化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 单元复习教学设计Word下载.docx
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自主学习、讨论交流、讲解指导、巩固训练
教学过程
【导入】同学们!
我们学习化学从什么时候开始感到比较困难?
俗话说“从哪里跌倒,就从哪里爬起来。
”今天我们就来一起认真复习第三单元《物质构成的奥秘》。
一、展示学习目标:
1.了解原子、分子、离子的概念。
了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。
2.知道原子的构成,了解原子、分子、离子之间的区别与联系,认识并会利用原子或离子结构示意图。
3.能正确书写常见离子的符号。
4.了解元素的含义,知道元素及其分类,能正确书写常见元素的名称和符号。
5.了解相对原子质量的含义。
二、学习探究
自主预习:
课前复习教材P48-66
【课堂导学】学生自主完成
知识点1分子与原子
分子、原子比较
分子
原子
定义
分子是保持物质()最小的微粒。
原子是()中的最小微粒。
性质
体积和质量都()、都在不断();
之间都有()。
联系
分子是由()构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子(),原子()。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为(),原子重新组合成新的()。
知识点2原子的构成
⒈原子的构成:
⒉关系
①在原子中:
原子序数=核电荷数=()=()。
决定元素种类的是()。
决定元素化学性质的是()。
(不是所有最外层电子数相同的原
子,化学性质就相似.如He与Mg)
决定相对原子质量的是()。
②相对原子质量≈()+()。
三个决定
【注意】①不同原子的质子数,电子数不同;
②不是所有的原子都有中子.氢原子的中子数为0;
③在原子中:
质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数;
④在原子中:
质子和电子数目相等、电性相反,所以原子不带电。
知识点3相对原子质量
⒈概念:
以一种()(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的()(约为1.66×
10-27kg)为标准,其他原子的()跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⒉计算公式:
相对原子质量是一个比值,无“克或千克”这样的单位。
[温馨提示]①电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
②每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈()+()。
知识点4元素
1定义:
是()(即)相同的一类原子的总称。
[温馨提示]①一种元素与另一种元素的本质区别:
()。
②同种元素组成的纯净物一定是单质,但同种元素组成的物质()是单质(如O2与O3的混合物),不可能是()。
⒉元素符号
⑴元素符号的书写(一大二小)
a.1-20号元素
元素
名称
氢
锂
碳
氮
氖
符号
He
Be
B
O
F
钠
镁
磷
钾
钙
Al
Si
S
Cl
Ar
b.金属活动性顺序
元素符号
K
Ca
Na
Mg
Zn
Sn
Pb
H
Hg
Pt
元素名称
铝
铁
铜
银
金
c.其他几种
钡
锰
碘
Br
⑵元素符号的意义
意义
实例(以N为例)
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
[温馨提示]①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时,只有(),没有(),如3H:
表示()。
⑶元素周期表
发现:
门捷列夫
想一想:
地壳中含量居前四位的元素是哪几种?
生物体内含量居前四位的元素是哪几种?
空气中含量最多的元素是哪种?
⒊离子
⑴概念:
带电的()或()叫离子。
⑵分类:
带正电的离子叫();
带负电的离子叫()。
⑶离子符号
a.表示方法:
在元素符号(或原子团符号)右上角标明离子所带的电荷,数值在前,“+”、“—”在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。
举例:
阳离子:
()、();
阴离子:
()、()。
b.意义:
表示离子(或一个离子),如:
Mg2+:
表示带2个单位正电荷镁离子(一个镁离子带2个单位的正电荷)2Mg2+:
表示两个镁离子
原子、离子比较
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数()电子数
电性
在反应中易()。
最外层为相对稳定结构,故性质一般()。
表示
方法
用元素符号表示。
如:
钠原子(),氯原子()。
得电子
用离子符号表示。
钠离子(),镁离子()。
氯离子()。
硫离子()。
相互关系
失电子
阳离子原子阴离子
小组交流:
各小组讨论交流【课堂导学】
精讲精练:
结合课件,重点讲练知识点、考点
1.识记:
基本概念
2.理解和记忆
3.分子和原子比较
4.化学用语
5.各种化学符号表示的意义
课堂检测:
一、选择题
1.下列关于原子的构成,正确的是( )
A.由质子和电子构成。
B.由原子核和核外电子构成。
C.由质子和中子构成。
D.由中子和电子构成。
2.根据原子结构示意图,不能确定的是( )
A.元素种类。
B.原子的质子数。
C.相对原子质量。
D.元素的化学性质。
3.下列物质由分子构成的是( )
A.蒸馏水B.汞C.氯化钠D.金刚石
4.“远离毒品,珍爱生命”,每年的6月26日是国际禁毒日,一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl),它会对大脑造成永久损害.下列叙述中正确的是( )
A.K粉中含有盐酸。
B.盐酸氯胺酮由五种元素组成。
C.盐酸氯胺酮分子中,C、H、O、N、Cl的原子个数比为13:
16:
1:
1
D.盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同。
5.从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是( )
A.品红在水中扩散---分子在不断运动。
B.物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化。
C.氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分。
D.一滴水中大约有1.67×
1021个水分子---分子很小。
6.稀土元素在科技生产中有广泛的用途,被誉为新材料的宝库.我国拥有丰富的稀土资源,约占世界稀土资源的80%左右.如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息,下列说法正确的是( )
A.镱元素是非金属元素。
B.一个镱原子的核外电子数为70
C.一个镱原子的核内中子数为70D.镱元素的相对原子质量为173.0g
二、填空题
7.已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为:
⑴当A、B为原子结构示意图时,X=();
Y=();
⑵当A为离子结构示意图时,若该离子带2个单位正电荷时,则其离子符号为(),若该离子带一个单位负电荷时,则其离子符号为().
C表示的是的结构示意图为()(填“阳离子”、“阴离子”或“原子”);
该元素与B元素形成的化合物的化学式为();
该化合物是由()(填“分子”、“原子”或“离子”)构成.
8.用化学符号填写下列空格.
两个铜原子();
一个氮分子();
3个碳酸根离子();
(();
氧化铁中铁元素的化合价为+3价();
2个铵根离子();
盐酸中的溶质();
构成氯化钙的粒子();
保持过氧化氢化学性质的最小粒子();
m个氢氧根离子()。
9.写出下列符号中数字“2”的含义:
⑴H2();
⑵2H();
⑶();
⑷2SO42-();
⑸2CO2();
⑹2OH-();
⑺2Ca();
⑻();
⑼Fe2+();
⑽S2-()。
10.下面给出了水分子的分解示意图.你能从中得到哪些信息?
(至少四条)
⑴.();
⑵.();
⑶.();
⑷.()。
课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些?
板书设计:
第三单元《物质构成的奥秘》复习
1、分子与原子
二、原子的构成
3、相对原子质量
四、元素
教学反思:
本节课通过学生自主学习、合作学习、讨论交流和巩固训练,学生了解了原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。
全面认识物质的微粒性。
知道原子的构成,了解了原子、分子、离子之间的区别与联系,能看懂简单的原子结构示意图。
认识并会利用原子或离子结构示意图。
能正确书写常见离子的符号。
知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。
初步认识元素周期表及其单元格的含义。
知道相对原子质量。
了解相对原子质量的含义。
加深理解有关分子和原子的知识,掌握分子和原子的区别及其联系,学会从微观角度区分物理变化和化学变化,进一步理解化学变化的实质。