化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 单元复习教学设计Word下载.docx

1、自主学习、讨论交流、讲解指导、巩固训练教学过程【导入】同学们！我们学习化学从什么时候开始感到比较困难？俗话说“从哪里跌倒，就从哪里爬起来。”今天我们就来一起认真复习第三单元物质构成的奥秘。一、展示学习目标：1.了解原子、分子、离子的概念。了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。2.知道原子的构成，了解原子、分子、离子之间的区别与联系，认识并会利用原子或离子结构示意图。3.能正确书写常见离子的符号。4.了解元素的含义，知道元素及其分类，能正确书写常见元素的名称和符号。5.了解相对原子质量的含义。二、学习探究自主预习：课前复习教材P48-66【课堂导学】学生自主完成知识点1 分子与原子分子、原子比较

2、分子原子定义分子是保持物质（ ）最小的微粒。原子是（ ）中的最小微粒。性质 体积和质量都（ ）、都在不断（ ）；之间都有（ ）。联系 分子是由（ ）构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子（ ），原子（ ）。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为（ ），原子重新组合成新的（ ）。知识点2 原子的构成原子的构成： 关系在原子中：原子序数 核电荷数（ ）（ ）。决定元素种类的是（ ）。决定元素化学性质的是（ ）。（不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He与Mg）决定相对原子质量的是（ ）。相对原子质量（ ） （ ）。 三个决定 【注意】不同原子的质子数,电子数不同

3、； 不是所有的原子都有中子. 氢原子的中子数为0；在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数； 在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电。知识点3 相对原子质量概念：以一种（ ）（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的（ ）（约为1.6610-27kg）为标准，其他原子的（ ）跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。计算公式：相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。 温馨提示 电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。 每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量（ ）（ ）。知识点4

4、 元素 1 定义：是（ ）（即 ）相同的一类原子的总称。温馨提示 一种元素与另一种元素的本质区别：（ ）。同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质（ ）是单质（如O2与O3的混合物），不可能是（ ）。元素符号元素符号的书写（一大二小）a.1-20号元素元素名称氢锂碳氮氖符号HeBeBOF钠镁磷钾钙AlSiSClArb.金属活动性顺序 元素符号KCaNaMgZnSnPbHHgPt元素名称铝铁铜银金c.其他几种钡锰碘Br元素符号的意义意义实例（以N为例）表示某种元素表示该种元素的一个原子温馨提示有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si当元素符号前的化学计量数为不是“1”

5、的其他数字时，只有（ ），没有（ ），如3H：表示（ ）。元素周期表发现：门捷列夫 想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种？ 生物体内含量居前四位的元素是哪几种？空气中含量最多的元素是哪种？离子 概念：带电的（ ）或（ ）叫离子。分类：带正电的离子叫（ ）；带负电的离子叫（ ）。离子符号a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。举例：阳离子：（ ）、（ ）；阴离子：（ ）、（ ）。b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电

6、荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子原子、离子比较离子阳离子阴离子结构质子数（ ）电子数电性在反应中易（ ）。最外层为相对稳定结构，故性质一般（ ）。表示方法用元素符号表示。如：钠原子（ ），氯原子（ ） 。得电子用离子符号表示。钠离子（ ），镁离子（ ）。氯离子（ ）。硫离子（ ）。相互关系失电子 阳离子 原子 阴离子小组交流：各小组讨论交流【课堂导学】精讲精练：结合课件，重点讲练知识点、考点1.识记:基本概念2.理解和记忆3.分子和原子比较4.化学用语5.各种化学符号表示的意义课堂检测 ：一、选择题1. 下列关于原子的构成，正确的是（）A由质子和电子构成 。 B由原子核和核外电子构成 。C由

7、质子和中子构成 。 D由中子和电子构成。2. 根据原子结构示意图 ，不能确定的是（）A元素种类。 B原子的质子数。C相对原子质量。 D元素的化学性质 。3. 下列物质由分子构成的是（）A蒸馏水 B汞 C氯化钠 D金刚石 4. “远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害下列叙述中正确的是（）AK粉中含有盐酸 。 B盐酸氯胺酮由五种元素组成 。C盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：16：1：1 D盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同。5. 从分子和原子的角度分析并解释

8、下列事实，其中不正确的是（）A品红在水中扩散-分子在不断运动。 B物体的热胀冷缩-分子的大小发生变化 。C氧化汞分解成汞和氧气-分子还可以再分。D一滴水中大约有1.671021个水分子-分子很小。6. 稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A镱元素是非金属元素 。 B一个镱原子的核外电子数为70 C一个镱原子的核内中子数为70 D镱元素的相对原子质量为173.0g二、填空题7. 已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：当A、B为原子结构示意图时，X=（ ）；Y=

9、（ ）；当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为（ ），若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为（ ）C表示的是的结构示意图为（ ）（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为（ ）；该化合物是由（ ）（填“分子”、“原子”或“离子”）构成.8. 用化学符号填写下列空格两个铜原子（ ）；一个氮分子（ ）；3个碳酸根离子（ ）； （ （ ）； 氧化铁中铁元素的化合价为+3价（ ）；2个铵根离子（ ）；盐酸中的溶质（ ）；构成氯化钙的粒子（ ）；保持过氧化氢化学性质的最小粒子（ ）；m个氢氧根离子（ ）。9.写出下列符号中数字“2” 的含

10、义：H2（ ）；2H（ ）； （ ）；2SO42- （ ）；2CO2 （ ）；2OH （ ）；2Ca （ ）； （ ）；Fe2 （ ）； S2- （ ）。 10下面给出了水分子的分解示意图你能从中得到哪些信息？（至少四条）.（ ）；.（ ）；.（ ）；.（ ）。课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些？板书设计：第三单元 物质构成的奥秘复习1、分子与原子二、原子的构成3、相对原子质量四、元素教学反思： 本节课通过学生自主学习、合作学习、讨论交流和巩固训练，学生了解了原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。全面认识物质的微粒性。知道原子的构成，了解了原子、分子、离子之间的区别与联系，能看懂简单的原子结构示意图。认识并会利用原子或离子结构示意图。能正确书写常见离子的符号。知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。初步认识元素周期表及其单元格的含义。知道相对原子质量。了解相对原子质量的含义。加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。