《药用物理化学》第二次网上作业Word文档下载推荐.doc

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A 

）

A.无限缓慢的平衡过程

B.由始态经过一系列变化后, 

又回复到原来的状态

C.与环境既无热量交换, 

又无功交换的过程

D.与环境既无能量交换, 

又无物质交换的过程

2.298K时，N2O4（g）和NO2（g）的标准生成焓分别为9.70和33.90kJ/mol，则反应：

N2O4（g）=2NO2（g）在298K时的等压热效应ΔHo（298K）为：

C 

A.24.2kJ/mol

B.-24.2kJ/mol

C.58.1kJ/mol

D.-58.1kJ/mol

3.在100°

C,1atm下，水的化学势mH2O（l）和水蒸气的化学势mH2O（g）之间的关系是：

B 

A.A

B.B

C.C

D.D

4.已知某化学反应的ΔHo＝- 

50kJ/mol, 

当T2＞T1时：

C）

5.用熵增原理判断过程的方向，适用于：

D 

A.任何体系

B.封闭体系

C.敞开体系

D.孤立体系

6.液态水在 

0°

及 

1atm 

下变成冰, 

则该过程的：

A.ΔU 

=0

B.ΔH=0

C.ΔG 

D.ΔS 

7.已知水的三相点为（0.0099°

C,0.61kPa），欲用冰冻干燥的方法制备某生物制剂（即使冰直接升华成蒸气），应选用下列哪个条件：

A.-5°

C，0.305kPa

B.-5°

C，101.3kPa

C.-10°

C，23000kPa

D.20°

C，1.22kPa

8.下图为二组分固-液平衡相图，将组成为E点的混合物进行结晶分离：

（B 

A.可同时分得纯A和纯B

B.可分得纯B，但不能分得纯A

C.可分得纯A，但不能分得纯B

D.既不能分得纯A，也不能分得纯B

9.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：

A.强电解质

B.弱电解质

C.摩尔浓度为1的溶液

D.无限稀电解质溶液

10.在描述一级反应的特征时，不正确的是：

A.半衰期与反应物的初浓度成正比

B.lnc 

对时间呈线性关系

C.速率常数的单位为 

1/时间

D.在相同的时间间隔内反应物消耗的百分数相等

11.化学反应的速率常数 

k 

的数值与下列哪一因素无关：

A.温度

B.催化剂

C.反应物浓度

D.溶剂

12.有甲乙两种不同的液体，其表面张力σ甲＞σ乙，其它物理性质相同。

恒温下两液体的饱和蒸气压相等，现将两液体分别制成半径相同的微小液滴，两者蒸气压之间的关系是：

A.p甲＞p乙

B.p甲＝p乙

C.p甲＜p乙

D.不能确定

13.洁净的液体缓慢加热至沸点时，液体不沸腾，称为过热的液体。

若要使其沸腾，需继续加热至超过沸点温度，这 

主要 

是因为：

A.温度升高，液体密度减小，液体深度所产生的压力减小

B.温度升高，液体的平衡蒸气压升高

C.度升高，液体的表面张力下降，弯曲液面上的附加压强下降

D.温度升高，液体的粘度减小，液体容易沸腾

14.凝胶是一种特殊的分散体系，其中胶体颗粒或高分子化合物分子互相联结，形成空间网状结构，在凝胶层析中：

A.极性小的分子先流出

B.体积小的分子先流出

C.极性大的分子先流出

D.体积大的分子先流出

三、判断题。

本大题共11个小题，每小题4.0分，共44.0分。

1. 

液滴越小，饱和蒸气压越大，而液体中的气泡越小，汽泡内液体的饱和蒸气压应越小。

（正确）

2. 

对于物理吸附，吸附力来源于范德华力，其吸附一般是不具选择性。

3. 

溶胶是一热力学和动力学上都稳定的系统。

（错误）

4. 

高分子溶液与溶胶在性质上的最根本区别是前者是热力学稳定系统，后者是热力学不稳定系统。

5. 

在373.15K，H2O（l，2atm） 

的化学势小于 

H2O（g，2atm） 

的化学势。

6. 

自发过程都是不可逆过程。

7. 

根据水的相图，冰的熔点随着压力增加而降低。

8. 

对于化学吸附,吸附力来源于范德华力,其吸附一般是不具选择性。

9. 

在电解质溶液中,电流是靠自由电子输送的。

10. 

只要有光照射某反应系统，该系统一定会发生光化学反应。

11. 

质量作用定律适用于简单反应或复杂反应中的任一基元反应，而对于整个复杂反应是不符合质量作用定律的。