化学河北省衡水市衡水中学学年高二上学期期中考试试题解析版Word文档下载推荐.docx
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A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2
B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
4.下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液
B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
6.已知：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：
①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；
②向乙中通入0.5mlN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是（）
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4
7.清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。
下列说法正确的是（）
A.N为阳离子交换膜
B.X电极连接电源负极
C.制备2.4gLiOH产生2.24LH2（标况）
D.Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－
8.下列说法正确的是（）
A.c（H＋）:
c（OH－）＝1:
10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B.室温下，水电离出来的c（H＋）＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32－）的大小关系为：
②>
④>
③>
①
D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
9.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3B．Na2SO3
C．KMnO4D．MgSO4
10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
溶液中的SO42-向b极移动
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属活动性顺序是（）
A.a>
b>
c>
dB.b>
d>
a
C.d>
a>
cD.a>
c
二.单项选择题
11.25℃时，用0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·
L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）
A.Ka=
B.V=
C.Ka=
D.Ka=
12.在一密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）
ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是（）
A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·
（L·
min）
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
13.下列关于25℃时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是（）
A．溶液中存在CO32-
B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．与等物质的量的NaOH恰好中和
D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）
14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
（甲池）（乙池）
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
15.我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。
将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。
下列说法不正确的是（）
A．a极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移
B．阳极电极反应式为2O2--4e-
=
O2↑
C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.1mol钛
D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度
16.下列实验装置、操作能达到实验目的的是（）
17.图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是（）
A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变
B．电子流动的方向是由a流向Cu电极
C．电路中通过的电子为0.02mol
D．电解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）
18.下列说法错误的是（）
A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl的饱和溶液
19.已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
1
4
放出热量：
32.8kJ
②
热量变化：
Q
下列说法中，不正确的是（）
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
20.烧杯A中盛放0.1mol·
L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol·
L－1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．A为电解池，B为原电池
B．Fe电极发生还原反应
C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体也为0.1mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
21.在25℃时，用0.125mol·
L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL，未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）
A．13B．12C．10D．11
22.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。
甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（）
A．开始时反应速率的大小：
甲=乙=丙
B．反应过程中，甲、乙速率相同
C．反应终了时，所需时间的大小：
甲>
乙>
丙
D．三支试管中参加反应的锌的质量：
甲=乙<
23.CO2溶于水生成碳酸。
已知下列数据：
弱电解质
H2CO3
NH3﹒H2O
电离平衡常数（250C）
Ka1=4.30×
10-7
Ka2=5.61×
10-11
Kb=1.77×
10-5
现有常温下1mol·
L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数
，CO32-第一步水解的平衡常数。
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c（NH4+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（NH3·
H2O）
C．c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
24.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是（）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。
25.自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．如果是镀锌管，则a端为Zn
B．b端发生的电极反应为：
ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-
C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化
26.在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）。
反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据）。
由图得出的结论正确的是（）
A．S
8（s）的燃烧热ΔH＝－8akJ·
mol－1
B．2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g）
ΔH＝－2bkJ·
C．S8（s）＋8O2（g）==8SO2（g）
ΔH＝－akJ·
D．由1mol
S8（s）生成SO2的反应热ΔH＝－（a＋b）kJ·
27.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．25℃时Kap（Cu
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