人教版九上化学 25我们周围的空气 单元复习 教案.docx

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人教版九上化学25我们周围的空气单元复习教案

课题：

第四单元《我们周围的空气》单元复习

课标要求：

通过复习掌握本单元的基本概念和基本原理，学会应用。

内容和学情分析：

结合日常生活，联想我们周围的空气，想探究其成分。

对于物质组成的表示中化学式的意义以及根据化学式的有关计算等内容，学生的接受有一定难度。

学习目标：

1.通过复习空气的组成及其空气质量日报，让学生学会空气中氧气含量的探究方法。

2.通过复习氧气的性质，让学生形成“物质的性质决定物质用途”的观点。

3.通过复习氧气的实验室制法，让学生初步学会选择药品、分析反应原理、选择发生装置和收集装置、检验及其验满等方法思路。

4.通过复习物质组成的表示，让学生弄清化学式的意义、书写方法、读法及其有关化学式的计算。

知识点（含重点、难点）：

重点：

1、空气中氧气含量的探究。

2、氧气的性质和实验室制法及有关化学式的计算类型。

难点：

有关化学式的计算，对相关概念的理解与掌握。

课前准备：

多媒体、学案

学习过程：

师生互动

活动意图

【情境引入】谜语

一物到处有，用棒赶不走；

眼睛看不见，手摸也没有；

咀嚼无滋味，没它活不久。

通过前面的学习大家很快猜出了谜底：

空气

下面我们就一起来复习《我们周围的空气》这一单元

展示学习目标：

（投影展示）学生阅读

【自主学习，考点梳理】结合课本内容，完成知识梳理：

给同学们10分钟的时间完成学案，每个小组推荐一位同学展示成果

空气的组成：

1、空气的成分（完成下面的表格）

空气成分

O2

N2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

以谜语的形式引入课题，学生明了的知道本节课的任务

学生阅读目标，明确本节课的复习任务。

学生依据学案自己排查基础知识的掌握程度，查缺补漏

明确知识点的落实情况，培养学生梳理所学知识的能力

2、氧气含量的测定：

⑴实验原理：

红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。

在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。

⑵实验现象：

红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。

⑶实验结论：

空气中氧气的体积约占1/5。

⑷误差分析：

在这个实验中，导致气体减少的体积小于1/5的原因可能有：

（1）红磷的量不足；

（2）装置漏气，使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹。

3、空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要有                    等

目前计入空气污染指数的项目为          等。

（3）空气污染防治措施：

   等。

【思考与感悟】1、能否用镁、铁、碳、硫代替铜丝或红磷来测定空气中氧气的含量？

由此分析铜丝或红磷的代替品应满足什么条件？

小组讨论交流：

组长推荐发言

【学法指导】

（1）替代品应该在空气中能且只能与氧气反应，生成物是固体

（2）实验成功的关键：

A：

装置气密性要好B：

药品要足量C：

读数要等到室温

中考链接一：

（多媒体展示）

1、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（B）

A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷

2、下列方法能鉴别氧气和空气的是（D）

A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中

氧气的实验室制法及性质

【思考与感悟】

气体制取的发生装置的选择：

根据反应物的状态和反应条件分为两种类型

（1）固体+液体固体+固体

不需要加热需要加热

（2）气体收集装置的选择

（与水不反应（密度大于空气）（密度小于空气）

也不溶于水）

实验室制取氧气的反应原理：

。

1、氧气的物理性质：

无色无味的气体，密度比空气略，溶于水。

2、氧气的化学性质：

活泼，在一定条件下能与许多物质发生反应，主要表现为能支持燃烧，供给呼吸。

氧气与下列物质的反应

物质

与氧气反应的文字表达式

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

磷

产生大量

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的，放出热量，生成白色固体。

铁

在空气中燃烧；在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成（四氧化三铁）

石蜡

在氧气中燃烧发出，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

备注：

铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 。

中考链接二：

（媒体展示）

3、（佛山）有关催化剂的说法错误的是（C）

Ａ．反应前后本身质量不变Ｂ．反应前后化学性质不变

Ｃ．一定加快化学反应速率Ｄ．可能减慢化学反应速率

4、（宜昌）对下列实验现象的描述不正确的是（A）

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．镁在空气中燃烧生成白色固体

C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟

D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射

5、（莱芜）下列有关氧气的叙述正确的是（C）

A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭

C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

学法指导：

用H2O2制取氧气时的步骤：

组装—查气—装药—收集—验满—放置

