高考化学仿真模拟卷山东卷一文档格式.docx
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A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：
2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
3.（2015·
重庆一中一诊考试·
12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B
升高温度，反应速率越快
常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C
金属越活泼，其阳离子氧化性越弱
Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
4.（2015·
上海嘉定区高三一模·
8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）
5.（2015·
山东潍坊一模·
8）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键
6.（2015·
浙江重点中学协作体一模·
11）可逆反应：
的v-t图象如图甲所示；
若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。
现有下列叙述：
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为（▲）
A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
7.（2015·
山东日照一中12月联考·
8）甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）
1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．
3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．
【必做部分】
8.（2015·
26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：
实验原理是
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；
装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
1.98
21.99
3
3.20
21.24
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×
10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：
c2（H＋）·
c（S2－）=1.0×
10－22。
在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和
（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；
当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为；
A．SO32－
B．SO42－
C．CH3COO－
D．SiO32－
（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；
（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；
再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。
有关反应的离子方程式为：
；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论。
10.（2015·
江苏镇江高三期末·
17）下图所示为某一药物F的合成路线：
△
（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。
（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。
（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①不含甲基；
②是的衍生物，且环上只有一个取代基；
③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。
（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。
提示：
①；
②合成路线流程图示例：
。
【选做部分】
11．（2015.山东济宁一模.32）
【化学—化学与技术】
海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释原因
。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·
mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·
L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
8.3×
10-17
5.6×
10-8
6.3×
10-50
7.1×
10-9
1.2×
10-15
3.4×
10-28
（3）你认为往废水中投入________（填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=。
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×
l0-8mol·
L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=_____，是否符合排放标准________（填“是”或“否”）。
已知KSP（AgCl）=1.8×
l-10mol2·
L-2。
12．（2015.山东济宁一模.33）
【化学—物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为________，第一电离能最小的元素是________（填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________（填化学式）。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为________g·
cm-3（保留两位有效数字）。
（已知：
＝1.732，1pm=10-12m）
图一 图二 图三
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式：
___________。
1.【答案】B
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数
【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，不能根据其体积求算分子数，A错误；
18g水为1mol，B正确；
3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3
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