云南省昌宁一中中学届高三第二次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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任何分子或物质中均含有化学键
B.氧化还原反应:
一定有化合价升高和降低
C.原子:
都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
D.非电解质:
水溶液一定不能导电
5.由地震引发的日本福岛核电站爆炸事故,造成了大量放射性物质的泄漏。
我国大多数地区也检测到微量的I、Cs、Cs。
下列说法中正确的是()
A.I是碘元素中的其中一种元素B.Cs、Cs是两种相同的原子
C.Cs、Cs互称为同位素D.I、Cs原子核中的中子数之差为2
6.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是()
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
8.可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)。
判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
9.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()
A.NO2与N204的平衡体系中,缩小容器体积后气体颜色变深
B.明矾在酸性条件下净水能力减弱
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是()
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()
①用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③24g3H218O含有的中子数为12NA
④64g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
⑤在标准状况下,22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol·
L-1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:
1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦
12.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)△H<
0的是()
13.有下列物质,正盐:
钾盐、钠盐、钙盐、钡盐;
酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式:
2H++SO===SO2↑+H2O的化学反应的组合共有( )
A.4个B.6个C.8个D.12个
14.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体
C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
15.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
16.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()
A.5x+10B.5x
C.5x+14D.5x+16
17.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是()
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
SO2通入过量Ba(OH)2溶液中
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
18.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
19.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×
10-12的溶液:
K+、AlO2-、CO32-、Na+
B.中性溶液:
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
D.常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·
L-1的溶液:
Na+、Cl-、ClO-、SO32-
20.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O还原为Xn+,则n值为( )。
A.2B.3C.4D.5
21.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选项
目的
分离方法
原理
分离氢氧化铁胶体和氯离子
过滤
胶体不能透过滤纸,离子能
分离植物油和水的混合物
分液
二者互不相溶且密度不同
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
除去乙醇中的乙酸
蒸馏
乙醇与乙酸沸点相差较大
22.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物可能有3种
D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
23.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是()
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显-1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧
24.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
25.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>
r(Z)>
r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
26.工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2,反应如下:
5NaClO2+4HCl(稀)→5NaCl+4ClO2↑+2H2O(主反应)
NaClO2+4HCl(浓)→NaCl+2Cl2↑+2H2O(副反应)下列说法正确的是()。
A.主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:
5
B.主反应中若生成1molClO2气体,则转移电子的物质的量为5mol
C.盐酸的浓度越大还原性越强,生成的ClO2气体可能会混有Cl2
D.亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2
27.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
28.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4mol/LH2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是( )
A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1<
V2<
V3<
29.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种.某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过