排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部

多识一点：

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是反应②都放热

物质组成的表示

1、化学式

说出CO2、P2O5、NaCl、CaCl2表示的意义。

化学式

CO2

P2O5

NaCl

CaCl2

物质

二氧化碳

五氧化二磷

氯化钠

氯化钙

组成元素

微粒

二氧化碳分子

五氧化二磷分子

氯离子、钠离子

钙离子、氯离子

构成情况

氯化钠中钠离子和氯离子的数目比是1：

1

氯化钙中钙离子和氯离子的数目比是1：

2

根据化学式的计算：

（1）化学式量=

（2）物质中各元素的质量比=

（3）物质中某元素的质量分数=

中考链接三：

（湛江）小红家从农贸市场买回一袋化肥，化肥包装上的标签如右图所示，请回答下列问题。

（1）该化肥是由__四_种元素组成的。

（2）该化肥中N、H两种元素的质量比是__14:

5____。

（3）该化肥的含氮量应该是___17.7%___（结果保留到0.1%），说明此标签有错误。

2、化合价

（1）规律

金属元素通常显价，非金属元素通常显价

（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价）；

单质中元素化合价为；

根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。

化合物中，各元素的正负化合价的代数和为。

（2）表示方法

（1）指出下列符号的含义

O2OO22O2

K＋2S2－　　

（2）指出下列符号中数字的含义

3CO2“3”,“2”。

总结元素符号周围数字的意义。

（3）根据化学式计算元素的化合价。

求H2SO4中“S”的化合价。

（4）已知组成元素的化合价，书写物质的化学式。

写出三氧化二铁、硝酸铵的化学式、。

【思考与感悟】化合价与离子的联系与区别

离子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

化合价

+1

Na

+2

Mg

-1

Cl

-2

SO4

观察上表说出离子与化合价的联系与区别

相同点：

数字和符号相同

不同点：

位置不同

【感悟与总结】

通过这节课的复习，你有什么收获和不足？

【探究学习】分组合作，培养能力：

1、铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在CrO3中铬元素的化合价为。

2、锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花。

葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为（C6Hll07）2Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。

请读识产品说明后回答：

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是____；

（2）成人保健每天需服用两支，可补锌毫克

3、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：

（相对原子量：

C-12H-1O-16）

（1）乳酸的相对分子质量；

（2）各元素的质量之比；

（3）C元素的质量分数。

探究学习参考答案：

1、+62、

（1）455

（2）7.06mg

3、

（1）90

（2）6:

1:

8（3）40%

对知识点的更深层次的挖掘，体现出团队意识

学生思考回答，训练学生的知识应用能力。

学生讨论思考一

制取氧气选择哪种药品？

需要考虑的因素都有哪些？

学生讨论思考二：

如何选择气体发生装置？

如何选择气体的收集装置?

学会归纳总结，探寻规律，及时鼓励学生的创意。

学生完成学案上的习题，说出反应的现象并写出表达式，为学习化学方程式进行知识渗透。

学生合作完成习题

解决学生的疑点

学生分组完成

联系生活，结合中考，精选习题。

典型例题指导，培养学生的合作意识和探究能力。

学生对符号的含义搞不太清，用具体习题加深理解

教师指导学生对离子和化合价之间的联系，以便应用。

直击中考的形式精选了联系生活的中考习题，激发学生的探究欲望。

板书设计提纲：

教后反思：

为了方便学生对知识的梳理情况，把本单元的知识分成几个小块进行回顾复习，重点是掌握知识，让学生学会应用是我们的目的。

中间穿插联系，便于学生巩固和加深理解，当然离不开教师的指导。

本节课复习的内容较多，时间上感觉有点紧，可以提前发给学生学案；特别是化学式的意义中符号表达的含义，学生搞不太清楚，需要适时给以指导和纠正，也可以借助学生的讲解。

还有根据化学式的计算也是本单元的一个重点，是后面学习的基础，应当多练习，学生计算起来还是不够熟练。

附件：

我们周围的空气复习学案

空气的组成及用途

1.空气的成分及含量（体积分数）

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

_____

_____

______

2.氧气含量的测定（用红磷作反应物）

（1）实验装置。

（2）现象。

有_________产生，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的_____。

（3）反应的化学方程式为：

________________。

（4）结论：

氧气约占空气体积_____。

3.主要气体的用途

（1）氧气用于___________________。

（2）氮气用于制硝酸和_____；作_______。

（3）稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。

氧气的实验室制法与性质

1.工业制法

利用液态氮和液态氧的_____不同，采用分离液态空气法。

2.实验室制法

（1）常温下，用双氧水和二氧化锰混合。

反应方程式为：

____________________

（2）加热高锰酸钾或氯酸钾。

反应方程式为：

____________________________，

2.氧气的性质

物质组成的表示

（1）指出下列符号的含义

O2OO22O2

K＋