《乙醛》说课稿1Word下载.doc

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教学难点：

乙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式的正确书写。

二、说教法

　　课堂学习必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。

根据这一基本原理，我采用如下教学方法：

　1.演示法教学通过展示模型、演示实验、多媒体辅助教学，增强教学的直观性。

2.启发式教学运用启发式的语言，不断创设新的问题情景，将教师讲授转化为启发诱导，使学生由被动接受转化为主动探索。

这种教学模式，让学生处于积极主动的地位，因而能有效的激发学生的学习兴趣和创造性。

3.实验探究采用实验探究法，以实验为导向以理论为指导，使学生认识化学实验的作用：

观察→思考→结论。

三、说学法

　　通过本节课的学习，使学生学会以下几点：

　　1、研究物质的基本方法“结构决定性质，性质决定用途”。

　　2、解决问题的基本途径：

提出问题→实验探究→归纳总结

　　3、形成善于思考，善于观察，善于动手，善于记忆的学习习惯。

四、说教学准备

（1）药品准备：

2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、溴水、水、Na2CO3溶液。

（2）仪器准备：

胶头滴管、试管、小烧杯、火柴、酒精灯、试管夹等。

（3）教具准备：

多媒体辅助教学课件、学生分组实验记录表、乙醛与氢气的球棍模型，乙醛的比例模型。

五、说教学程序

教与学有机结合而对立统一。

良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。

下面我从五个环节进行本节课课堂教学。

第一环节：

新课导入

第二环节：

新课讲解

第三环节：

课堂小结与知识反馈

第四环节：

课后延伸

第五环节：

板书设计

本节课教学设计、意图如下：

教师活动

学生活动

设计意图

[情境创设]：

首先由人们普遍关注的室内装修所产生的冷面杀手及市面上不法商贩惯用的海鲜类产品的防腐剂，它们的罪魁祸首——甲醛引入。

　　　观看

通过图片点燃学生对乙醛这种物质的好奇心。

[课件显示]乙醛的核磁共振氢谱

[板书]乙醛的分子结构

　观察乙醛的核磁共振氢谱

总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。

　　初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。

[设问]

　　乙醛能否写成CH3COH？

思考回答：

　　不能。

因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

　　掌握醛基的写法，培养分析问题的能力。

（强调醛基的书写）

[过渡]

　　从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

倾听、思考

进行结构决定性质的化学思想的教育。

[探究]试推测乙醛应有哪些化学性质？

[分析]—CHO的结构

分组讨论、探索，如何通过结构分析其性质

强调结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。

[思考]1、烯烃和醛在结构上的共同点是什么？

（都含有不饱和双键）

　　2、乙烯和氢气的加成反应是怎样发生的？

乙醛与氢气能否加成？

思考、描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构中双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

[学生活动]：

拼插乙醛和氢气分子球棍模型，从化学键断裂的角度，分析乙醛和氢气反应后的产物。

训练表达能力及思维能力。

[板书]　乙醛的化学性质

1、与H2加成反应[动画显示]

观看

[引导]：

在必修②和选修①中我们学过葡萄糖的结构和性质，大家回顾一下葡萄糖具有怎样的结构和性质？

[追问]：

乙醛与葡萄糖的结构上有什么相同的地方？

（都具有醛基）能不能发生类似的反应？

[学生]：

结构简式：

CH2OH—（CHOH）4—CHO；

能与银氨溶液发生银镜反应；

能与新制Cu（OH）2的悬浊液反应生成砖红色沉淀。

温故知新

进一步强调结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。

[探究实验1]：

指导学生阅读P57[实验3-5]

动手实验（复习银镜反应的操作）

阅读实验步骤。

分组讨论：

怎样配制银氨溶液？

　　学会控制实验条件，加强教学的直观性，培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。

点燃学生对化学的好奇心的火焰。

[指导学生]根据实验现象写出反应方程式。

[视频显示]银镜反应实验

讨论、练习写出反应方程式

　培养正确书写化学方程式的能力。

[提问]试管中的银镜怎样除去？

思考、回答

　　学会试管中银镜的处理方法。

2、氧化反应

a、与银氨溶液

[课件显示]

[归纳总结]

[探究实验2]：

　指导学生阅读P57[实验3-6]。

强调：

氢氧化钠应过量

[指导学生]

根据实验现象写出反应方程式。

[视频显示]与新制Cu（OH）2的反应实验。

阅读实验步骤

做P57[实验3-6]。

体会反应环境为碱性

动手实验

归纳总结书写反应方程式

　　培养学生阅读能力及动手能力，再一次激发兴趣。

培养观察、分析、思维能力。

[板书]　b、与新制氢氧化铜

[强调]:

实验注意事项

[课件显示]

[提问]：

上述两实验有何共同点？

如何检验醛基？

思考、回答。

了解乙醛在工业生产中的应用。

　　培养学生由感性认识到理性认识的辩证唯物主义观点。

进行理论联系实际学以致用的教育。

[过渡]：

乙醛也能在催化剂的作用下被O2氧化成乙酸，写出该反应化学方程式。

讨论、练习写出反应方程式。

[思维扩展]1、已知Ag（NH3）2OH和Cu（OH）2是一种弱氧化剂，那么酸性KMnO4等氧化剂能否氧化乙醛？

猜想、推测。

[自己动手]乙醛滴入酸性KMnO4溶液观察实验现象。

培养学生的演绎推理能力。

2、能使溴水褪色的物质有哪些？

乙醛能使溴水褪色吗?

3、乙醛能使溴水褪色，发生了什么反应？

（氧化反应）

[自己动手]乙醛与溴水的反应。

观察实验现象

乙醛的还原性较强

[指导学生]总结乙醛的化学性质。

[课件显示]　随堂练习。

总结。

思考、完成。

培养学生整理、归纳、概括的能力。

巩固课堂知识。

自主建构1、[实验]：

探究乙醛与溴水反应后的产物。

2、依据反应原理设计实验证明乙醇氧化可制乙醛。

3、网上查询“甲醛与健康”

4、布置作业

（1）、复习P56-58内容。

（2）、P591、2、3；

思考、完成

第五环节：

板书设计

第二节乙醛

一、乙醛的物理性质和分子结构

1、乙醛的物理性质

H

H—C—C—H

O

无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

2、乙醛的分子结构

分子式：

C2H4O

结构式：

CH3CHO

二、乙醛的化学性质

1、与H2加成（氧化性）CH3CHO+H2CH3CH2OH

2、氧化反应（强还原性）

（1）银氨溶液配制

AgNO3+NH3·

H2O＝AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·

H2O＝[Ag（NH3）2]OH+2H2O

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

b、与新制氢氧化铜

CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓（砖红色）+3H2O

c、催化氧化

2CH3CHO+O22CH3COOH

醇醛→羧酸（承上启下）

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