济宁中考化学试卷Word格式.doc
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4．分析下列反应所得结论中，正确的是（ ）
①CO+CuOCu+CO2②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S
A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应
C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成
5．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：
溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ）
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去BaSO4中的BaCO3
加稀盐酸、过滤
BaCO3溶于稀盐酸
C
鉴别NaOH、Na2SO4
滴加酚酞试液
NaOH溶液显碱性
D
检验溶液中的Mg2+
滴加NaOH溶液
Mg（OH）2不溶于水
7．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：
ZnH2Cu方案二：
CuOCuSO4Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：
①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。
读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）
①反应速率：
Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：
Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：
④反应后溶液溶质质量分数：
Mg＜Fe＜Zn．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH
10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42-离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Cl﹣
第Ⅱ卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
（1）只含有一种元素_________；
（2）含有二种元素_________；
（3）含有三种元素_________；
（4）含有四种元素_________。
12．（4分）请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：
金属具有光泽黄金饰品
（1）缓慢氧化 ________________
（2）氦气性质稳定 ________________
（3）中和反应 ______________________________
（4）温度高，反应速率大 ______________________________
13．（3分）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是__________________，判断依据是_____________________________________________；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：
甲_______（选填“＞“、”＜“或“=”）乙。
14．（4分）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：
SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式__________________
___________；
（2）残渣中除金属锌外，还有______________________；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是___________；
（4）操作四发生反应的化学方程式为_____________________________________。
15．（2分）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养。
请回答：
（1）蛋白粉补充的营养成分是___________；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨。
用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是_________________________________________________
__________。
三、实验与探究（共11分）
16．（11分）
（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是______________________________；
可将二氧化碳先通过装置__________，再通入装置D，理由是_____________________________（用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：
首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是______________________
____________________；
结合上面实验，装置正确的连接顺序是__________（填序号）。
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。
小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。
实验步骤
实验现象
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水
_____________________________
_____________________________
___________________
____________________
___________________
_____________________
四、分析与计算（共6分）
17．（2分）观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛。
请阅读信息后，回答：
（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为___________；
（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为_______________。
18．（4分）
（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。
出现这种现象的可能原因是_____________________________________________；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是___________________________________
____________________________；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是_______________，反应②消耗铁粉的质量是_______________。
（计算结果精确到0.1）
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