普通化学复习题文档格式.docx

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mol?

其结果是：

（A）离子比KNO3分子具有的能量少?

（B）水变暖

（C）1摩尔KNO3电离时将放出千焦热量

（D）烧杯变冷?

（E）烧杯的温度保持不变

5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

（A）N2+3H22NH3?

（B）2CO+O22CO2?

（C）2H2+O22H2O?

（D）N2+O2?

2NO?

（E）2NO2N2O4

6反应A+BC+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：

（A）对反应没有影响?

（B）使平衡常数增大一倍?

（C）不改变反应速率?

（D）使平衡常数减少

下列关于熵的叙述中，正确的是：

（A）298K时，纯物质的Sm?

=0?

（B）一切单质的Sm?

（C）对孤立体系而言，?

0的反应总是自发进行的。

（D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：

与反应物浓度呈反比

（B）?

随反应物浓度的平方根呈正比

（C）?

随反应物浓度的平方呈正比

（D）?

与反应物浓度呈正比

（E）不受反应物浓度的影响

9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

（A）反应产物的浓度?

（B）催化剂?

（C）反应物的浓度?

（D）体积?

（E）温度

10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

（B）约10焦耳/摩尔·

度?

（C）1焦耳/摩尔·

（D）正值?

（E）负值

11有两个平行反应A?

B和A?

C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：

（A）增加A的浓度?

（B）增加C的浓度?

（C）控制反应温度?

（D）选择某种催化剂

12?

能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？

（A）卡诺（Carnot）?

（B）盖斯（Hess）?

（C）勒夏特列（LeChatelier）?

（D）奥斯特瓦尔特（Ostwald）?

（E）傅里叶（Fourier）

13反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的?

0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？

（A）降低压力和温度?

（B）增加压力和温度?

（C）降低压力，增加温度?

（D）增加压力，降低温度?

（E）加入较多的A2气体

14阿仑尼乌斯公式适用于：

（A）一切复杂反应?

（B）发生在气相中的复杂反应

（C）计算化学反应的?

（D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15下列各热力学函数中，哪一个为零：

：

fGm?

（I2,g.298K）?

fHm?

（Br2,l.298K）?

（C）Sm?

（H2,g.298K）?

（D）?

（O3,g.298K）?

（E）?

（CO2,g.298K）

16在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：

（A）?

kJ?

（B）kJ?

（C）kJ?

17某化学反应A（g）+2B（s）?

2C（g）的?

0，则下列判断正确的是：

（A）仅在常温下，反应可以自发进行

（B）仅在高温下，反应可以自发进行

（C）任何温度下，反应均可以自发进行

（D）任何温度下，反应均难以自发进行

18反应2HCl（g）?

Cl2（g）+H2（g）的?

1，这意味着：

（A）该反应为吸热反应

（B）HCl（g）的?

为负值

（C）该反应体系是均相体系

（D）上述三种说法均正确

19298K时，1/2?

（CCl4（g））>

（HCl（g））>

1/2?

（SiCl4（g））>

（TiCl4（g））>

（MgCl2（s）），且反应H2（g）+Cl2（g）?

2HCl（g）的?

0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

（1）TiCl4（g）+C（s）?

Ti（s）+CCl4（g）?

（2）TiCl4（g）+2Mg（s）?

Ti（s）+2MgCl2（s）

（3）SiCl4（g）+2H2（g）?

Si（s）+4HCl（g）?

（4）2MgCl2（s）+C（s）?

2Mg（s）+CCl4（g）

（A）?

（1）、

（2）、（3）、（4）?

（B）?

（2）、（3）、（4）

（C）?

（2）、（3）?

（3）、（4）

20关于催化剂的说法正确的是：

（A）不能改变反应的?

rGm、?

rHm、?

rUm、?

rSm

（B）不能改变反应的?

rGm，但能改变反应的?

（C）不能改变反应的?

rHm，但能改变反应的?

（D）不能改变反应的?

rUm，但能改变反应的?

21二级反应速率常数的量纲是：

（A）s?

（B）mol?

dm?

（C）mol?

（D）mol?

dm3?

22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

（A）Q=0；

W=0；

U=0；

H=0?

（B）Q?

0；

H=Q

（C）?

H=0；

G=0；

S=0?

（D）Q?

W；

U=Q?

H=0

23若下列反应都在298K下进行，则反应的?

与生成物的?

相等的反应是：

（A）1/2H2（g）+1/2I2（g）?

HI（g）?

（B）H2（g）+Cl2（g）?

2HCl（g）

（C）H2（g）+1/2O（g）?

H2O（g）?

（D）C（金刚石）+O2（g）?

CO2（g）

（E）HCl（g）+NH3（g）?

NH4Cl（s）

24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：

（A）不同的反应具有不同的活化能

（B）同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大

（C）反应的活化能可以通过实验方法测得

（D）一般认为，活化能不随温度变化

25已知反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的标准平衡常数K1?

10?

2，则同温下反应1/2H2（g）+1/2Br2（g）HBr（g）的K2?

为：

2）?

1/2

26反应A+BC+D的?

0，当升高温时，将导致：

（A）k正和k逆都增加?

（B）k正和k逆都减小

（C）k正减小，k逆增加?

（D）k正增大，k逆减小?

（E）k正和k逆的变化无法确定

27反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的?

=178kJ?

1，?

=161J?

1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：

（A）900K?

（B）500K?

（C）800K?

（D）1106K

28已知反应3O2（g）?

2O3（g）的?

1。

若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

（A）高温低压?

（B）高温高压?

（C）低温低压?

（D）低温高压

29已知反应H2O（g）1/2O2（g）+H2（g）在一定温度、压力下达到平衡。

此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：

（A）平衡向左移动?

（B）平衡向右移动?

（C）平衡保持不变?

（D）无法预测

30某一液相反应的K?

在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：

（A）反应在低温下进行?

（B）反应在非常高的温度下进行

（C）使用了另外的一系列反应，得到同样的结果

（D）产物生成后，不断地从系统中被分离出来

31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？

（A）降低温度?

（B）稀释溶液?

（C）增加盐的浓度?

（D）升高溶液的pH值

32已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K?

=，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K?

、反应商Q和?

的关系是：

（A）Q=K?

，?

（B）Q>

（C）Q<

（D）Q<

33某气体反应的?

=J?

1，平衡时，各物种的分压均为p?

，则反应温度约为：

（A）0℃?

（B）25℃?

22℃?

（D）100℃

34已知298K时，

2NH3（g）?

N2（g）+3H2（g）?

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