1、任何分子或物质中均含有化学键 B氧化还原反应:一定有化合价升高和降低 C原子:都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 D非电解质:水溶液一定不能导电5由地震引发的日本福岛核电站爆炸事故,造成了大量放射性物质的泄漏。我国大多数地区也检测到微量的I、Cs、Cs。下列说法中正确的是( ) A I是碘元素中的其中一种元素 B. Cs、Cs是两种相同的原子 C. Cs、Cs互称为同位素 D. I、Cs原子核中的中子数之差为26精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是( )A称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C在烧杯中溶
2、解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中7把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 ()A1020 mL 3 mol/L的X溶液 B2030 mL 2 mol/L的X溶液C2010 mL 4 mol/L的X溶液 D1010 mL 2 mol/L的X溶液8可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母) A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变 Cc(A)不随时间改变 D单位时间里生成C
3、和D的物质的量相等 9下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )ANO2与N204的平衡体系中,缩小容器体积后气体颜色变深B明矾在酸性条件下净水能力减弱C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( )11. NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )用含4 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4 L6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA24g3H218O含有的中子数为12NA64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子在
4、标准状况下,22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA B C D12下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g) Hr(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物26.工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2,反应如下:5NaClO2 + 4HCl(稀) 5N
5、aCl + 4ClO2+ 2H2O(主反应) NaClO2 + 4HCl(浓) NaCl + 2Cl2+ 2H2O (副反应) 下列说法正确的是( )。 A主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 4:5B主反应中若生成 1mol ClO2气体,则转移电子的物质的量为 5mol C盐酸的浓度越大还原性越强,生成的ClO2气体可能会混有Cl2 D亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl227.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NHH2=LiNH2LiH,下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原
6、剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同28实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL2.5V410H2O/mLV5V68收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V329固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过
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