化学高考试题理综化学部分广东卷解析版Word格式文档下载.doc

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D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

答案：

C

10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：

丙＜丁＜戊B．金属性：

甲＞丙

C．氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊D．最外层电子数：

甲＞乙

同周期元素原子半径是减小的，故A错；

同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；

同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；

同周期的最外层电子数越来越多，故D错。

11．下列说法正确的是

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应[

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；

蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；

酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；

油脂不是高分子化合物，故D错。

12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·

L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）

D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；

D是电荷守恒，明显正确。

NaA的水解是微弱的，故c（A－）＞c（OH－），B错；

C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；

D

二.双项选择题：

本大题共9小题，每小题6分，共54分。

有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不

答的得0分。

22．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

三、非选择题：

本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2。

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________（注明反应条件）。

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：

________。

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。

在一定条件下，CO、和H2三者发生反

应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下

列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应

（1）Ⅰ的分子式为C8H8，耗氧为（8+8/4）mol=10mol。

（2）根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出方程式为：

（3）根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构为。

（4）反应②可以理解为加成反应，O＝C＝O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。

由此可类比化合物V的两种产物为。

31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：

B2H6+6H2O=2H3BO3+________。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______

②该反应的_____0（填“<

”、“=”或“>

”）.

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol·

L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×

10-5mol·

L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

（1）根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。

（3）K===

（1）B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2

（2）①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O

（3）或1.43

32．（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；

Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

①提出合理假设

假设1：

只存在SO32-

假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO-

假设3：

_____________

②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：

步骤3：

（1）NaOH过量，故生成的是正盐：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

（2）S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

（3）①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；

在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；

在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3

（3）①SO32-、ClO-都存在

②

在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO-，否则无

在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

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