20.下列说法正确的是( )
A.因为二氧化硫具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫
C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
D.等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力
21.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L-1。
下列四个离子组能达到要求的是( )
A.Na+、K+、
、Cl-B.Cu2+、K+、
、
C.H+、K+、
、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、
22.下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
23.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用干布擦去,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;若是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
24.能将太阳能转化为电能的材料是( )
A.硅B.二氧化硅
C.硅酸钠D.硅酸钙
25.铝溶于氢氧化钠溶液中,4mol铝失去的电子完全被水获得,则作为氧化剂水的物质的量为( )
A.2molB.4mol
C.6molD.12mol
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)
26.如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图:
(1)根据图中现象分析,A表示的金属是________(填金属名称)。
(2)根据图中现象可知,四种金属中活动性最弱的是________(填金属名称)。
(3)写出金属C与盐酸反应的化学方程式________________________________。
(4)由图中现象可知,影响金属与酸反应快慢的因素有__________________。
27.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题。
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl﹣的数目
D.溶液的密度
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次,并在操作步骤空白处填上适当仪器名称) 。
A.用30mL水洗涤 2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ;
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 。
28.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填代号)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:
H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:
MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:
。
(4)请配平以下化学方程式:
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
29.已知0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水各0.6mol,则该烃的分子式是________。
30.铜和铁是应用很广泛的金属材料,可形成多种合金。
给下列合金找对应关系,用单线连接起来:
【参考答案】
1.【答案】B
【解析】合成氨工业有下列流程:
原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离。
2.【答案】B
【解析】 由于生成的沉淀是呈电中性的,所以20mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40mL0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液中Rn+所带的正电荷数,即20mL×0.4mol·L-1×2=0.2mol·L-1×40mL×n,解得n=2。
3.【答案】A
【解析】同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子,而超原子的质子、中子都相同;All4的价电子为3×14=42,当具有40个价电子时最稳定,则易失去2个电子,则与ⅡA族元素性质相似;Al13的价电子为3×13=39,易得电子,形成阴离子,All4的价电子为3×14=42,易失去电子,形成阳离子;Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键,以共价键结合。
4.【答案】C
【解析】选项A、B、D中的反应属于化合反应,选项C中的反应为分解反应。
5.【答案】D
【解析】①溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡;
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为二氧化碳;白色沉淀部分溶解,可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡;
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,但②中加盐酸引入氯离子,不能确定原溶于中是否含Cl﹣。
综上所述,一定含SO
和CO
,不能确定是否含Cl﹣。
6.【答案】B
【解析】溴在苯中的溶解度较大,苯与水互不相溶,用苯可以萃取溴水中的溴;苯是一种重要的有机溶剂,也是重要的化工原料;主要来自于煤的干馏。
7.【答案】A
【解析】n(
)=
=
mol,则n(Fe3+)=
×n(
)=
mol,取此溶液0.5VL,n(Fe3+)=
mol,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为c(Fe3+)=
=
mol·L-1。
8.【答案】A
【解析】一氧化碳不与水反应,不会形成酸雨,B项不正确;一氧化碳无漂白性,C项不正确;一氧化碳难溶于水,D项不正确。
9.【答案】C
【解析】第一周期有2种元素;第二、三周期各有8种元素;第四、第五周期各有18种元素;第六周期有32种元素,其中第三列为镧系,含有15种元素;第七周期没有排满,所以元素种类最多的是第六周期。
10.【答案】A
【解析】需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL,应选择1000mL的容量瓶,实际配制1000mL溶液,需要溶质的质量m=0.2mol•L-1×1L×250g•mol-1=50.0g。
11.【答案】C
【解析】 SiO2不能直接生成H2SiO3,H2SiO3也不能直接生成Si。
12.【答案】C
【解析】由A池中的反应Mg+2H+===2Mg2++H2↑可知,镁是负极,负极反应式为Mg-2e-===Mg2+,铝是正极,溶液中的氢离子得到电子被还原为氢气,溶液中氢离子浓度逐渐减小。
由B池中的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,铝是负极,镁是正极,在其外电路中,电子由铝(负极)经导线流向镁(正极)。
13.【答案】C
【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳,所含分子数相等(1∶1),所含碳原子数相等(1∶1);所含氧原子数不等(1∶2),所含电子数不等(7∶11)。
