最新高中化学苏教版必修2课时作业311天然气的利用 甲烷 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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【答案】D4下列说法正确的是（）A甲烷为平面正方形结构，其结构式为B甲烷的电子式为CCH2Cl2为正四面体结构DCCl4为平面正方形结构【解析】甲烷为正四面体结构，CCl4也是正四面体结构，CH2Cl2为四面体结构，但不是正四面体结构。

【答案】B5下列叙述正确的是（）A分子式相同的物质一定是同种物质B通式相同的不同物质一定是同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【解析】分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；

通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；

相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体。

故C正确，D错误。

【答案】C6下列反应属于取代反应的是（）ACH4C2H2B2HICl2=2HClI2CCH42O2CO22H2ODC2H6Cl2C2H5ClHCl【解析】A为分解反应，B为置换反应，C为氧化反应，都不为取代反应；

D属于取代反应。

【答案】D7在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是（）ACH3ClHClBCCl4HClCCH3ClCH2ClDCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl【解析】CH4与Cl2的取代反应体系中，各步的取代同时发生，因此得到的产物是含多种成分的混合物。

【答案】D8下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）ACH3Cl只代表一种物质BCH2Cl2只代表一种物质CCHCl3只代表一种物质DCCl4只代表一种物质【解析】CH4分子中有四个等同的CH键，在空间可能有两种对称分布：

正四面体结构和平面正方形结构，如图：

对于甲烷的正四面体的立体结构，因为其四个顶点的位置完全相同，所以它的一氯代物（CH3Cl）、二氯代物（CH2Cl2）、三氯代物（CHCl3）、四氯代物（CCl4）都只有一种。

四个CH键完全相同。

而如果甲烷是正方形结构，虽然四个CH键也都相同，但四个顶点的H原子的位置关系却不同，可能相邻，也可能是对角关系，所以虽然CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种，但CH2Cl2却有两种，一种是两个Cl原子相邻，另一种是两个Cl原子处于对角关系。

由这一点可以判断，CH4应为正四面体的立体结构，而不是正方形的平面结构。

【答案】B9如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

（1）A的分子式为_，C的名称为_。

（2）写出C的同分异构体的结构简式_。

（3）若1molB气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出2217.8kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为_。

【解析】本题考查了学生将图形信息转化为文字信息并且进行迁移的能力，实际上考查了烷烃的结构特点、分子式的书写、命名、同分异构体的书写以及热化学方程式的书写等基础知识。

在书写热化学方程式时，要特别注意标明反应物和生成物的聚集状态，并且标明能量变化。

【答案】

（1）C2H6丁烷

（2）（3）C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l）H2217.8kJ/mol巩固提升1小明同学欲验证某有机物属于烃，他应完成的实验内容是（）A只要测定该有机物中的C、H个数比B只要证明该有机物完全燃烧后的产物只有H2O和CO2C只要测定该有机物完全燃烧后的产物中H2O与CO2的质量之比D测定该有机物的质量及完全燃烧后生成的CO2和H2O的质量【解析】有机物属于烃必须只含碳、氢两种元素。

A、B、C三个选项中都不能排除是否含氧元素；

D中通过燃烧后二氧化碳和水的质量可以求得有机物中碳、氢元素的质量，然后看它们的总质量和有机物的质量是否相等，判断其是否只含碳、氢元素。

故选D。

【答案】D2公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。

下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种取代物都难溶于水【解析】CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但不是不能被任何氧化剂氧化，A项正确，B项错误；

CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D项均正确。

【答案】B31molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A0.5molB2molC2.5molD4mol【解析】因为CH4与Cl2发生取代反应生成的四种取代物中的碳原子均来自于CH4，由碳原子守恒可知，其生成的氯代物共有1mol，每一种氯代物均为0.25mol，由于CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子中的氯原子均来自Cl2，由CH4与Cl2反应的方程式知共消耗Cl2：

