北京四中2012-2013年度第一学期高一年级化学期中测试题Word格式文档下载.doc
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5．下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
6．实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．②、③、⑤ B．①、③、④、⑥
C．②、③、⑤、⑥ D．①、③、④、⑤
7．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
8．下列实验操作正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用酒精萃取碘水中的碘
9．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为1mol
B．33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
10．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：
①证明马铃薯中含有淀粉；
②除去热水瓶中的水垢；
③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；
④淀粉溶液具有丁达尔现象
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
11．需要加入还原剂才能实现的变化是
A．MnO2→MnO4— B．A1O2—→Al（OH）3
C．AsO43—→AsO33— D．Cl—→Cl2
12．能用H+＋OH-＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2OCO+H2
14．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
A．MnO4-、K+、S2-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
15．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·
L-1的蔗糖溶液 B．0.01mol·
L-1的CaCl2溶液
C．0.02mol·
L-1的NaCl溶液 D．0.03mol·
L-1的CH3COOH溶液
16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO42-+H++Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH-2AlO2-+H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+ 2Fe2+
D．金属钠与水反应：
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
17．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B．17g氨气所含的质子数目为10NA
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA
18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
19．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:
1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向
（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断
21．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。
Na2O与Na2O2物质的量之比为
A．5∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．无法确定
22．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:
1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶9 B．1∶7 C．1∶5 D．2∶9
第Ⅱ卷（填写在答题纸上）
二、填空题
23．（10分）实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。
试回答：
（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为_________mL。
（3）若提供如下仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．胶头滴管 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？
请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：
____________________________________________________________。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________________。
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________________（填序号）。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
24．（10分）
（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为___________________mol。
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：
2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O
氧化剂为________，如果此反应生成5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为_______mol。
25．（6分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。
其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）。
请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：
例：
B：
Na2O+H2O=2Na++2OH-；
A___________________________________________________________；
C___________________________________________________________；
D___________________________________________________________；
E___________________________________________________________；
F___________________________________________________________；
G___________________________________________________________；
26．（10分）阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
（1）人体中经常进行转化，A反应中Fe2+做__________剂，B反应中Fe3+做____
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