济宁中考化学试卷Word格式.doc

1、4分析下列反应所得结论中，正确的是（）CO+CuOCu+CO2 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2H2S+SO22H2O+3SA属于置换反应B属于复分解反应C中氧元素化合价不变D都有单质生成5酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20） OH NO3Cl SO42 CO32 Ca2+ 微 溶 不A绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶CCa（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gDCa2+、NO

2、3、Cl三种离子在溶液中能大量共存6下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（） 实验内容 试剂与方法 结论与解释 A 分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤 CaO溶于水 B 除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸 C 鉴别NaOH、Na2SO4滴加酚酞试液 NaOH溶液显碱性 D 检验溶液中的Mg2+ 滴加NaOH溶液Mg（OH）2不溶于水 7一同学设计了两种由CuOCu的实验方案：方案一：ZnH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：节约能源 Cu产率高 产品纯净 操作安全其中，评价正确的是（）ABCD8在相同质量、相同质量分数的稀硫酸

3、中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。读识如图并判断，下面推理合理的是（）反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液质量：反应后溶液溶质质量分数：MgFeZnABCD9有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）AHCl、Na2SO4BNaCl、HNO3CHNO3、Ba（NO3）2DNaCl、NaOH10一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的p

4、H=1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是（）A溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含有Na+、Fe3+、OH、SOB溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有Na+、OH和SOC溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、SO，可能含有Na+D溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH、SO，可能含有Cl第卷（非选择题 共34分）二、填空与简答（共17分）11（4分）读识下面几种常见元素的原

5、子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：（1）只含有一种元素_；（2）含有二种元素_；（3）含有三种元素_；（4）含有四种元素_。12（4分）请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：例如：金属具有光泽 黄金饰品（1）缓慢氧化 _ （2）氦气性质稳定 _（3）中和反应 _（4）温度高，反应速率大 _ 13（3分）20时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是_，判断依据是_；（2）30时，甲、乙两溶液溶质质量

6、分数的关系是：甲_（选填“、”“或“=”） 乙。14（4分）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应（1） 反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式_；（2）残渣中除金属锌外，还有_；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_；（4）操作四发生反应的化学方程式为_。15（2分）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养。请回答：（1）蛋白粉补充的营养成分是_；（2）市售劣

7、质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是_。三、实验与探究（共11分）16（11分）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是_；可将二氧化碳先通过装置_，再通入装置D，理由是_（用化学方程式表示）；探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是_；结合上面实验，装置正确的连接顺序是_（填序号）。（2）家庭生活中食品制

8、作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。 实验步骤 实验现象 1取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水 _ _ _ _四、分析与计算（共6分）17（2分）观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛。请阅读信息后，回答：（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为_；（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为_。18（4分）（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。出现这种现象的可能原因是_；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：2FeCl3+Fe3FeCl2 CuCl2+FeFeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_；经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应消耗铁粉的质量是_，反应消耗铁粉的质量是_。（计算结果精确到0.1）第5页（共5页）