化学河北省衡水市衡水中学学年高二上学期期中考试试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液Cc（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 已知：N2（g）+3H2（g） 2

2、 NH3（g） H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.47. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D. Y电极反应式为O22H2O4

3、e一40H8. 下列说法正确的是（ ）A.c（H）:c（OH）1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c（H）10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为：D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（）AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DMgSO410. 有a、b、c、d四个金属

4、电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是（ ）A.abcd B.bda C.dac D.ac二. 单项选择题11. 25时，用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ）A. Ka=B. V=C. Ka=D. Ka=12. 在一密闭容器中进行反应CH4（g）H2O（g）C

5、O（g）3H2（g） H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A05 min内，v（H2）0.1 mol（Lmin）B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13. 下列关于25时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是（ ）A溶液中存在CO32- B溶液中c（H+）c（OH-）=10-14C与等物质的量的NaOH恰好中和D溶液中c（Na+）c（CO32-）14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）（甲池） （乙池）A图中甲池

6、为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15. 我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是（ ）Aa极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B阳极电极反应式为2O2-4e-=O2C阳极每产生4.48

7、L的O2，理论上能生成0.1mol钛DNaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度16. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是（ ）17. 图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.2 4L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变B电子流动的方向是由a流向Cu电极C电路中通过的电子为0.02molD电解速率v（OH-）=0.02mol/（Lmin）18. 下列说法错误的是（ ）A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快B.铅蓄电池在放电过程中，负极质

8、量、正极质量最终增加C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl的饱和溶液19. 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H214放出热量：32.8 kJ热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A.容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C.平衡时，两

9、容器中CO2的浓度相等D.容器中CO反应速率等于H2O的反应速率20. 烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液（两种溶液均足量）， 装置如图所示，下列说法正确的是（ ）AA为电解池，B为原电池BFe电极发生还原反应C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大21. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL，未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）A13 B12 C10 D1122. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三

10、支试管中。甲加入50mL pH=3的盐酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（ ）A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙c（HCO3-）c（CO32-）c（NH3H2O）Cc（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）Dc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） 24. 下列对如图所示实验装置的判断中正确

11、的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。25. 自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A如果是镀锌管，则a端为ZnBb端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+

12、2OH-C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化26. 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）。反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据）。由图得出的结论正确的是（ ）AS8（s）的燃烧热H8akJmol1B2SO3（g）=2SO2（g）O2（g）H2bkJCS8（s）8O2（g）=8SO2（g）HakJD由1molS8（s）生成SO2的反应热H（ab）kJ27. 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2 +）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A25时Kap（Cu