分析化学习题解Word文档下载推荐.docx

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1．如果分析天平的称量误差为±

0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g，称量的相对误差各为多少？

这些结果说明了什么问题？

；

以上结果说明：

同样的称量误差，当称取的试样量较大时，称量的相对误差较小。

2．滴定管的读数误差为±

0.02mL。

如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL，读数的相对误差各是多少？

相对误差的大小说明了什么问题？

同样的滴定管读数误差，当滴定体积较大时，读数的相对误差较小。

7．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为2.0g，分别报告结果如下：

甲：

0.042%，0.041%；

乙：

0.04099%，0.04201%。

问哪一份报告是合理的，为什么？

甲合理，因为试样的称取量为2.0g，是两位有效数字，报告应保留两位有效数字。

8．标定浓度约为0.1mol·

L-1的NaOH溶液，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物H2C2O4·

2H2O多少克？

其称量的相对误差能否达到0.1%？

若不能，可以用什么方法予以改善？

若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？

可用称大样的方法来解决：

称取计算值10倍量的基准物H2C2O4·

2H2O配成250mL溶液，用25mL移液管移取25.00mL溶液，这样可以使称量误差小于0.1%。

12．测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），6次结果分别为：

67.48%，67.37%，67.40%，67.47%，67.43%和67.40%。

计算：

（1）平均偏差；

（2）相对平均偏差；

（3）标准偏差；

（4）相对标准偏差；

（5）极差。

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

16．测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为2.14%，标准偏差为0.013%。

（1）平均值的标准偏差；

（2）平均值的置信区间；

（3）如使平均值的置信区间为2.14%±

0.01%，问至少应平行测定多少次？

置信度均为0.95。

（2）n=5，f=5-1=4，当P=95%，查表得t0.05，4=2.78，

（3）n=6时，t0.05，5=2.57，置信区间为；

n=7时，t0.05，6=2.45，置信区间为；

……

n=9时，t0.05，8=2.31，置信区间为；

n=10时，t0.05，9=2.26，置信区间为；

至少应平行测定10次。

22．两种方法测定鱼肉中的Zn含量（ppm），测得数据如下：

方法1：

0.44，0.45，0.47，0.48，0.43；

方法2：

0.39，0.40，0.36，0.44，0.42，0.45；

问这两种方法的精密度是否存在显著性差异？

ppm，s12=0.00045，f1=5–1=4；

ppm，s22=0.00112，f2=6-1=5；

查表得F表=6.26，可见F<

F表，两种方法的精密度无显著性差异。

25．用电位滴定法测定铁矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：

60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84

（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=0.95）；

（2）已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述测定方法是否准确可靠？

（P=0.95）

s＝0.10（%），

查表得T0.05，6＝1.82，T<

T0.05，4，60.56应保留。

n=6，P=0.95，t0.05，5=2.57，t<

t0.05，5，

测定值和标准值之间无显著性差异，即测定方法是准确可靠的。

第4章化学分析法

1.选用邻苯二甲酸氢钾（）作基准物，标定NaOH溶液浓度。

欲把用去的NaOH溶液体积控制为25mL左右，应称基准物多少克？

（）

解：

反应式为

故a=1,b=1

3.称取2.200g配制成250.0mL溶液（配大样），移取25.00mL此溶液用NaOH滴定，消耗24.00mL。

然后再移取25.00mL此溶液，在酸性介质中用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液30.00mL。

求

（1）NaOH溶液浓度；

（2）KMnO4溶液浓度；

（3）KMnO4溶液对，已知的分子量为254.19，的分子量为159.69。

4.称取0.1005g纯，溶解后，用容量瓶配成100.0mL溶液。

吸取25.00mL，在pH>

12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。

试计算

（1）EDTA溶液的浓度；

（2）每毫升EDTA相当于多少克。

（分子量：

第五章酸碱滴定法

思考题

6．某物质可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HClV1mL；

溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HClV2mL。

根据消耗HCl的体积，判断下列各情况下物质的组成？

（1）V1>

0,V2=0；

（２）V1=0,V2>

0；

（３）V1=V2；

（４）V1>

V2,　V2≠０；

（５）V1<

V2，V1≠０；

答:

