化学3份合集温州市名校学年化学高一上期末综合测试模拟试题Word文件下载.docx
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L－1,下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·
L－1·
min－1
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：
3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反应速率υ（B）=0.3mol·
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
6．下列关于铵盐的叙述中不正确的是
A．常温下，都是易溶于水的晶体
B．可用作氮肥
C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸
D．跟强碱共热时，有氨气放出
7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．均含－2价的氧元素B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOHD．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
8．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
则由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
9．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
10．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
11．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为
①1.2mL ②2.4mL ③3mL ④4mL
A．①④B．③④C．②③D．①②
12．下列试剂的保存方法中错误的是
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
13．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）
A．Mg→MgOB．CaO→CaCO3C．Cl2→NaClD．H2SO4→SO2
14．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣
15．根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是
A.它们属于不同元素B.它们都具有稳定结构
C.它们都是离子D.它们核外电子排布相同
16．十九大报告中指出：
“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是
A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解
C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹
17．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（ ）
A．3.2gB．4.8gC．5.4gD．6g
18．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3 ②Mg（OH）2 ③Al（OH）3 ④NaHCO3
A．①②③B．①③④
C．只有①③D．只有②③
19．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B．当2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
20．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．
A.③⑤⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧⑨C.③⑤⑨D.⑥⑧⑨
21．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是
A．还原产物是钠Na和Fe3O4
B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molH2，该反应转移的电子数约为4×
6.02×
1023
22．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
A．28gB．14g
C．12.32gD．条件不足，无法计算
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
24．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na2O2和CO2B．CO2和NaOHC．Na和O2D．NaOH和AlCl3
25．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A．反应中ClO-被还原
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol
二、填空题
26．2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高（含铜3.27%）。
已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。
黄铜矿（CuFeS2）既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。
请回答下列问题：
（1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________（填元素名称）。
（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________（填序号）。
A．SO2既是氧化剂，又是还原剂
B．SO2是还原产物
C．SO2是形成酸雨的一种物质
D．SO2是氧化产物
（3）SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：
________________________________。
（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣（含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？
________________（填序号）其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．碘水
三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
①金属C的名称_______
②气体丙的分子式___________
③写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________；
反应⑥________________________。
四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2的添加量有明确规定（如图所示）。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。
其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。
（Y的浓度及体积均未标出）查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。
因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
（1）结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
（2）甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。
查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
（3）乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4溶液
①
根据实验i的现象得出结论：
X中含有SO32-。
实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。
（4）丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：
操作
ii
a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加，振荡
c．再滴加，振荡
白色沉淀
通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、_____。
（5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。
实验ⅲ的方案是（从操作、现象、结论方面描述）________。
（6）为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：
ⅳ
a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；
b．加稀硫酸酸化；
c．加入淀粉指示剂；
d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00mL。
查阅资料发现：
碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示）__________。
②写出滴定反应的化学方程式____________。
③该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。
五、实验题
29．下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验
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