江苏高考化学试题含答案解析精校版Word文档下载推荐.doc
《江苏高考化学试题含答案解析精校版Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏高考化学试题含答案解析精校版Word文档下载推荐.doc（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：
（气态）＞（液态）＞（固态）
3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．PH=1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×
10-14mol•L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛试纸测得0.10mol·
LNH4Cl溶液的
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的DH>
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物
共有2种
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下Ksp（BaCO3）<
Ksp（SO4）
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
12．常温下，用0.1000mol·
LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：
c（Na+）>
c（OH-）>
c（CH3COO-）>
c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>
c（H+）>
c（OH-）
13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）DH=-92.4kJ•mol-1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·
L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
A．2c1>
c3B．a+b=92.4C．2p2<
p3D．+<
1
非选择题
15.（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，
通入SO2和N2混合气体，反应3h。
停止通入SO2，
继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为
。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42—的浓度随反应时间t变化如右图。
导致溶液中Mn2+、SO42—浓度变化产生明显差异的原因是
。
（2）制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
Mn（OH）2开始沉淀时PH=7.7。
请补充由
（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：
Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥。
16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中PH=1，Ba（FeO2）2，与HNO3的反应化学方程式为。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是、。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；
中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。
17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法I
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法II
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
方法III
用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化成H2SO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）。
A.增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是
（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）DH=8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）DH=90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）DH=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）DH=-483.6kJ•mol-1
S（g）与
升级会员 