河北省邯郸市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附详细答案Word文件下载.docx
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B.②与③互为同分异构体
C.③分子中所有碳原子处于同一平面
D.①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X和Z的最低负价之和，Y、Z最外层电子数之和等于8，Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。
A.简单单质沸点：
W<
X<
Z<
Y
B.原子半径：
Y<
Z
C.简单氢化物的热稳定性：
W>
X
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝
11.一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni（H2PO2）2的装置如下图所示，已知膜b是阴离子膜，下列说法正确的是
A.膜a为阳离子膜，膜c为阴离子膜
B.NaH2PO2溶液加入Ⅱ室，Ⅲ室为产品室
C.单位时间内I室进入Ⅱ室的离子总数与Ⅲ室进入IV室的离子总数相等
D.阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时，阳极可能有O2产生
12.由下列实验及现象不能得到相应结论的是
实验
现象
结论
A
FeCl2溶液中先滴入KSCN溶液，再滴入溴水
滴入溴水后溶液变为红色
还原性：
Fe2+>
Br
B
某溶液中滴入稀硫酸，并将生成的气体通入品红溶液
有淡黄色沉淀，品红褪色
溶液中可能存在S2O32-
C
将红磷在燃烧匙中点燃后，迅速伸入集满NO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟
NO2具有氧化性
D
将一定量的Na2O2溶于水，向得到的溶液中滴加酚酞
滴加酚酞后的溶液无色
Na2O2溶于水后的溶液显酸性或中性
13.BaCO3可用于制造光学玻璃、显像管玻璃、电容器等多种用途。
欲使某体系中BaSO4转化为BaCO3，向体系中加入一定浓度的Na2CO3溶液即可完成转化。
（Ksp（BaSO4）=1.08×
10-10、Ksp（BaCO3）=2.58×
10-9）。
下列分析不正确的是
A.发生的反应为：
BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）
B.只要溶液中c（CO32-）比c（SO42-）大，BaSO4（s）即可转化为BaCO3（s）
C.BaSO4（s）转化为BaCO3（s）的平衡常数K=0.0419
D.增大离子浓度可使溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质
26.（14分）
某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。
回答下列问题：
（1）甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。
①设计的制备C2H4装置如下图所示：
装置B中盛放的试剂为_____________（填小写字母）
a.KMnO4溶液b.Br2/CCl4溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸
装置C的作用是____________________________________。
②设计下图装置制备NO气体
装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________；
装置E盛放的常见试剂是______________________。
（2）乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2（部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO）
①各装置的连接顺序为（按顺序填一个或多个字母）
②酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________________。
③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是_______________________；
若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则其反应的化学方程式为_________________________。
27.（14分）
纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，其制备与应用也成为研究热点。
（1）液相共沉淀法制备Fe3O4
①将FeCl2、FeCl3溶液混合后，滴入NaOH溶液中，水浴加热制得纳米Fe3O4。
生成Fe3O4离子方程式是_________________________。
②在空气气氛下，不同n（Fe2+）：
n（Fe3+）下的产物磁性大小如下（Fe3O4含量越高，磁性越强）。
分析3：
4时产物磁性更大的原因：
________________________。
（2）氧化—沉淀法制备Fe3O4
在N2保护下，向90℃的NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到乳白色的Fe（OH）2悬浊液，然后将一定量的NaNO3溶液滴入悬浊液中，充分反应后，用磁铁分离得到Fe3O4
①用湿润红色石蕊试纸检验气体产物，试纸变蓝，气体是_____________。
②加入的FeSO4与NaNO3的物质的量之比为_____________。
（3）Fe3O4的应用：
吸附水中含磷的物质。
含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图1所示。
①Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________。
（用离子方程式表示）
②溶液的pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷有影响。
