湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题含答案Word文档下载推荐.doc

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A

B

C

D

药品

Fe粉

Zn粒

稀HNO3

稀H2SO4

KOH溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Na2SO4溶液

6.下列各组微粒，互称为同位素的是：

A.Li和LiB.C和NC．O2和O3D．H2O和H2O2

7.下列有机物中，不属于烃类的是：

A．CH3CH3B．C6H6C．CH2===CH2D．CH3COOH

8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：

A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

9.向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：

A．无色B．黄色C．红色D．浅绿色

10.在溶液中，下列离子能与CO大量共存的是：

A．H＋B．Na＋C．Ca2＋D．Ba2＋

11.将一小块钠投入水中，发生反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是:

A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是:

A．MgB．Br2C．I2D．NaCl

13.下列物质中，不能发生水解反应的是:

A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．纤维素

14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是:

A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品

C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

15.为探究Al（OH）3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al（OH）3悬浊液，然后分别滴加足量的：

①稀盐酸；

②NaOH溶液。

下列有关实验现象的描述正确的是:

A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清

16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是:

A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

17.硫酸工业的重要反应之一：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列有关叙述错误的是:

A．升高温度，反应速率加快B．使用合适的催化剂，反应速率加快

C．平衡时，SO2的转化率为100%D．平衡时，SO3的浓度不再改变

18.下列反应中，属于加成反应的是:

A．CH2===CH2＋H2CH3CH3B．

C．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

19.下列化学用语表述正确的是:

A．含有2个中子的氢原子：

HB．Na的原子结构示意图：

C．HCl的电子式：

D．氧化铁的化学式：

FeO

20.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是:

A．电极A为正极B．产物为水，属于环境友好电池

C．电子流向：

电极B→导线→电极AD．该电池的化学能可以100%转化为电能

21.下列离子方程式中，正确的是:

A．铁片插入稀盐酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．稀硝酸滴在石灰石上：

2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

C．氯气通入氯化亚铁溶液中：

Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

22.关于1molH2O的下列说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）:

A．质量为18gB．含氧原子数为NAC．含电子数为10NAD．标准状况下的体积为22.4L

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

23．（6分）化学是一门实用性很强的科学。

根据题意填空：

（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。

该反应中H2O作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。

据此他判断汤汁中含有________（填“钠”或“钾”）元素；

（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。

该沉淀剂是__________（填“生石灰”或“盐酸”）。

24．（6分）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

CH2COOH

CH2CH2

CH2CHO

CH2CH2OH

ABCD

请根据题意填空：

（1）CH3COOH的官能团为________（填“羟基”或“羧基”）；

（2）既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填“A”或“B”）；

（3）完成B→C的化学方程式：

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

25．（6分）某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：

（1）气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。

说明气体中含有__________；

（2）气体通入品红溶液，溶液褪色；

微热，溶液恢复红色。

说明气体中含有__________（填“SO2”或“CO2”）；

（3）气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。

该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：

__________（填“正确”或“不正确）。

26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是________；

（2）②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤（填“＞”“＜”或“＝”）；

（3）③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________（填“离子键”或“共价键”）；

（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

三、实验题：

本题包括1小题，每空2分，共10分。

27．（10分）在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。

请回答下列问题：

（1）原理与方法

①制取氨气的化学方程式为_____________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法B．向下排空气法

（2）装置与操作

按右图组装仪器，进行实验。

仪器a的名称为____________。

（3）思考与交流

①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______（填“A”或“B”）。

第二部分　选做题（20分）

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题）

28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。

（1）树立健康观念，促进身心健康全面发展。

现有下列四种物质：

A．淀粉B．油脂C．氨基酸D．阿司匹林

请回答下列问题（填字母代号）：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；

③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。

其中含碳量较低的是________；

　A．生铁B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

　A．化学腐蚀B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

（3）我们与地球相依为命。

①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。

以下排出物中不属于大气污染物的是________；

A．CO　　　　　B．CO2　　　　　　　C．NOx

②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。

下列做法不符合这一要求的是________；

A．尽量减少使用塑料袋

B．积极开展垃圾分类和回收利用

C．将工业废水用暗管排入河流中

③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。

例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。

请写出该反应的离子方程式______________________________。

29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。

（1）已知：

25℃、101kPa时，C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH1＝－110.5kJ/mol

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：

__________（填“ΔH1”或“ΔH2”）；

②CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝__________kJ/mol。

（2）在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＝－56.9kJ/mol。

5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。

①5秒内，v（NO2）＝__________mol/（L·

s）；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________（填“变深”“变浅”或“不变”）；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

（3）NaHSO3是中学化学常见的物质。

HSO在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO==H＋＋SO　Ka2

HSO＋H2O==H2SO3＋OH－　Kh2

已知25℃时，Ka2>

Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：

①溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；

②溶液中c（Na＋）______c（HSO）（填“>

”“<

”或“＝”）。

（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

　A．升高B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

　A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。