无机化学课后习题答案天津大学第四版Word文档下载推荐.docx
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K1
=T·
≤0
T≥=1639K
4.解：
（1）==
=
（2）==
（3）==
=
（4）==
=
5.解：
设、基本上不随温度变化。
=T·
（298.15K）=233.60kJ·
（298.15K）=243.03kJ·
（298.15K）=40.92,故（298.15K）=8.31040
（373.15K）=34.02,故（373.15K）=1.01034
6.解：
（1）=2（NH3,g）=32.90kJ·
mol1＜0
该反应在298.15K、标准态下能自发进行。
（2）（298.15K）=5.76,（298.15K）=5.8105
7.解：
（1）（l）=2（NO,g）=173.1kJ·
==30.32,故=4.81031
（2）
（2）=2（N2O,g）=208.4kJ·
==36.50,故=3.21037
（3）（3）=2（NH3,g）=32.90kJ·
=5.76,故=5.8105
由以上计算看出：
选择合成氨固氮反应最好。
8.解：
=（CO2,g）（CO,g）（NO,g）
=343.94kJ·
mol1<
0，所以该反应从理论上讲是可行的。
9.解:
（298.15K）=（NO,g）=90.25kJ·
（298.15K）=12.39J·
（1573.15K）≈（298.15K）1573.15（298.15K）
=70759J·
（1573.15K）=2.349,（1573.15K）=4.48103
10.解：
H2（g）+I2（g）2HI（g）
平衡分压／kPa2905.74χ2905.74χ2χ
=55.3
χ=2290.12
p（HI）=2χkPa=4580.24kPa
n==3.15mol
11.解：
p（CO）=1.01105Pa,p（H2O）=2.02105Pa
p（CO2）=1.01105Pa,p（H2）=0.34105Pa
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始分压／105Pa1.012.021.010.34
J=0.168,=1＞0.168=J,故反应正向进行。
12.解：
（1）NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）
平衡分压/kPa
==0.070
则=0.26100kPa=26kPa
平衡时该气体混合物的总压为52kPa
（2）T不变，不变。
NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）
平衡分压/kPa25.3+
==0.070
=17kPa
13.解：
（1）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
平衡浓度／（mol·
L1）
==0.62mol·
L1，（PCl5）=71%
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
平衡分压0.200.50.5
=
=27.2
（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
新平衡浓度／（mol·
L1）0.10+0.250.25+
=mol·
L1=0.62mol·
L1（T不变，不变）
=0.01mol·
L1，（PCl5）=68%
（3）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
L1）0.050+
==0.62mol·
L1
=0.24mol·
比较
（2）、（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。
14.解：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
L1）1.00.500.50
=
=
若使N2的平衡浓度增加到1.2mol·
L1，设需从容器中取走摩尔的H2。
新平衡浓度／（mol·
L1）1.20.50+（30.2）0.5020.20
==
=0.94
15.解：
（1）α（CO）=61.5%;
（2）α（CO）=86.5%;
（3）说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;
增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。
16.解：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
平衡分压／kPa10179.2=21.828679.2／2=24679.2
（673K）==5.36
=，（673K）=9.39kJ·
17.解：
（298.15K）=95278.54J·
（298.15K）=（298.15K）298.15K·
（298.15K）
（298.15K）=9.97J·
K1，（500K）≈97292J·
（500K）=0.16，故=1.41010
或者≈，（500K）=1.41010
18.解：
因（298.15K）=
（1）+
（2）=213.0kJ·
mol1<
0,说明该耦合反应在上述条件可自发进行。
第3章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案
解：
（1）pH=-lgc（H+）=12.00
（2）0.050mol·
L-1HOAc溶液中，
HOAcH++OAc-
c平/（mol·
L-1）0.050-xxx
c（H+）=9.5×
10-4mol·
L-1
pH=-lgc（H+）=3.02
2．解：
（1）pH=1.00c（H+）=0.10mol·
pH=2.00c（H+）=0.010mol·
等体积混合后：
c（H+）=（0.10mol·
L-1+0.010mol·
L-1）/2=0.055mol·
pH=-lgc（H+）=1.26
（2）pH=2.00c（H+）=0.010mol·
pH=13.00pOH=14.00-13.00=1.00,c（OH-）=0.10mol·
酸碱中和后：
H++OH-→H2O
c（OH-）=0.045mol·
pH=12.65
3．解：
正常状态时
pH=7.35c（H+）=4.5×
10-8mol·
pH=7.45c（H+）=3.5×
患病时
pH=5.90c（H+）=1.2×
10-6mol·
患此种疾病的人血液中c（H+）为正常状态的27～34倍。
4．解：
一元弱酸HA，pH＝2.77c（H+）=1.7×
10-3mol·
HAH++A-
L-1）0.10-1.7×
10-31.7×
10-3
α=
5．解：
溶液的pH=9.00,c（H+）=1.0×
10-9mol·
故c（OH-）=1.0×
10-5mol·
假设在1.0L0.10mol·
L-1氨水中加入xmolNH4Cl（s）。
NH3·
H2ONH4++OH-
L-1）0.10-1.0×
10-5x+1.0×
10-51.0×
10-5
x=0.18
应加入NH4Cl固体的质量为:
0.18mol·
L-1×
1L×
53.5g·
mol-1=9.6g
6．解：
设解离产生的H+浓度为xmol·
L-1，则
HOAcH++OAc-
L-1）0.078-xx0.74+x
，x=1.9×
10-6，pH=-lgc（H+）=5.72
向此溶液通入0.10molHCl气体，则发生如下反应：
NaOAc+HCl→NaCl+HOAc
反应后：
c（HOAc）=0.18mol·
L-1，c（OAc-）=0.64mol·
设产生的H+变为x’mol·
L-1）0.18-x’x’0.64+x’
x’=5.1×
10-6，pH=5.30
Δ（pH）=5.30-5.72=-0.42
（1）设NH4Cl水解产生的H+为xmol·
NH4++H2ONH3·
H2O+H+
L-1）0.010-xxx
x=2.4×
10-6，pH=5.62
（2）设NaCN水解生成的H+为x’mol·
CN-+H2OHCN+OH-
L-1）0.10-x’x’x’
x`=1.3×
10-3，pH=11.11
8．解：
（1）Kai（HClO）=2.9×
10-8；
（2）Kspθ（AgI）=8.51×
10-17
9．解：
（1）设CaF2在纯水中的溶解度（s）为xmol·
L-1。
因为CaF2为难溶强电解质，且基本上不水解，所以在CaF2饱和溶液中：
CaF2（s）Ca2++2F-
L-1）x2x
｛c（Ca2+）｝·
｛c（F-）｝2=Kspθ（CaF2）
x=1.1×
（2）设CaF2在1.0×
10-2mol·
L-1NaF溶液中的溶解度（s）为ymol·
L-1）y2y+1.0×
10-2
{c（Ca2+）}·
{c（F-）}2=Kspθ（CaF2）
y（2y+1.0×
10-2）2=5.2×
10-9
y=5.2×
（3）设CaF2在1.0×
10-2mol·
L-1CaCl2溶液中的溶解度（s）为zmol·
CaF2（s）Ca2++2F-
L-1）1.0×
10-2+z2z
（z+1.0×
10-2）（2z）2=5.2×
z=3.6×
10-4
7．解：
溶液混合后有
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