最新高三第二次全国大联考江苏卷化学卷文档格式.docx

1、B氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化Ca（OH）2D福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本4下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小C0.1 molL1的氯化铁溶液中，Fe3+的数目为 0.1NA D反应3NO2（g）+H2O（l） = 2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的H可以大于05下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是A图1：稀释浓硫酸B图2：用浓硫酸干燥氨气C图3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的

2、气体中是否含有二氧化硫6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB铝溶于过量的氨水：Al+2OH+H2O=+2H2C过量的SO2通入碘水中：I2+SO2+2H2O=2I+4H+D少量的CO2 溶于苯酚钠溶液中：CO27下列物质的转化在给定条件下能实现的是电解HCl（aq） ANaAlO2 （aq） Al（OH）3 Al BCu2（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuC Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3DNaCl（aq） NaHCO3 Na2CO38工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正

3、确的是A1100 时铁与NaOH溶液反应B该反应条件下铁的氧化性比钠强C生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠D每生成1 mol Fe3O4，转移的电子数约为46.0210239短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y在短周期主族元素中原子半径最大， Z与X同主族。A原子半径：YZWB气态氢化物的稳定性：XWC最高价氧化物的水化物的酸性：ZWDX和Y只能形成一种离子化合物10一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示， KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Aa极为原电池的负极，发生还原反应 B工作一段时间后b极区溶液的pH增大Ca

4、极的反应式：N2H44e=N2+4H+D电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X是一种氨基酸，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A化合物X是一种天然氨基酸B能与Na2CO3 、盐酸反应C分子中含有2个手性碳原子D1 mol化合物X与浓溴水反应，最多能消耗Br23 mol12常温下，用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的

5、滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、ClB加入过量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、ClC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH、ClD加入过量CuO：Fe2+、H+、Cu2+、Cl、13下列说法正确的是选项实验解释或结论A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成X中含有B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄

6、糖中不含醛基D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强14部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77104Ka=4.91010Ka1=4.3107Ka2=5.61011下列选项正确的是ANaCN溶液中通入少量CO2气体：c（Na+） c（） c（） B稀释等体积、等浓度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的体积前者小于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c（Na+）c（HCOO） c（K+）c（CN）D等体积、等浓度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c（H+）+c（HCN） =c（H

7、COO）+c（OH）15在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g） H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2468n（B）/mol0.120.110.10 下列说法正确的是A反应前2 min的平均速率（C） = 0.04 molL1min1 B其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前（逆）（正） C其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C，到达平衡时，n（C）0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1 mol气体，气体B的转化率不变非选择题16（12分）以固体废

8、弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：已知：粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；此流程中氢氧化物沉淀的pH：Fe（OH）3沉淀区间为1.94 3.20；Fe（OH）2沉淀区间为7.068.95；Al（OH）3沉淀区间为3.694.89。（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。 提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。还原的离子方程式为 。（3）氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。 该流程中通过在Fe2+和

9、Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是 。17（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。（2）反应EF的类型为 。（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应； 能水解，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。（5）请以化合物F和CH2（COOC2H5）2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18（12分

10、）三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂。（1）利用尿素CO（NH2）2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为 （标准状况下）。（2）“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的 质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复测定2次，所得的相关数据如

11、下表：滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0023.980.0824.0830.1624.18滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，该反应的化学方程式为 。配制0.1000 molL1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O35H2O的质量为 。计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）。 19（15分）由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：（1）实验室中在下图所示装置中进行碳化反应： 碳化反应的主要反应离子方程式为 。碳化时温度需控制在30，可采取的措施是 。温度不宜过高的原因是 。（2）用

12、CO2调pH为89，其目的是 。（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：90以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是 。（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中 。20（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下： N2（g）+3H2（g）+CO2（g） =CO（NH2）2（s）+H2O（l） H=179.38 kJmol1 已知： 2NH3（g）+CO2（g） =NH2CO2NH4（s） H=159.47 kJ NH2CO2NH4（s） =CO（NH2）2（s）+H2O（l） H=+72.49 kJ则N2（g）+3H2（g） =2NH3（g） H= kJmol1。（2）储氢材料领域是当前研究热点，LiBH4是一种良好的储氢材料。采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：图甲为25水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的 （填字母）。 甲 乙a25时，纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气b25时，复合材料中铝不能产生氢气，只是起到催化作用c25时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量25%，储氢效果最好图乙为25和75时，AlLiBH4