pH=6.8时，Fe3O4表面不带电荷；
pH<
6.8时，Fe3O4表面带正电荷；
pH>
6.8时，Fe3O4表面带负电荷。
Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种：
随着pH的增大，含磷物种的去除率下降，原因是__________________。
为了有效去除含磷物种，水体pH的控制范围是_______________。
28.（15分）
N2O可用作医学麻醉剂、火箭氧化剂及赛车加速器中的助燃剂等。
（1）NH4NO3加热到220℃左右分解生成N2O和H2O，每生成1molN2O转移电子数为_______个。
（2）已知下列热化学反应方程式：
N2O（g）=N2（g）+O2（g）△H1=-81.5kJ·
mo1-1
2N2O（g）=N2（g）+2NO（g）△H2=8.8kJ·
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H3=-56.4kJ·
3NO（g）=N2O（g）+NO2（g）△H4
则△H4=______________kJ·
mo1-1
（3）在三个体积相同的恒容密闭容器中分别充入相同量的N2O和不同的催化剂I、Ⅱ、Ⅲ，发生反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g），在单位时间内，测得温度与转化率的关系如图-1所示：
①温度低于240℃时，N2O转化率几乎为0，其原因是_______________。
②400℃时催化剂活性最大的是_________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”），容器中相应压强最大的是____________（填“I”“Ⅱ”或“ⅢII”）。
（4）C还原N2O的反应C（s）+N2O（g）CO（g）+N2（g），其平衡常数与温度的关系如图-2所示，该反应的△H____0（填“>
”或“<
”）；
试分析，常温下用活性炭脱除烟气中的N2O是否可行，为什么?
_________________________________。
（5）在2L的恒容密闭容器中充入8molN2O3，升温到T℃，容器发生反应：
（I）N2O5N2O3+O2，（II）N2O3N2O+O2；
测得部分物质的浓度随时间的变化如图-3所示。
①0~2min反应（II）生成N2O的平均速率为___________。
②T℃反应（I）的平衡常数为__________；
③反应（II）中N2O3的平衡转化率为___________。
35.[化学选修3：
物质结构与性质]（15分）
Ga、N及其化合物用途非常广泛。
（1）基态镓原子价电子轨道表示式（电子排布图）为_______________；
Ga与Ca、Ge为同周期主族元素，第一电离能从大到小的顺序为__________________________。
（2）GaF3熔点1000℃；
GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃。
两者熔点相差较大，其原因是__________________________________。
（3）已知N5+的合成反应为：
①N、As、F的电负性由大到小的顺序为__________________
②HN3分子结构如右图所示，与氢相连的氮原子的杂化方式是__________________，HN3易溶于水和乙醇，其原因是__________________。
③N2F+离子的几何构型为__________________；
与N2F+互为等电子体的分子为__________________。
（4）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为GaN的晶胞，已知A点原子坐标参数为A（0，0，0），B点为（，，），则C点的原子坐标参数为______________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知氮化镓晶胞参数为0.3180nm；
紧邻的两个Ga原子间的距离为__________________________nm（列出计算表达式即可）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
由芳香化合物A和F为原料合成对溴联苯基四氢萘醇的中间J的一种合成路线如下，已知A中碳的质量分数为91.30%：
（1）A的分子式是_________________，名称是______________。
（2）E与H生成I的反应类型为_______________________。
（3）C的结构简式为_______________________。
（4）G生成H的的化学方程式为_______________________。
（5）三取代芳香化合物X是D的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，X中除苯环外不含其它环状结构，X有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：
2：
1：
1的结构简式为_______________。
（6）利用合成路线信息，写出以1，2-二氯乙烷为原料制备如下化合物的合成路线_______________（其它试剂任用）。
7-13：
ADACCBD
26.
（1）分液漏斗（1分）
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；
用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注人锥形瓶中（2分）
（3）偏大（2分）
（4）待浊液分层后,取出上层清液少许于试管中,向试管中加入1~2
滴BaCl2
溶液,若无白色浑浊出现,则说明BaCl2溶液已过量（答滴加Na2SO4）溶液，出现白色浑浊现象也给分）（2分）
（5）尽可能减少沉淀的溶解损失,减小实验误差（2分）
（6）（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O（2分）；
c（SO42-）>
c（NH4+）>
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