江苏高考化学试题含答案解析精校版Word文档下载推荐.doc

1、C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3

2、mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是APH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2

3、），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛试纸测得0.10molLNH4Cl溶液的不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的DHC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱9阿魏酸在

4、食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱

5、和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物

6、AE与CE古有相同类型的化学键14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 N2（g） +3H2（g）=2NH3（g） DH=-92.4kJmol-1 ）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率A2c1 c3 Ba + b =92.4 C 2 p2 p3 D+1非选择题15. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备

7、少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 。（2） 制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮

8、湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时PH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。 ； ； ； ；低于100干燥。16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中PH=1，Ba（FeO2）2，与HNO3的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是

9、 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将SO2 转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法II用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法III用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化成H2SO4（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3（NH4）2SO3+ SO2 + H2O = 2 NH4HSO

10、3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应：2CO（g） + SO2（g） = S（g） + 2CO2（g） DH=8.0kJmol-12H2（g） + SO2（g） = S（g） + 2H2O（g） DH=90.4kJmol-12CO（g） + O2（g） = 2CO2（g） DH=-566.0kJmol-12H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） DH=-483.6kJmol-1S（g） 与