北京四中2012-2013年度第一学期高一年级化学期中测试题Word格式文档下载.doc

1、5下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABC D 6实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是A、 B、C、 D、7用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8下列实验操作正确的是 A过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤 B蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

2、出D用酒精萃取碘水中的碘9下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象A B C D11需要加入还原剂才能实现的变化是AMnO2 MnO4 BA1O2Al（OH）3CAsO43AsO3

3、3 DClCl212能用H+OH-H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa（OH）2溶液滴入硫酸铜中 D二氧化碳通入澄清石灰水中13下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na +2H2O= 2NaOH + H2CC12+H2O=HC1O+HC1DC + H2O CO + H214对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是AMnO4-、K+、S2-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+

4、、OH-、Cl-、NO3- 15已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A0.01 molL-1的蔗糖溶液 B0.01 molL-1的CaCl2溶液C0.02 molL-1的NaCl溶液 D0.03molL-1的CH3COOH溶液 16下列反应的离子方程式中，书写正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+Ba2+OH-H2O+ BaSO4B将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- +

5、 H217设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA B17g氨气所含的质子数目为10 NA C5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD2L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+的数目是 2NA18对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-19已

6、知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移20某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO

7、3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B可能含有Cl-、OH- C一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D无法判断21由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。Na2O与Na2O2物质的量之比为A54B43 C23D无法确定22Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A19 B17 C15D29第卷（填写在答题纸上）二、填空题23（10分）实验室需

8、要0.10 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。A50mL B100 mL C250mL D1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D容量瓶 E胶头滴管 F烧杯 完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_。A容量瓶洗净后未经干燥处理 B向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C加水时，水量超过了刻度线 （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_

9、（填序号）。 A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 24（10分）（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4 +16HCl（浓） =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 氧化剂为_，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为_mol。25（6分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中AG分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）。请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）： 例：B：Na2O+H2O=2Na+2OH-；A_； C_；D_；E_；F_；G_；26（10分）阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。（1）人体中经常进行转化，A反应中Fe2+做_剂，B反应中Fe3+做_