0.25mol（1234）2.5mol。

【答案】C4某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。

根据题意，回答下列问题：

（1）CH4与Cl2发生反应的条件是_；

若用日光直射，可能会引起_。

（2）实验中可观察的实验现象有：

量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。

（3）实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为2CHCl3O22COCl22HCl，上述反应_（填选项符号，下同）。

属于取代反应不属于取代反应【解析】CH4和Cl2光照反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应的进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐消失。

又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色液体，且Cl2易溶于有机溶剂，故量筒内壁上有油滴。

因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。

（1）光照（或光亮处）爆炸

（2）量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升（3）5写出下列各烷烃的分子式。

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_。

（2）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气_。

（3）分子中含有22个共价键的烷烃D为_。

（4）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L_。

（5）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F为_。

【解析】

（1）M2g/mol4386g/mol，所以14n286，n6，即该烷烃的分子式为C6H14。

（2）由1L烷烃完全燃烧产生同条件下的15L水蒸气可知，其分子中应含有30个氢原子，则其分子式为C14H30。

（3）由CnH2n2可知：

其中含有（2n2）个CH键，（n1）个CC键，所以（2n2）（n1）22，即n7，所以该烷烃的分子式为C7H16。

（4）0.1mol烷烃完全燃烧消耗O2为0.5mol。

所以5，n3，即E为C3H8。

（5）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10。

（1）C6H14

（2）C14H30（3）C7H16（4）C3H8（5）C4H106美国宇航局地球观测站公布了一张卫星照片，展示了北冰洋冰盖上的裂口，海水表层中的甲烷从这些裂口释放到空气中。

（1）已知甲烷的密度在标准状况下是0.717gL1，含碳75%，含氢25%。

利用这些数据怎样确定甲烷中碳、氢元素的质量比、原子个数比和分子式？

（2）点燃甲烷气体，观察燃烧现象，并检验燃烧产物。

甲烷燃烧实验燃烧现象检验产物检验方法实验现象实验结论（3）用一只集气瓶作反应容器，用排饱和食盐水法在集气瓶中先后充入4/5体积的氯气和1/5体积的甲烷气体，用灯光照射瓶中的混合气体。

观察实验现象，写出反应的化学方程式。

（1）甲烷的摩尔质量为0.717gL122.4Lmol116gmol1，甲烷分子中C、H元素的质量比为75%25%31，C、H原子数之比为14，所以甲烷的分子式是CH4。

（2）燃烧现象检验产物检验方法实验现象实验结论纯净的甲烷能安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方澄清石灰水变浑浊甲烷的燃烧产物中有二氧化碳，说明甲烷中含有碳元素将一只冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方烧杯的内壁上附着一层水珠甲烷的燃烧产物中有水，说明甲烷中含有氢元素（3）实验现象：

试管内气体黄绿色变浅，且液面上升；

瓶壁上有油状液体附着。

反应方程式：

CH4Cl2CH3ClHClCH3ClCl2CH2Cl2HClCH2Cl2Cl2CHCl3HClCHCl3Cl2CCl4HCl7某气态烃在标准状况下密度为2.59gL1。

（1）其相对分子质量等于_。

（2）该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是_，分子式是_。

（3）可能的结构简式及名称是_。

（1）M2.59gL122.4Lmol158gmol1。

（2）N（C）：

N（H）：

2：

5，则烃的最简式为C2H5。

设其分子式为（C2H5）x，则有（1225）x58，x2，所以烃的分子式为C4H10。

（3）可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3（正丁烷）、（异丁烷）。

（1）58

（2）2：

5；

C4H10（3）CH3CH2CH2CH3（正丁烷）、（异丁烷）课时作业8化学反应速率踩点训练1（双选）有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；

有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；

还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。

为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。

已知反应4NH35O2=4NO6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）Av（O2）0.01mol（Ls）1Bv（NO）0.08mol（Ls）1Cv（H2O）0.003mol（Ls）1Dv（NH3）0.002mol（Ls）1【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。

根据题