北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷Word文档下载推荐.doc
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B.
C.
D.
5.下列属于吸热反应的是
B.Na与水反应
C.燃烧
D.酸碱中和
6.在密闭容器中加入浓度均为0.2的CO和，T℃发生如下反应：
。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.CO、、和的浓度相等
C.CO、、和的浓度不再变化
D.单位时间内消耗1molCO同时生成1mol
7.控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：
下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
B
10mL
C
35℃
D
8.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C.铁与电源正极连接可实现电化学保护
D.将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
9.恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。
下列说法不符合该图示的是
A.达到平衡时，正逆反应速率相等
B.增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II
C.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
D.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大
10.某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是
（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）
A.Fe作正极，发生氧化反应
B.负极反应：
C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后，NaCl溶液中增大
11.下列说法正确的是
A.某温度时，pH=6的纯水，含mol离子
B.含10.6g溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
C.VLamol/L溶液中，若数目为1mol，则离子数目大于3mol
D.电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol
12.溶液中存在平衡：
下列条件能使该平衡逆向移动的是
A.升温 B.加入醋酸钠 C.加水 D.加入氢氧化钠
13.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是
A.a=20.00
B.滴定过程中，不可能存在：
C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>
20.00
14.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是
A.若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应
15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化
B.充电时阳极反应为：
C.放电时负极反应为：
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
16.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：
、、、
B.室温下，pH=1的盐酸中：
C.含有的溶液中：
D.在强酸性或强碱性溶液中：
17.下列有关氯碱工业叙述正确的是
A.在阳极区发生还原反应
B.阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液
C.常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开
D.电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动
18.在室温下，下列叙述正确的是
A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液pH<
4，则此酸为弱酸
B.将1mLmol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
C.用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，
19.下列叙述中，正确的是
A.在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低
B.常温下，某溶液中水电离出的mol/L，该溶液一定呈酸性
C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到
D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg
20.关于图中各装置的叙述不正确的是
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法
21.常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是
A.溶液中离子浓度可能满足：
B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：
22.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集：
B.热的纯碱溶液碱性增强：
C.向悬浊液中加入溶液：
D.用制备：
二、非选择题（共56分）
23.（20分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；
向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。
（2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_____极；
甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；
结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。
24.（18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
H<
0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
①试判断______（填写>
、=，<
）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a.容器内、、的浓度之比为1：
3：
2
b.
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（3）对反应H>
0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率：
A_________C（填>
、=、<
②A、C两点的转化率：
③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。
（4）一定温度下
①若在1L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.
②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。
（填>
25.（18分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>
），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>
），用离子方程式说明其原因____________________。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>
）。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>
（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。
Ⅱ卷（满分50分）
26.（16分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是________________________。
（3）已知：
①H=
②H=
则H=_____________。
（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：
________________。
（5）某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
物质
溶解度（）
26.7
①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：
_______。
②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。
③水
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