河北省邯郸市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附详细答案Word文件下载.docx

1、B.与互为同分异构体C.分子中所有碳原子处于同一平面D.、均能与酸性KMnO4溶液反应10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X和Z的最低负价之和，Y、Z最外层电子数之和等于8，Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。A.简单单质沸点：WXZYB.原子半径：YXD.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝11.一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni（H2PO2）2的装置如下图所示，已知膜b是阴离子膜，下列说法正确的是A.膜a为阳离子膜，膜c为阴离子膜B.NaH2PO2溶液加入室，室为产品室C.单位时间内I室进入室的离子总数与室进入IV室

2、的离子总数相等D.阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时，阳极可能有O2产生12.由下列实验及现象不能得到相应结论的是实验 现象结论AFeCl2溶液中先滴入KSCN溶液，再滴入溴水滴入溴水后溶液变为红色还原性：Fe2+BrB某溶液中滴入稀硫酸，并将生成的气体通入品红溶液有淡黄色沉淀，品红褪色溶液中可能存在S2O32-C将红磷在燃烧匙中点燃后，迅速伸入集满NO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟NO2具有氧化性D将一定量的Na2O2溶于水，向得到的溶液中滴加酚酞滴加酚酞后的溶液无色Na2O2溶于水后的溶液显酸性或中性13.BaCO3可用于制造光学玻璃、显像管玻璃、电容器等多种用途。欲使某体

3、系中BaSO4转化为BaCO3，向体系中加入一定浓度的Na2CO3溶液即可完成转化。（Ksp（BaSO4）=1.0810-10、Ksp（BaCO3）=2.5810-9）。下列分析不正确的是A.发生的反应为：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）B.只要溶液中c（CO32-）比c（SO42-）大，BaSO4（s）即可转化为BaCO3（s）C.BaSO4（s）转化为BaCO3（s）的平衡常数K=0.0419D.增大离子浓度可使溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质26.（14分）某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：（1）甲组同学设计

4、实验制取纯净的乙烯气体和NO。设计的制备C2H4装置如下图所示：装置B中盛放的试剂为_（填小写字母）a.KMnO4溶液 b.Br2/CCl4溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸装置C的作用是_。设计下图装置制备NO气体装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为_；装置E盛放的常见试剂是_。（2）乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2（部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO）各装置的连接顺序为 （按顺序填一个或多个字母）酸性高锰酸钾溶液的作用是_。证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是

5、_；若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则其反应的化学方程式为_。27.（14分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，其制备与应用也成为研究热点。（1）液相共沉淀法制备Fe3O4将FeCl2、FeCl3溶液混合后，滴入NaOH溶液中，水浴加热制得纳米Fe3O4。生成Fe3O4离子方程式是_。在空气气氛下，不同n（Fe2+）：n（Fe3+）下的产物磁性大小如下（Fe3O4含量越高，磁性越强）。分析3：4时产物磁性更大的原因：_。 （2）氧化沉淀法制备Fe3O4在N2保护下，向90的NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到乳白色的Fe（OH

6、）2悬浊液，然后将一定量的NaNO3溶液滴入悬浊液中，充分反应后，用磁铁分离得到Fe3O4用湿润红色石蕊试纸检验气体产物，试纸变蓝，气体是_。加入的FeSO4与NaNO3的物质的量之比为_。（3）Fe3O4的应用：吸附水中含磷的物质。含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图1所示。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_。（用离子方程式表示）溶液的pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷有影响。pH=6.8时，Fe3O4表面不带电荷；pH6.8时，Fe3O4表面带负电荷。Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物

7、种：随着pH的增大，含磷物种的去除率下降，原因是_。为了有效去除含磷物种，水体pH的控制范围是_。28.（15分）N2O可用作医学麻醉剂、火箭氧化剂及赛车加速器中的助燃剂等。（1）NH4NO3加热到220左右分解生成N2O和H2O，每生成1molN2O转移电子数为_个。（2）已知下列热化学反应方程式：N2O（g）=N2（g）+ O2（g） H1=-81.5kJmo1-12N2O（g）= N2（g）+2 NO（g） H2=8.8 kJ2NO（g）+ O2（g） =2 NO2 （g） H3=-56.4 kJ3NO（g）= N2O（g）+ NO2 （g） H4则H4=_kJmo1-1 （3）在三个体积相同的恒容密闭容器中分别充入相同量的N2O和不同的催化剂I、，发生反应2N2O（g） 2N2（g）+O2（g），在单位时间内，测得温度与转化率的关系如图-1所示：温度低于240时，N2O转化率几乎为0，其原因是_。400时催化剂活性最大的是_（填“I”“”或“”），容器中相应压强最大的是_（填“I” “”或“II”）。（4）C还原N2O的反应C（s）+N2O（g） CO（g）+N2（g），其平衡常数与温度的关系如图-2所示，该反应的H_0（填“”或“c（NH4+）