高考化学 热化学方程式 中和反应反应热的测定Word格式文档下载.docx

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B　[标准状况是指0℃、101kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa。

]

2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·

L－1NaOH溶液分别与0.5mol·

L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

A　[在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；

B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；

C项中CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；

D项中实验仪器中不需要天平、滴定管，D错。

3．热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝131.3kJ/mol表示（　　）

80192017】

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量

C　[热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。

4．已知H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－184.6kJ/mol，则H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g）的ΔH为（　　）

A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/mol

C．－369.2kJ/molD．＋92.3kJ/mol

B　[热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。

5．根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（　　）

A．S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ　

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ　

C．1molSO2（g）的能量小于1molS（l）和1molO2（g）的能量之和

D．1molSO2（g）的能量大于1molS（l）和1molO2（g）的能量之和

C　[S（s）===S（l）吸收能量，所以S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ，S（g）===S（l）释放能量，所以S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。

6．已知298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJ

C．一定小于92.2kJD．不能确定

C　[无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH均表示反应物完全转化的能量变化，1molN2和3molH2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2kJ。

]　

7．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

A．H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ/mol

B．H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ

D．H2＋O2===H2OΔH＝－285.8kJ/mol

A　[由1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，可知1molH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8kJ/mol。

8．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·

L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为（　　）

80192018】

A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－11.46kJ·

mol－1

B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－11.46kJ·

C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ·

D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

D　[中和热是以生成1molH2O（l）所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O（l）为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。

9．

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是________，图1中对应反应的热化学方程式为______________________。

（2）下图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出的热量Q＝________kJ。

若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合，则充分反应后放出的热量________（填“>

”“<

”或“＝”）QkJ。

（3）仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出N2（g）、O2（g）反应生成NO（g）的能量变化曲线。

图1　　　　　　　　图2

图3

【解析】　

（1）键能越小，化学键断裂越容易；

键能越大，物质越稳定。

由图1可知1molN2变成氮原子、1molO2变成氧原子吸收的能量与氮原子和氧原子生成1molNO时释放出的能量，由此可求出该反应的反应热：

ΔH＝946kJ·

mol－1＋498kJ·

mol－1－2×

632kJ·

mol－1＝＋180kJ·

mol－1。

（2）由图2知，消耗1molCO时放出的热量为368kJ－134kJ＝234kJ，由此可得出答案；

可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于QkJ。

（3）作图时注意两点：

生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。

【答案】　

（1）N2　N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH＝＋180kJ·

mol　

（2）117　＜　（3）如图所示

10．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列问题。

80192019】

（1）用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。

（2）用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为________。

（3）如果将

（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来

（1）放出的热量。

【解析】　

（1）0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×

57.3kJ/mol＝28.65kJ。

（2）根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3kJ/mol。

（3）因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。

【答案】　

（1）28.65　

（2）57.3kJ/mol　（3）小于

[能力提升练]

11．下列说法正确的是（　　）

80192020】

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－483.6kJ

C　[A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；

B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；

D项，ΔH单位错误。

12．如图所示，E1＝393.5kJ·

mol－1，E2＝395.4kJ·

mol－1，下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B．C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

B　[石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A项错误；

由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨高395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，故有C（s，石墨）===C（s，金刚石）ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1，B项正确；

金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C项错误；

C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1,1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，D项错误。

13．相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液中进行的）中，ΔH1＞ΔH2的是（　　）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1；

CaCO2（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH2

B．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH1；

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH2

C．HCl（aq）＋NaOH（s）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH1；

HNO3（aq）＋KOH（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l）　ΔH2

D．CO2（g）===CO（g）＋O2（g）　ΔH1；

2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）　ΔH2

B　[氢气的燃烧是放热反应，ΔH1<

0，石灰石的分解是吸热反应，ΔH2>

0，故ΔH1＜ΔH2，A项错误；

气态乙醇所具有的能量高于等量的液态乙醇所具有的能量，其燃烧时所放出的热量比等量的液态乙醇多，故ΔH1>

ΔH2，B项正确；

NaOH（s）溶于水放热，整个过程放出的热量更多，故ΔH1＜ΔH2，C项错误；

因CO燃烧生成CO2是放热反应，所以CO2的分解是吸热反应，ΔH为正值，前一个反应吸收的热量少于后者，故ΔH1＜ΔH2，D项错误。

14．

（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是

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