高二化学知识点总结电化学Word下载.docx
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①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用:
a.连接内电路,形成闭合回路;
b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。
2.电解的原理
1.电解和电解池
(1)电解:
在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池:
电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
总反应式:
①电子:
从电源负极流出后,流向电解池阴极;
从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子:
阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序
(1)阴极:
(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电,放电顺序:
若是惰性电极作阳极,放电顺序为
3.化学电源
1.日常生活中的三种电池
(1)碱性锌锰干电池——一次电池
正极反应:
2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;
负极反应:
Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;
总反应:
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
(2)锌银电池——一次电池
Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
(3)二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是最常见的二次电池,负极材料是Pb,正极材料是PbO2。
①放电时的反应
a.负极反应:
Pb+SO42--2e-===PbSO4;
b.正极反应:
PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;
c.总反应:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
②充电时的反应
a.阴极反应:
PbSO4+2e-===Pb+SO42-;
b.阳极反应:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;
2PbSO4+2H2O电解=====Pb+PbO2+2H2SO4。
注可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。
2.“高效、环境友好”的燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分酸性和碱性两种。
1.氯碱工业
(1)电极反应
阳极反应式:
2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)
阴极反应式:
2H++2e-===H2↑(还原反应)
(2)总反应方程式
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)氯碱工业生产流程图
下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应:
阳极:
Ag-e-===Ag+;
阴极:
Ag++e-===Ag。
(4)特点:
阳极溶解,阴极沉积,电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜
(1)电极材料:
阳极为粗铜;
阴极为纯铜。
(2)电解质溶液:
含Cu2+的盐溶液。
Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;
Cu2++2e-===Cu。
4.电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
电极反应:
2Cl--2e-===Cl2↑;
2Na++2e-===2Na。
(2)冶炼铝
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
6O2--12e-===3O2↑;
4Al3++12e-===4Al。
5.金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析:
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极:
比被保护金属活泼的金属;
b.正极:
被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极:
被保护的金属设备;
b.阳极:
惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
糖类
1.单糖:
丙糖:
甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO
戊糖:
核糖、脱氧核糖;
己糖:
葡萄糖、半乳糖、果糖;
2.二糖:
分子式
名称
有无醛基
水解产物
蔗糖
无
葡萄糖+果糖
C11H22O11
麦芽糖
有
葡萄糖+葡萄糖
同分异构体
乳糖
葡萄糖+半乳糖
纤维二糖
3.多糖:
①淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n,n值是一个区间,故两者不是同分异构体,都是混合物;
②判断淀粉水解程度的方法(在酸性条件下水解)
a.尚未水解:
必须先加NaOH中和硫酸,再加入新制氢氧化铜加热,无砖红色沉淀;
b.完全水解:
加入碘水,不呈蓝色
c.取两份,一份加入碘水呈蓝色;
一份加入NaoH中中和硫酸后,再加入新制氢氧化铜加热,有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶,不能纤维素,多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动;
氨基酸和蛋白质
1.α-氨基酸:
氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸;
2.:
-NH2具有碱性,-COOH具有酸性
固体氨基酸主要以内盐形式存在,所以具有较高的熔沸点,且难溶于有机溶剂;
两个不同的氨基酸缩合形成二肽,有四种不同的产物(两个自身,两个交叉);
3.分离:
当氨基酸以两性离子存在于溶液中时,其溶解度最小,而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同,故可利用此差异,通过调节溶液的pH值来分离氨基酸;
4.盐析:
许多蛋白质在水中有一定的溶解度,溶于水形成胶体;
在浓度较高的低盐金属盐(Na2SO4)或铵盐中,能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低,从而使蛋白质变成沉淀析出,析出的蛋白质仍具有活性;
5.变质:
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性,析出的蛋白质不再溶于水;
②当人体误食重金属盐时,可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来;
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒;
6.颜色反应:
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色;
②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质;
③氨基酸遇茚三酮呈紫色;
7.氢键存在:
①蛋白质的二级结构;
②DNA双螺旋结构,AT之间两条,CG之间三条;
1.其实,对于高中化学的学习要有一个很好的。
好的计划是的一半,我们只有设计好一个好的学习计划,学习计划包括单元学习计划,学期学习计划等等。
好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。
在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划,但是一定要坚持到底!
2.做高中化学实验题最好的方法就是真实地做一次实验。
实验题中有很多难以记忆的实验方法、步骤类填空题,非常讨厌。
举几个例子,分液时候怎么放气?
配制溶液怎么操作?
对于那些没有上手操作过的同学来说,这种题真的是很难记。
我的方法是1.如果有条件,找时间操作一下。
2.如果没有条件,试着去理解为什么要这么做。
为什么放气要用下端放而不拔上端塞子?
因为直接拔塞子容易把塞子喷出去,而用下端放气不会。
一切实验流程都是有原因的。
理解了这个原因,你就永远不会记错了。
死记硬背总归是不太可靠的。
3.学习是需要个人能有一定的恒心与毅力的,不能半途而废。
其实要想学好化学并不难,除了平时认真听讲,上课做好老师讲解重点时的笔记。
课下还要自己抽时间去,所谓熟能生巧,当然了,复习的意义在于能熟练掌握这些知识点。
4.高中化学涉及的知识面就比较广泛了,分为无机化学与有机化学,无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。
先讲述化学热力学、反应速率和化学平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学等基础理论。
并在此基础上讲述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识。
其中一些难点知识比如说原子轨道表达式,化合价的书写方式等都需要掌握。
5.学习是需要方法的,归纳总结是学好化学的有效方法,由于化学理论知识点比较多和杂,所以需要自己抽出时间去归纳总结,良好的学习习惯对提高化学成绩来讲很重要,而且在形成一定的思维框架后,做起化学题目来就会更加得心应手,成绩而然就会提高了。
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