高考化学 热化学方程式 中和反应反应热的测定Word格式文档下载.docx

1、B标准状况是指0 、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 、101 kPa。2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计A在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；

2、C项中CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；D项中实验仪器中不需要天平、滴定管，D错。3热化学方程式C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H131.3 kJ/mol表示（） 80192017】A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量C热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。4已

3、知H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H184.6 kJ/mol，则H2（g）Cl2（g）=HCl（g）的H为（）A184.6 kJ/mol B92.3 kJ/molC369.2 kJ/mol D92.3 kJ/molB热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。5根据热化学方程式S（l）O2（g）=SO2（g）H293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是（）AS（s）O2（g）=SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJBS（g）O2（g）=SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的能量小于1

4、 mol S（l）和1 mol O2（g）的能量之和D1 mol SO2（g）的能量大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的能量之和CS（s）=S（l）吸收能量，所以S（s）O2（g）=SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ，S（g）=S（l）释放能量，所以S（g）O2（g）=SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。6已知298 K时，合成氨反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热

5、量为（忽略能量损失）（）A一定大于92.2 kJ B一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能确定C无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H均表示反应物完全转化的能量变化，1 mol N2和3 mol H2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。71 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）AH2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJ/molBH2（g）O2（g）=H2O（g）H285.8 kJ/molC2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H285.8 kJDH2O2=H2OH285.8 kJ/molA由

6、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，可知1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故该反应H285.8 kJ/mol。8含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为（） 80192018】AKOH（aq）H2SO4（aq）= K2SO4（aq）H2O（l）H11.46 kJmol1B2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l）H11.46 kJC2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l）H114.6 kJDKOH（

7、aq）H2SO4（aq）= K2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJD中和热是以生成1 mol H2O（l）所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O（l）为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。9（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_，图1中对应反应的热化学方程式为_。（2）下图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q_kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol

8、 CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量_（填“”“”或“”）Q kJ。（3）仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出N2（g）、O2（g）反应生成NO（g）的能量变化曲线。图1图2图3【解析】（1）键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1可知1 mol N2变成氮原子、1 mol O2变成氧原子吸收的能量与氮原子和氧原子生成1 mol NO时释放出的能量，由此可求出该反应的反应热：H946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1。（2）由图2知，消耗1 mol CO时放出的热量为368 kJ134 kJ234 kJ，由此可得出答案

9、；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。（3）作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。【答案】（1）N2N2（g）O2（g）=2NO（g）H180 kJmol（2）117（3）如图所示10已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol，回答下列问题。 80192019】（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为_。（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来（1）放出的热量。【

10、解析】（1）0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。（2）根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJ/mol。（3）因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。【答案】（1）28.65（2）57.3 kJ/mol（3）小于能力提升练11下列说法正确的是（） 80192020】A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫

11、做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H483.6 kJCA项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，H单位错误。12如图所示，E1393.5 kJmol1，E2395.4 kJmol1，下列说法或热化学方程式正确的是（）A石墨与金刚石之间的转化是物理变化BC（s，石墨）=C（s，金刚石）H1.9 kJC金刚石的稳定性强于石墨D断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少B石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A项错误；由图可知，1 mol金刚石

12、的能量比1 mol石墨高395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，故有C（s，石墨）=C（s，金刚石）H1.9 kJmol1，B项正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C项错误；C（s，石墨）=C（s，金刚石）H1.9 kJmol1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D项错误。13相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液中进行的）中，H1H2的是（）A2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H1；CaCO2（s）=CaO（s）CO2（g）H2BC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H1；C2H5OH（g

13、）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H2CHCl（aq）NaOH（s）=NaCl（aq）H2O（l）H1；HNO3（aq）KOH（aq）=KNO3（aq）H2O（l）H2DCO2（g）=CO（g）O2（g）H1；2CO2（g）=2CO（g）O2（g）H2B氢气的燃烧是放热反应，H10，故H1H2，A项错误；气态乙醇所具有的能量高于等量的液态乙醇所具有的能量，其燃烧时所放出的热量比等量的液态乙醇多，故H1H2，B项正确；NaOH（s）溶于水放热，整个过程放出的热量更多，故H1H2，C项错误；因CO燃烧生成CO2是放热反应，所以CO2的分解是吸热反应，H为正值，前一个反应吸收的热量少于后者，故H1H2，D项错误。14（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_