最新高三第二次全国大联考江苏卷化学卷文档格式.docx

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B．氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板

C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化Ca（OH）2

D．福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本

4．下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．常温下，将pH=6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C．0.1mol·

L−1的氯化铁溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D．反应3NO2（g）+H2O（l）===2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH可以大于0

5．下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是

A．图1：

稀释浓硫酸

B．图2：

用浓硫酸干燥氨气

C．图3：

用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯

D．图4：

检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−

B．铝溶于过量的氨水：

Al+2OH−+H2O===+2H2↑

C．过量的SO2通入碘水中：

I2+SO2+2H2O===2I−++4H+

D．少量的CO2溶于苯酚钠溶液中：

△

CO2

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

电解

HCl（aq）

A．NaAlO2（aq）Al（OH）3Al

B．Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu

C．Fe2O3FeCl3无水FeCl3

D．NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是

A．1100℃时铁与NaOH溶液反应

B．该反应条件下铁的氧化性比钠强

C．生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠

D．每生成1molFe3O4，转移的电子数约为4×

6.02×

1023

9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z与X同主族。

A．原子半径：

Y＜Z＜W

B．气态氢化物的稳定性：

X＜W

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

Z＜W

D．X和Y只能形成一种离子化合物

10．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，KOH溶液作

为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是

A．a极为原电池的负极，发生还原反应

B．工作一段时间后b极区溶液的pH增大

C．a极的反应式：

N2H4−4e−===N2↑+4H+

D．电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X是一种氨基酸，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A．化合物X是一种天然氨基酸

B．能与Na2CO3、盐酸反应

C．分子中含有2个手性碳原子

D．1mol化合物X与浓溴水反应，最多能消耗Br23mol

12．常温下，用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：

Fe3+、H+、Cu2+、Cl−

B．加入过量SO2：

Fe3+、H+、Cu2+、、Cl−

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、OH−、Cl−

D．加入过量CuO：

Fe2+、H+、Cu2+、Cl−、

13．下列说法正确的是

选项

实验

解释或结论

A

向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成

X中含有

B

用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

C

向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀

葡萄糖中不含醛基

D

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强

14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ka=1.77×

10−4

Ka=4.9×

10−10

Ka1=4.3×

10−7

Ka2=5.6×

10−11

下列选项正确的是

A．NaCN溶液中通入少量CO2气体：

c（Na+）>

c（）>

c（）

B．稀释等体积、等浓度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的体积前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：

c（Na+）−c（HCOO−）>

c（K+）−c（CN−）

D．等体积、等浓度的HCOOH和NaCN混合溶液中：

c（H+）+c（HCN）=c（HCOO−）+c（OH−）

15．在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

6

8

n（B）/mol

0.12

0.11

0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.04mol·

L−1·

min−1

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n（C）＜0.24mol

D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1mol气体，气体B的转化率不变

非选择题

16．（12分）以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：

已知：

Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；

Ⅱ．此流程中氢氧化物沉淀的pH：

Fe（OH）3沉淀区间为1.94～

3.20；

Fe（OH）2沉淀区间为7.06～8.95；

Al（OH）3沉淀区间为

3.69～4.89。

（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是▲。

提高热浸时反应速率可以采取的措施为▲。

（2）滤渣的主要成分为▲（填化学式）。

还原的离子方程式为▲。

（3）①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是▲。

②该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是▲。

17．（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。

以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：

（1）化合物G中含氧官能团的名称为▲。

（2）反应E→F的类型为▲。

（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为▲。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①能发生银镜反应；

②能水解，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）请以化合物F和CH2（COOC2H5）2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）▲。

18．（12分）三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用尿素CO（NH2）2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。

生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为▲（标准状况下）。

（2）“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的

质量之比，常以百分数表示。

为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；

准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000mol·

L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。

重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号

待测液体积/mL

标准液滴定管起点读数/mL

标准液滴定管终点读数/mL

1

25.00

0.00

23.98

0.08

24.08

3

0.16

24.18

①滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，该反应的化学方程式为▲。

②配制0.1000mol·

L−1Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3·

5H2O的质量为▲。

③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）。

▲

19．（15分）由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。

实验过程如下：

（1）实验室中在下图所示装置中进行碳化反应：

①碳化反应的主要反应离子方程式为▲。

②碳化时温度需控制在30℃，可采取的措施是▲。

温度不宜过高的原因是▲。

（2）用CO2调pH为8—9，其目的是▲。

（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是▲。

（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：

取滤液放置于烧杯中▲。

20．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：

N2（g）+3H2（g）+CO2（g）===CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=−179.38kJ·

mol−1

已知：

2NH3（g）+CO2（g）===NH2CO2NH4（s）ΔH=−159.47kJ·

NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+72.49kJ·

则N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）ΔH=▲kJ·

mol−1。

（2）储氢材料领域是当前研究热点，LiBH4是一种良好的储氢材料。

采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al−LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①图甲为25℃水浴时每克不同配比的Al−LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。

由图可知，下列说法正确的▲（填字母）。

甲乙

a．25℃时，纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气

b．25℃时，复合材料中铝不能产生氢气，只是起到催化作用

c．25℃时，Al−LiBH4复合材料中LiBH4含量25%，储氢效果最好

②图乙为25℃和75℃时，Al−LiBH4