松江区化学一模试题附答案Word文档格式.docx

松江区化学一模试题附答案Word文档格式.docx

《松江区化学一模试题附答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《松江区化学一模试题附答案Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3．化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是

A．碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B．甲醛溶液可以用来作食品防腐剂

C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去热水瓶胆中的水垢

4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是

A．只有碳酸钠B．只有氯化钠

C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵

5．下列说法正确的是

A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同

D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

6．离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是

A．化合物A2B3是氧化铝

B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8

C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D．元素B是第2周期第VIA族的元素

7．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

8．与右边图像有关的叙述，正确的是

A．表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

B．表示的热化学方程式为：

H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ

C．表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol

气态水所具有的能量多483.6kJ

D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

9．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是

A．71g该氯气样品含1摩尔氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:

1

D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol／L

10．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：

NaNO3<

Na2SO3<

Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同

11．关于化学键的各种叙述正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子的单质分子中

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

12．下列有机物名称正确的是

A．氨基丁酸B．2-羟基-3-甲基-戊烷C．1，2-二甲苯D．3-乙基-1-丁炔

13．有关电化学原理的推断正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：

2H2O+O2+4e→4OH-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：

2Cl-–2e→Cl2↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

14．氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。

表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。

化合物

氢化热（kJ/mol）

119.7

232.7

208.4

根据表中数据推断正确的是

A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1mol转变为时放热

15．已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：

H2SO3（一级电离）＞＞HSO3－＞

水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A．+SO32―→+HSO3―

B．+SO32―→+HSO3―

C．2+SO32―→2+SO2↑+H2O

D．+2SO32―→+2HSO3―

16．工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：

NO（g）NO2（g）2NH3（g）2N2（g）3H2O（g），

烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

17．将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了

A．3.2 

gB．4.4 

gC．5.6 

gD．6.4 

g 

3、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

）

18．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为

A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓

C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O

D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

19．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：

K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。

己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―

C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―

20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

湿法制备的离子反应方程式:

2Fe（OH）3＋3ClO-＋4OH-→2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;

干法制备化学反应方程式:

2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。

有关分析错误的是

A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

21．25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。

有关离子浓度关系分析正确的是

A．pH=5.5溶液中：

c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点表示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．pH=3.5溶液中：

c（Na＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol/L

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）

22．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为

A．NH3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和H2S

第Ⅱ卷（共84分）

四．（本题共12分）

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。

一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：

3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl

氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。

回答以下问题：

23．氮原子的最外层电子排布式是_________________；

氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。

24．硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。

25．上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。

26．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是______________；

与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。

27．肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）＋2N2H4（l）→3N2（g）＋4H2O（g）+1038.7kJ

若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。

28．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7

（填>

、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

五．（本题共12分）

分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：

ISO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI

II 

2HIH2+I2

III2H2SO4→2SO2+O2+2H2O

29．分析上述反应，下列判断正确的是_________ 

a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

30．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v（HI）=_________ 

。

该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的

平衡常数表达式为K=_______________________。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原

来的2倍，则_________是原来的2倍。

a．平衡常数b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数

31．SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________（填序号）

实际工业生产使用的条件是：

常压、__________