天津市普通高中学业水平考试化学Word文件下载.doc

1、6当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A氢氧化钾溶液 B硫酸铜溶液 C浓盐酸 D稀豆浆7用6 mol/L H2SO4溶液配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，不需要的仪器是8有关反应CuO+CO Cu+CO2的叙述正确的是A该反应是置换反应 B氧元素得电子 CCuO发生还原反应 DCO为氧化剂9下列叙述不正确的是AH和H互称同位素B丙烷和丁烷互称同系物C纤维素和淀粉互称同分异构体D 和 是同种物质10下列气体能用排水法收集的是ANO2 BNH3 CSO2 DNO11下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是AAl（OH）3 BAl2O3 CSiO2 DAl12下列

2、工业生产仅用物理变化就可实现的是A空气提氧 B石油裂化 C海水提溴 D煤的干馏13下列物质中，能发生加成反应的是A乙烷 B乙烯 C乙醇 D四氯化碳14实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是A澄清石灰水 B氢氧化钠溶液 C氨水 D氧化钠15右图为锌铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列叙述正确的是A锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2e Zn2+B随着反应的进行，铜片的质量会逐渐减少C电子由铜片经导线流向锌片 D铜片上发生氧化反应16关于下列过程能量变化的叙述中，不正确的是A氢分子变成氢原子会放出能量 B过氧化钠与水的反应是放热反应 C油脂在人体中氧化是放热反应D酸碱中和是放热反应17

3、下列关于金属钠的叙述正确的是A钠是强氧化剂B实验室通常把少量的钠保存在煤油里C钠在空气中燃烧生成氧化钠D钠在空气中久置最终变为过氧化钠18有关F、Cl、Br、I性质的叙述正确的是A沸点：F2I2B酸性：HClO4HBrO4C氧化性：I2 Cl2D非金属性：BrF19下列物质用途的叙述不正确的是A明矾可用作净水剂B氧化铝可用于制造耐火坩埚C油脂可用于制肥皂D单质硅可用于制造光纤制品20甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是A参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比为1:1B丙中碳和氢两种元素的质量比为1:3C该反应属于复分解反应 D甲、乙、丙都是有机物21硅及其化合物应用广泛，下列叙述正

4、确的是A硅酸钠可用于制备木材防火剂B水晶项链是硅酸盐制品C硅胶与水的混合物俗称水玻璃D硅在地壳中主要以游离态形式存在22在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。下列叙述不正确的是A若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3B达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变C使用催化剂是为了加快反应速率 D增大氮气的浓度可加快反应速率23对下列事故的处理方法正确的是A贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液B少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液C液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛

5、中捂住口鼻向高处撤离D金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火24关于铁及其化合物的制备方法正确的是高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁 高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体A B C D25下列对有关物质的叙述正确的是A乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别B糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素C羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料D淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应26下列实验方法正确的是A用四氯化碳萃取碘酒中的碘 B用蒸发的方法从海水中得到淡水C用分馏的方

6、法从石油中得到汽油和乙酸 D用分液的方法分离水和苯的混合物27下列离子方程式中，正确的是A铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+ B氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHH2SiO3D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O28已知有四种物质：乙醇溴的四氯化碳溶液氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液，能与CH2CHCH2COOH发生反应的是A只有 B只有 C只有 D29溶液中常见离子的检验及结论正确的是A若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IB若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClC若加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，

7、则一定有SO42D若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+30下列物质的制备原理不正确的是A制单质汞：2HgO 2Hg + O2 B制单质镁：2Na+MgCl22NaCl+MgC制聚乙烯：n CH2CH2 CH2CH2 nD制漂粉精：2Ca（QH）2+2Cl2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O31下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是ANa2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱B在相同温度下，NaCOa比NaHCO3的溶解度小C可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的

8、CO2多32下列实验现象的叙述正确的是AH2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰 B向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀C将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生D将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色33下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是ACuCl2溶液中加入铁粉 B向FeO中加入稀硫酸C单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水DFe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉34在漫射光照射下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，产物中物质的量最大的是AHCl BCH3Cl CCH2Cl2 DCCl435设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A铁

9、与盐酸反应，转移电子数为0.3 No时，参加反应的Fe是5.6 gB含Cl数目为0.4 No的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2 mol/LC常温常压下，含碳原子数目为0.5 No的CO2，质量是22 gD标准状况下，含No个氮原子的N2和N2O的混合气体中，N2的体积是5.6L第卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 1636（9分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。族 周期AAAAAAA2请按要求回答下列问题： （1）的原子结构示意图是_。 （2）、的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （3）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （

10、4）和形成化合物的电子式是_。 （5）和中金属性较弱的是_（填化学式，下同）；为了证明此结论，可以分别将和的单质加入_（填最佳试剂）中。 （6）A是只由、两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1:1，A的摩尔质量在60 g/mol 80 g/mol之间，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是_；A能与的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）_。37（10分）AK为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

11、回答下列问题： （1）写出化学式A_，J_。 （2）写出实验室制取K的化学方程式_。 （3）写出GE的化学方程式_； 此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。 （4）检验C中阳离子的实验方法是_。 （5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。 a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象38（11分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。（1）甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。 若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填序号）。 a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿 装置B的作用是_。 装置C中发生反