初中化学溶解度练习题Word文档下载推荐.doc
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D.20℃时,72g食盐溶解在200g水里,恰好达到饱和,所以20℃时,食盐的溶解度为36g
6.能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(B)。
A.蒸发5g水后,有硝酸钾晶体析出
B.把温度降低到0℃时:
有硝酸钾晶体析出
C.加入少量硝酸钾后搅拌,加入的硝酸钾晶体的量不减少
D.加入少量硝酸钾后升温,硝酸钾晶体溶解
7.一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是()。
A.降低温度B.升高温度C。
增大压强D.其他条件不变,不断加溶质
8.将70℃的KNO3,饱和熔液降温冷却到20℃,下列叙述错误的是()。
A.溶液的质量不变B.溶剂的质量不变
c.溶液中溶质质量不变D.溶液中溶质质量减小
9.图9—6是,a、b、c三种物质的溶解度曲线.则:
(1)a、b两物质的溶解度相等时的温度是__________。
(2)t3时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是——。
10.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
现有下列方法:
A.升高温度8.降低温度C.加水D.加硝酸钾E.蒸发水
(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有(填序号,下同):
__________;
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有:
______________;
(3)能增大硝酸钾溶解度的方法有:
___________;
(4)能减小硝酸钾溶解度的方法有:
_______________。
11.烧开水时,加热不久在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随温度的升高而______________。
打开汽水瓶盖时,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为_________________________。
12.图9—7为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知:
(1)当温度约_______________时,硝酸钾与氧化钠的溶解度相等。
(2)当温度________________时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)图中P点表示硝酸钾的_______________溶液。
(4)当温度为10℃时,硝酸钾的溶解度是_________________。
能力提高
13.下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是()。
A.将31.6g硝酸钾放人100g水中,形成硝酸钾饱和溶液,其溶解度为31.6g
B.20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6
C.20℃时,100g硝酸钾溶液里溶解了24g硝酸钾刚好达到饱和,则20℃时,硝酸钾的溶解度为24g
D.20℃时,50g水里溶解了15.8gKNO3,达到饱和状态.在20℃时,KNO3的溶解度为31.6g
14.下列关于饱和溶液的叙述正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.一定温度下,同一固态物质的饱和溶液—定比不饱和溶液浓
C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时,一定会析出晶体
D.饱和溶液析出晶体后.剩余溶液中溶质的质量分敷一定会变小
15.t℃时,50g水巾溶解了10gNaCl,诙温度下NaCl的溶解度为()。
A.10gB.20gC.25gD.无法计算
16.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示()。
A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B.一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下,100g溶剂里能够溶解溶质的质量
D.相应温度下,100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量
17.20℃时,50g水中最多溶解10gA物质,10g酒精中最多能溶解4gB物质,A和B的溶解度相比()。
A.2A=BB.A>
BC.A<
BD.无法比较
18.小明用热水配置了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中,当时溶液的温度为70℃,在室温条件下放置一段时间后(溶液体积、小球变化忽略不计),小球将()。
A.上浮B.悬浮C.下沉D.无法确定
19.在<
化学手册)中查得在101kPa下,在各温度时,CO2在水中溶解度(单位:
mL/L)如下表:
在101kPa下,图9—8中CO2的溶解度(S)随温度(t)变化趋势的曲线正确的是
()。
20.图9—9是关于氢氧化钙的溶解度随温度变化的实验。
U型管中为饱和澄清石灰水。
(1)U型管A处观察到________________。
(2)若移去酒精灯.溶液恢复到原来温度,A处观察到_________________。
21.我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,试用你学过的知识说明理由。
(氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图9—10所示)_____________________。
22.已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表:
20℃时.把70g溶解在50g水中。
回答下列问题:
(1)上述所得溶液是否饱和?
(要求写出判断依据)
(2)若上述溶液不饱和.用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液?
拓展探究
23.在一定温度下,向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜,则饱和溶液的质量会()。
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
24.向接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入固体,下列图象(图9—11)符合溶液中溶质的质量变化规律的是()。
25.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示:
现有60℃时该盐的饱和溶液105,要得到32.1晶体,应将该盐溶液冷却到
A.20℃B.30℃C.40℃D.10℃
26.图9—12是X、Y两种物质的溶解度随温度、压强而变化的函数图象。
X、Y两种物质的状态是()。
A.X是气体.Y是固体
B.X是固体,Y是气体
C,X是气体,Y是气体
D.X是固体,Y是固体
27.一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中如图9—13(a)所示,当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图9—13(b)所示的变化。
由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)________________,同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)___________________________.
28.已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质,如氯化钙、氯化镁等,可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制食盐的目的。
这种方法操作简便,请你简述其中的道理。
29.给盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热.边加热边振荡,可以看到原来不再溶解的硝酸钾固体又能继续溶解了;
若向盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入少量水,边加边振荡,原来没有溶解的氯化钠固体又能继续溶解厂。
这两个实验,说明了什么。
30.图9—14为固体A的溶解度曲线图。
(1)t1时,xgA的饱和溶液中含有_____________g水。
(2)把yg固体A加入________________g水中,恰好形成t2时________________的饱和溶掖。
(3)向l00g含A的溶液中,加入5g固体A后恰好形成t2时A的饱和溶液,则原溶液中含溶质A为________________g.
参考答案:
1.C2.D3.A、D4.D5.D6.C7.D8.A、C
9.
(1)t2
(2)Sa>
Sb>
Sc
10.
(1)BDE
(2)AC(3)A(4)B
11.减小;
在一定温度下,气体的溶解度随压强的减小而减小
12.
(1)25
(2)小于25(3)不饱和(4)20g
13.D14.B15.D16.D17.D18.C19.B
20.
(1)石灰水变浑浊
(2)石灰水由浑浊又变澄清
21.由溶解度曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响不大,而碳酸钠晶体的溶解度受温度影响却较大。
冬天,青藏高原的气温低,碳酸钠晶体的溶解度小,达到饱和后结晶成Na2CO3.10H2O析出,而氯化钠则不会结晶析出。
所以,冬天农民可以从湖底捞碱。
夏天,青藏高原的气温较高,湖中水分大量蒸发,随着水分的蒸发,氯化钠达到饱和便大量结晶析出。
而在30℃以上Na2CO3.10H2O的溶解度远远大于氯化钠的溶解度,不会大量结晶析出。
因此,夏天农民可以从湖底捞盐。
22.
(1)由溶解度表可知,20℃时NH4NO3的溶解度为190g.设20℃下50g水中溶解NH4NO3的质量为x时溶液达到饱和。
100:
190=50g:
x,x=95g>
70g
故所得溶液为不饱和溶液。
(2)可用下面的三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。
①加入溶质.[由
(1)计算知,需加入NH4NO3质量:
95g—70g=25g)
②蒸发溶剂。
设20℃时70g溶解在质量为y的水中达到饱和。
190=y:
70g,y=36.84g
故需蒸发溶剂:
50g—36.84g=13.16g
③降低温度。
设降温到t℃时达到饱和,此时的溶解度S:
(70g/50g)x100g
由溶解度表可知,对应的温度为10℃。