第二章大考点四综合应用提升训练Word格式文档下载.docx
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B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
4．已知：
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；
将Y
、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：
X>
Y>
Z
5．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
下列描述错误的是
A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
6．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
溶液中含有的金属离子可能的组成有
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①②B．①③C．②④D．③④
二、填空题
7．铝在工业和日常生活中应用广泛。
请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第__________位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的__________性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。
如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式__________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。
硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____。
8．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：
生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）反应：
①Fe2O3+3CO[MathProcessingError]2Fe+3CO，②Fe2O3+3C[MathProcessingError]2Fe+3CO。
属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________（填序号）。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。
炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是______________。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。
将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：
______________。
三、实验题
9．某学习小组从含有的实验室废液中回收汞和铜，进行了如下所示的探究。
（1）步骤①的操作名称是_______，其中所用仪器玻璃棒的作用是______。
（2）步骤①加过量铁粉的目的是_______。
（3）加适量稀H2SO4的作用是______，发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤④最好选用的试剂是_______。
（5）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应________（填序号）。
①通入干冷的烧杯②用导管通入带胶塞的锥形瓶③用导管通入装有水的大试管④通入密闭并有冷凝功能的装置
四、科学探究题
10．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：
利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入形管（装置气密性良好，药品如图所示）；
待形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：
一段时间后，观察形管中的铁丝，其现象如下表所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
（1）步骤I中，检查形管内是否已充满O2的方法是_______。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是______。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_______。
11．某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
（性质探究）
（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_________________，说明铝的金属活动性排在镁的_________。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。
此实验方法是____。
乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__________。
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____________________________。
（验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______，B_________。
参考答案
1．B
【详解】
A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；
B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；
C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；
D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。
故选B。
【点睛】
合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低。
合金是混合物；
合金中至少有一种金属；
合金中各成分都是以单质存在的。
2．C
【解析】
【分析】
根据金属、合金的定义，以及相关知识解答。
A.合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，A错误。
B.合金属于金属材料，B错误；
C.生铁是含碳2%~4.3%的铁合金，主要成分是铁，C正确；
D.金、银在自然界中大都以单质形式存在，铁在自然界中主要以化合物形式存在，D错误。
故选C。
3．C
A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；
C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；
D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。
点睛：
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
4．D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；
、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。
A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；
B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；
C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；
D、三种金属的活动性顺序：
Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。
5．C
A、装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升，因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压；
所以此描述正确。
故不选A；
B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，因为铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速率；
故不选B；
C、比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大；
所以此描述不正确。
故选C；
D、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈；
故不选D。
铁件同时与水和氧气接触才能生锈，在酸性和盐的环境中锈蚀的更加严重。
6．C
Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故铁可以与硫酸铜反应，而不与硫酸镁反应，故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子，当铁将硫酸铜完全反应时，溶液中没有铜离子，当铁没有将硫酸铜完全反应时，溶液中有铜离子，故②④正确。
7．三延展失去Al3+4Al+3O2=2Al2O3Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4
（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；
铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：
Al3+；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：
4Al+3O2=2Al2O3;
（4）硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：
Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4。
8．②①增大反应接触面积，加快反应速率N2+4使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量延展Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
故选②；
高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选①；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。
故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；
CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则Si的化合价=0-（-2）×
3-（+2）=+4；
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