CO和CO2所处状态不一定相同,故二者体积不一定相等。
14.【答案】C
【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水,所以二氧化硅是酸性氧化物。
15.【答案】D
【解析】医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数约为75%的乙醇溶液;因天然气燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳是“温室效应”原因;衡量一个国家的石油化工发展水平是乙烯的产量;乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液能氧化乙烯,除去乙烯,则可达到水果保鲜的目的。
16.【答案】A
【解析】由于氯气和氢气反应生成氯化氢要释放能量,根据Cl2+H2===2HCl可知,Q1+Q2<2Q3。
17.【答案】C
【解析】 1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g,氨气的物质的量为
=
mol,氨气的质量为
mol×17g·mol-1=
g,所以氨水的体积为
=
L,故氨水的物质的量浓度为
≈18.4mol·L-1。
18.【答案】B
【解析】氟元素无正化合价;钠、镁、硅、硫都为第三周期元素,原子序数依次增大,最高正价依次增大;氯(+7价)、硫(+6价)、碳(+4价)、钾(+1价)最高正价依次降低;锂、钠、钾、铷都为碱金属元素,最高正价都为+1价。
19.【答案】B
【解析】由题意可知:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)
起始浓度/mol·L-1c1c2c3
平衡浓度/mol·L-10.10.30.08
①化学方程式中X和Y计量数之比为1∶3,反应中X和Y消耗的浓度必然为1∶3,而平衡时X和Y浓度之比仍为1∶3,所以X和Y的起始浓度c1∶c2=1∶3;
②平衡时,正反应和逆反应的速率相等,Y和Z的生成速率之比等于方程式计量数之比,即Y和Z的生成速率之比为3∶2;
③反应物X和Y的起始浓度之比等于方程式计量数之比1∶3,即反应中X和Y浓度按1∶3消耗,X和Y的转化率相等;
④运用极限法,假设Z完全转化为反应物,c1的极限值为0.14mol·L-1,该反应为可逆反应,不能完全进行到底,c1的取值范围为020.【答案】B
【解析】二氧化硫具有还原性,能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色;氯气(产生次氯酸)、次氯酸钠、过氧化钠、过氧化氢、臭氧、二氧化硫等都能使品红褪色;
漂白粉和过氧化钠等因强氧化性而使红墨水褪色,二氧化硫是与有机色质化合而使红墨水褪色,活性炭是因为能吸附有机色质而使红墨水褪色;
等物质的量二氧化硫和氯气发生反应:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,生成物无漂白作用,不能使有色物质褪色。
21.【答案】D
【解析】A项,若四种离子的物质的量浓度均为1mol·L-1,则溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2+的溶液显蓝色;C项,在溶液中H+和
不能大量共存。
22.【答案】B
【解析】由pM=ρRT知,同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比;1g甲烷中原子的物质的量=1g÷16g·mol-1×5,1g氧气中氧原子的物质的量=1g÷32g·mol-1×2,比值为5∶1;等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比;标准状况下,等质量气体体积之比等于物质的量之比。
23.【答案】C
【解析】眼睛里不慎溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛),要边洗边眨眼睛,必要时请医生处理,A正确;将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,B正确;酒精可溶于水,用水只能扩散火情,酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭,再进一步处理,C错误;浓硫酸溶于水时要放出大量的热,直接用水冲洗易引起烫伤,所以处理皮肤上的浓硫酸要先用布擦去,一般酸溶液可直接用水快速冲洗,D正确。
24.【答案】A
【解析】用硅生产的太阳能电池板能将太阳能转化为电能。
25.【答案】D
【解析】铝与氢氧化钠溶液反应中的电子转移可表示为
由此可知,每2mol铝可还原6mol水,故4mol铝可还原12mol水。
26.【答案】
(1)镁
(2)铜 (3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (4)金属的种类(或性质)
【解析】金属活动性越强,与酸反应越剧烈,周围气泡越多,从图中可知,ABC气泡逐渐减少,D无气泡,对应是镁、锌、铁和铜,金属本性是决定金属与酸反应快慢的主要因素。
27.【答案】
(1)11.9
(2)BD
(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管
(4)a.Bb.B
【解析】
(1)98%的浓盐酸(其密度为1.19g·cm-3)物质的量浓度c=
=11.9mol·L-1。
(2)由n=c•V,即溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关,A错误;
溶液的浓度是均一稳定的,与所取溶液的体积无关,B正确;
由N=n•NA=c•V•NA,即离子的数目与溶液体积有关,C错误;
溶液的密度是均一的,与所取溶液的体积无关,D正确。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签,所以正确的步骤为BCAFED;
A.烧杯和玻璃棒上沾有溶质,为保证实验成功,应进行洗涤;
E.定容时,加蒸馏水到离刻度线1﹣2cm,改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切。
(4)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,B正确;
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,B正确。
28.【答案】
(1)D
(2)C
(3)5H2O2+
+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(4)10641032
【解析】
(1)O元素的化合价降低,只表现氧化性,则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。
(2)O元素的化合价既升高也降低,可体现氧化性、还原性,则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
(3)氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成,由氧化反应:
H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑、还原反应:
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知,该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2+
+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
(4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
29.【答案】C6H12
【解析】由题意可知,1mol该烃分子中含有碳原子6mol,含有氢原子12mol,该烃的分子式为C6H12。
30.【答案】
【解析】根据合金的性质及组成分类。