（1）V1>

0,V2=0NaOH（4）V1>

V2,　V2≠０Na2CO3+NaOH

（2）V1=0,V2>

0NaHCO3（5）V1<

V2，V1≠０Na2CO3+NaHCO3

（3）V1=V2Na2CO3

2.已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。

求其共轭碱PO43-的pKb1和H2PO4-的pKb3。

PO43pKb1=14.00－12.36=1.64

H2PO4-pKb3=14.00－2.12=11.88

3．计算pH=7.10和9.50时，H2CO3、HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ0。

（已知pKa1=6.38，pKa2=10.25）

pH=7.10

=0.160

=0.839

=0.001

pH=9.50

=6.34×

10-4

=0.851

=0.150

8．欲配制pH=5.2的缓冲溶液，应在1L0.01mol·

L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?

需加苯甲酸钠m克

m=14.2（g）

13．称取肉样8.00g于250ml三角瓶，加入定量无氨蒸馏水，处理定容得到肉样溶液100.0mL，吸取5.00ml肉样溶液，经蒸馏等处理后，得到接收液，加入甲基红指示剂，用0.01105mol·

L-1的HCL滴至终点，消耗HCL为6.50ml。

用5.00ml无氨水做空白试验消耗0.50ml的HCL，求肉样中挥发性盐基氮含量。

以mg·

g-1表示。

（MN:

14.00）

14.称取混合碱试样0.6524g，溶解后以酚酞为指示剂，用0.1992mol·

L-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。

再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。

判断试样的组成，并求试样中各组分的质量分数。

因为V2=27.15mL>

V1=21.76mL,所以，混合碱中含有NaHCO3和Na2CO3，其含量为：

Na2CO3%=%=70.42%

NaHCO3%=%=13.83%

18.酸碱滴定法可用来测定阿司匹林药片中乙酰水杨酸的含量。

将阿司匹林药片碾碎，准确称取0.2500g，准确加入50.00mL0.1020mol·

L-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，以0.05264mol·

L-1的H2SO4溶液回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，消耗H2SO4溶液23.75mL。

求试样中乙酰水杨酸的质量分数。

（乙酰水杨酸的摩尔质量为180.16g·

mol-1，已知反应式为：

HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40Na）

n（乙酰水扬酸）=n（NaOH）=n（H2SO4）

乙酰水扬酸%=%=93.67%

第六章配位滴定法

习题

1．试求EDTA滴定Fe3+的最低pH。

由

滴定Fe3+，。

设EDTA的浓度为0.01,

所以Fe3+的

所以pH大约为1.0左右。

3．在pH=2和pH=3.8时，能否用EDTA滴定Cu2+？

（设[Cu2+]离子浓度为1.0mol／L，，没有其他配合剂存在）（pH=2时，不能被滴定；

pH=3.8时，能被滴定）

（酸效应;

能否用配位法测定单一金属离子的条件:

lgcK′MY≥6）

lgKCuY=18.80

查表：

pH=2lgaY（H）=13.51;

pH=3.8lgaY（H）=8.85

所以pH=2时lgcK′CuY=0+18.80-13.51=5.29≦6

pH=3.8时lgcK′CuY=0+18.80-8.85=9.95≥6

pH=2时，不能被滴定；

pH=3.8时，能被滴定。

8．用0.01060mol·

L-1叫EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA31.30mL，。

另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2＋成Mg（OH）2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL，计算：

（1）水的总硬度（以CaCO3mol·

L-1表示）；

（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mol·

L-1和MgCO3mol·

L-1表示）。

水中钙和镁的含量分别为：

Ca2＋的含量

Mg2＋的含量=

水的总硬度为

9．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。

吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·

L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。

另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。

计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

25mL合金溶液中含铜和锌的总物质的量为：

25mL合金溶液中含镁的物质的量为：

25mL合金溶液中含锌的物质的量为：

25mL合金溶液中含铜的物质的量为：

试液中镁的质量为：

其质量分数为0.01992/0.5000=3.98％

试液中锌的质量为0.00067×

65.39=0.04381

其质量分数为0.04381/0.5000=8.76％

试液中铜的质量为0.001195×

63.54=0.07593

其质量分数为0.07593/0.5000=1.52％

第七章氧化还原滴定法