中含有淀粉;
②除去热水瓶中的水垢;
③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳;
④淀粉溶液具有丁达尔现象
A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
11.需要加入还原剂才能实现的变化是
A.MnO2→MnO4— B.A1O2—→Al(OH)3
C.AsO43—→AsO33— D.Cl—→Cl2
12.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.澄清石灰水和稀硝酸反应
C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
13.下列反应都有水参加,其中属于氧化还原反应,而水既不做氧化剂,又不做还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2OCO+H2
14.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是
A.MnO4-、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、OH-、Cl-、NO3-
15.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高,下列溶液沸点最高的是
A.0.01mol·
L-1的蔗糖溶液 B.0.01mol·
L-1的CaCl2溶液
C.0.02mol·
L-1的NaCl溶液 D.0.03mol·
L-1的CH3COOH溶液
16.下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
SO42-+H++Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:
2Al+2OH-2AlO2-+H2↑
C.铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+ 2Fe2+
D.金属钠与水反应:
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
17.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B.17g氨气所含的质子数目为10NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA
18.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-
D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-
19.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:
1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
20.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
(1)取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;
(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
(3)向
(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A.一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B.可能含有Cl-、OH-
C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.无法判断
21.由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g,此混合物中氧元素的质量为12.8g。
Na2O与Na2O2物质的量之比为
A.5∶4 B.4∶3 C.2∶3 D.无法确定
22.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶9 B.1∶7 C.1∶5 D.2∶9
第Ⅱ卷(填写在答题纸上)
二、填空题
23.(10分)实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。
试回答:
(1)需选用_________容量瓶(填序号)。
A.50mL B.100mL C.250mL D.1000mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为_________mL。
(3)若提供如下仪器:
A.量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.容量瓶 E.胶头滴管 F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?
请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:
____________________________________________________________。
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________________。
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.加水时,水量超过了刻度线
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是____________________(填序号)。
A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
24.(10分)
(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol,则生成的硝酸的物质的量为___________________mol。
(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O
氧化剂为________,如果此反应生成5molCl2,发生氧化反应的HCl的物质的量为_______mol。
25.(6分)图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示离子反应,四个小圈分别表示四种基本反应类型。
其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域(B区域已用阴影标出)。
请分别对6个区域举出化学反应的实例(如果该实例属于离子反应,请写出离子方程式):
例:
B:
Na2O+H2O=2Na++2OH-;
A___________________________________________________________;
C___________________________________________________________;
D___________________________________________________________;
E___________________________________________________________;
F___________________________________________________________;
G___________________________________________________________;
26.(10分)阅读下列材料后,回答相应问题。
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化,A反应中Fe2+做__________剂,B反应中Fe3+做____