天津市普通高中学业水平考试化学Word文件下载.doc
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6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化钾溶液B．硫酸铜溶液C．浓盐酸D．稀豆浆
7．用6mol/LH2SO4溶液配制100mL2mol/LH2SO4溶液，不需要的仪器是
8．有关反应CuO+COCu+CO2的叙述正确的是
A．该反应是置换反应B．氧元素得电子C．CuO发生还原反应D．CO为氧化剂
9．下列叙述不正确的是
A．H和H互称同位素 B．丙烷和丁烷互称同系物
C．纤维素和淀粉互称同分异构体 D．和是同种物质
10．下列气体能用排水法收集的是
A．NO2B．NH3C．SO2D．NO
11．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是
A．Al（OH）3B．Al2O3C．SiO2D．Al
12．下列工业生产仅用物理变化就可实现的是
A．空气提氧B．石油裂化C．海水提溴D．煤的干馏
13．下列物质中，能发生加成反应的是
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．四氯化碳
14．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是
A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．氧化钠
15．右图为锌铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列叙述正确的是
A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn－2eˉ＝Zn2+
B．随着反应的进行，铜片的质量会逐渐减少
C．电子由铜片经导线流向锌片D．铜片上发生氧化反应
16．关于下列过程能量变化的叙述中，不正确的是
A．氢分子变成氢原子会放出能量
B．过氧化钠与水的反应是放热反应C．油脂在人体中氧化是放热反应
D．酸碱中和是放热反应
17．下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠是强氧化剂 B．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
18．有关F、Cl、Br、I性质的叙述正确的是
A．沸点：
F2>
I2 B．酸性：
HClO4>
HBrO4
C．氧化性：
I2>
Cl2 D．非金属性：
Br>
F
19．下列物质用途的叙述不正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．油脂可用于制肥皂 D．单质硅可用于制造光纤制品
20．甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是
A．参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比为1:
1
B．丙中碳和氢两种元素的质量比为1:
3
C．该反应属于复分解反应D．甲、乙、丙都是有机物
21．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．水晶项链是硅酸盐制品
C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃 D．硅在地壳中主要以游离态形式存在
22．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
下列叙述不正确的是
A．若向容器中充入1molN2和3molH2，最终将生成2molNH3
B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
C．使用催化剂是为了加快反应速率D．增大氮气的浓度可加快反应速率
23．对下列事故的处理方法正确的是
A．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
C．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
24．关于铁及其化合物的制备方法正确的是
①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2
④将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
A．①②B．②④C．①③D．③④
25．下列对有关物质的叙述正确的是
A．乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别
B．糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素
C．羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料
D．淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应
26．下列实验方法正确的是
A．用四氯化碳萃取碘酒中的碘B．用蒸发的方法从海水中得到淡水
C．用分馏的方法从石油中得到汽油和乙酸D．用分液的方法分离水和苯的混合物
27．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+＝2Fe2+
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
OHˉ+H+＝H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+OHˉ＝H2SiO3
D．碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
28．已知有四种物质：
①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氢氧化钠溶液④高锰酸钾溶液，能与CH2＝CH－CH2－COOH发生反应的是
A．只有①②④B．只有②③C．只有①③④D．①②③④
29．溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42ˉ
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
30．下列物质的制备原理不正确的是
A．制单质汞：
2HgO2Hg+O2↑B．制单质镁：
2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg
C．制聚乙烯：
nCH2＝CH2[—CH2─CH2]—n
D．制漂粉精：
2Ca（QH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
31．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是
A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱
B．在相同温度下，NaCOa比NaHCO3的溶解度小
C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
32．下列实验现象的叙述正确的是
A．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰B．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生
D．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色
33．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．CuCl2溶液中加入铁粉B．向FeO中加入稀硫酸
C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
34．在漫射光照射下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，产物中物质的量最大的是
A．HClB．CH3ClC．CH2Cl2D．CCl4
35．设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．铁与盐酸反应，转移电子数为0.3No时，参加反应的Fe是5.6g
B．含Clˉ数目为0.4No的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2mol/L
C．常温常压下，含碳原子数目为0.5No的CO2，质量是22g
D．标准状况下，含No个氮原子的N2和N2O的混合气体中，N2的体积是5.6L
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16
36．（9分）下表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图是_______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________（填化学式）。
（4）④和⑥形成化合物的电子式是____________________。
（5）⑤和⑥中金属性较弱的是_______________（填化学式，下同）；
为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入____________________（填最佳试剂）中。
（6）A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1:
1，A的摩尔质量在60g/mol～80g/mol之间，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是__________；
A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）____________________________________________________。
37．（10分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。
已知：
通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题：
（1）写出化学式A_________________，J_________________。
（2）写出实验室制取K的化学方程式____________________________________________。
（3）写出G→E的化学方程式___________________________________________________；
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________。
（4）检验C中阳离子的实验方法是______________________________________________。
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
38．（11分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
（1）甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和______________（填序号）。
a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿
②装置B的作用是_________________________________________________________。
③装置C中发生反
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