化学高考试题理综化学部分广东卷解析版Word格式文档下载.doc

1、D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基

2、酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。12HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac（Na）c（A）c（H+）c（OH）Bc（Na）c（OH）c（A）c（H+）Cc（Na）+ c（OH）= c（A）+ c（H+）Dc（Na）+ c（H+） = c（A）+ c（OH）A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c（A）c（OH），B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；D二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。有两个

3、选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不 答的得0分。22 对实验的实验现象预测正确的是三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。（1）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 。（2）由通过消去反应制备的化学方程式为_（注明反应条件

4、）。（3）与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_。（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：_。（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）。A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2 D 1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应（1） 的分子式为C8H8，耗氧为（8+8/4）mol=10

5、mol。（2）根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出方程式为：（3）根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构为。（4）反应可以理解为加成反应，OCO断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物V的两种产物为。31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB（OCH3）3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该

6、反应的_0（填“”）.（3）H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B（OH）4-（ aq）+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（1）根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。（2）由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应

7、是吸热反应，HO。（3） K=（1） B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2（2） 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO（3） 或1.4332（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li

8、+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。提出合理假设假设1：只存在SO32-假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得

9、溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：（1） NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。（2）S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。（3）很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。（1） Na2SO3+H2O（2） Na2SO3（3） SO32-、ClO-都存在在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw第 9 页 共 9 页