有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题专题Word文件下载.doc
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mL。
⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。
满足此条件的a的取值范围是：
。
4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。
将质量为m的固体A加入到300mL2mol/L盐酸中使之完全溶解。
测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知：
①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；
②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气
体。
⑴3.2g固体A中所含的物质有 。
⑵3.2g固体A中各物质的物质的量分别为
，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为 （忽略溶液体积的变化）。
⑶当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）
V＝ mL（用含m的代数式表示）。
5、如下图所示：
已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。
请填空：
⑴A是 ，E是 。
（填化学式）
⑵D跟水反应的化学方程式为 。
⑶C电解时，每生成1molA，同时生成 molE。
6、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式：
B ；
C 。
⑵写出反应④的离子方程式：
。
空气
沉淀
（红褐色）
B
N
溶液
沉淀a
反应Ⅲ
M
（白色）
A
滤液
（淡黄色）
反应Ⅰ
反应Ⅱ
C
A不足
7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。
M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。
⑴写出化学式：
A ，B ，M ，N ；
⑵写出下列反应的离子方程式：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
。
8、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如下图。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；
检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
。
⑵本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A、100mL B、200mL C、500mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm＝ 。
⑷简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
产生气体体积/mL
280
336
⑴甲组实验中，盐酸 （选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是
。
要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 。
求得的盐酸的物质的量浓度为 。
⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al的物质的量之比为 ；
⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol·
L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。
10、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。
请回答下列问题：
⑴B中发生反应的化学方程式为 。
⑵反应前后A中投放碎瓷片的目的是 。
⑶某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
⑷上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。
实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行
操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。
当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是
。
⑸替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。
11、实验装置如下图所示。
先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。
实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
请回答下列有关问题：
⑴C中全部产物有 、 、 。
⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。
⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是
。
⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 （填写序号，多选扣分）。
⑸C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是
1、［题意分析及答案：
］
［答案：
］D。
由50→60mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al（OH）3，故产生这些Al（OH）3需30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2＋反应，∴n（Al3＋）：
n（Mg2＋）＝1：
1，则Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：
2。
2、［题意分析及答案：
由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，∴溶液中一定没有Fe2＋和Cu2＋，一定有NH4＋、Al3＋、Mg2＋；
所加淡黄色固体只能是Na2O2。
本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。
由纵坐标可知：
n（Mg2＋）＝n[Mg（OH）2]＝2mol，n（Al3＋）＝4mol－n[Mg（OH）2]＝2mol。
当n（Na2O2）＝8mol时，n（O2）＝4mol，∴n（NH4＋）＝n（NH3）＝10mol－n（O2）＝6mol。
∴n（Mg2＋）：
n（Al3＋）：
n（NH4＋）＝1：
1：
3。
］⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n（Mg2＋）：
⑵Na2O2。
3、［题意分析及答案：
⑴由图像可知：
V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol×
＝0.12mol。
假设n（Mg）＝xmol，n（Al）＝ymol，则有方程组：
，解得：
x＝0.06mol，y＝0.04mol。
当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg（OH）2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160mL＋＝440mL。
⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
∴V（NaOH）＝＝400mL。
⑶当所得沉淀中无Al（OH）3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：
Na2SO4、NaAlO2。
则根据Na元素守恒：
n（NaOH）＝0.45L×
1mol/L≥0.1L×
2mol/L×
2＋0.1×
（1－a）mol。
解得a≥，则
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