初三化学复习重点知识点总结2Word格式文档下载.docx

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+2高温2

（吸热反应）

氧化钙溶于水

a+H2==a（H）2（放大量热）

白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

二氧化碳溶于水

2+H2===H23

石蕊试液由紫色变成红色。

分解反应

水在通电分解

2H2通电2H2↑+2↑

两电极上有气泡产生、（正氧负氢）

加热高锰酸钾

2n4△2n4+n2+2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

双氧水制氧气

2H22n22H2+2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

锻烧石灰石

a3高温a+2↑

（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰

碳酸不稳定而分解

H23===H2+2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

小苏打受热分解

2NaH3△Na23+H2+2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头置换反应基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

酸与金属反应

Zn+H2S4==ZnS4+H2↑　Fe+H2S4==FeS4+H2↑　g+2Hl==gl2+H2↑

放出气体

盐与金属反应

2Al+3uS4==Al2（S4）3+3u

银白色金属表面覆盖有红色物质

铁溶于稀硫酸

Fe+H2S4=FeS4+H2↑

有气体生成、溶液显浅绿色uS4+Zn==ZnS4+u

银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+uS4==u+FeS4

银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜

焦炭还原氧化铁

3+2Fe23高温4Fe+32↑木炭还原氧化铜

+2u高温2u+2↑

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

其他反应

苛性钠暴露在空气中变质或2通入氢氧化钠溶液

2NaH+2====Na23+H2

2通入澄清石灰水

2+a（H）2==a3↓+H2

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验2，也可以用2检验石灰水）

冶炼金属铁

Fe23+3高温2Fe+32

红色逐渐变为黑色

甲烷燃烧

H4+22点燃2+2H2

甲烷在空气中燃烧

酒精燃烧

2HH+32点燃22+3H2

酒精在空气中燃烧

复分解反应

复分解反应条：

任意一个条：

有水、气体、沉淀生成

a（H）2+Na23==a3↓+2NaH

有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

a（H）2+2Hl==al2+2H2

无明显现象

NaH+Hl==Nal+H2

2NaH+H2S4==Na2S4+2H2

Fe23+6Hl==2Fel3+3H2

铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Fe+2Hl===Fel2+H2↑

固体溶解、溶液显浅绿色

Fe+uS4==u+FeS4

银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色

Na23+H2S4==Na2S4+H2+2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

2NaH3△Na23+H2+2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

a3+2Hl==al2+H2+2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

3Hl+Al（H）3====All3+3H2

氢氧化铝药物治疗胃酸过多

NaH3+Hl===Nal+H2+2↑

小苏打治疗胃酸过多

Na23+2Hl===2Nal+H2+2↑

气体放出

a3+2Hl===al2+H2+2↑

a（H）2+2====a3↓+H2

消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体

苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质

Hl+AgN3==Agl↓+HN3

白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

Ba（H）2+H2S4==BaS4↓+2H2

u+H2S4==uS4+H2

黑色氧化铜溶于稀硫酸

al2+Na23==a3↓+2NalNa2S4+Bal2==BaS4↓+2Nal

初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的；

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体Na23&

#8226;

10H2失去结晶水

物质溶于水的吸热放热情况

NaH固体、a固体、浓H2S4、a（H）2固体溶于水

放出热量、使周围温度升高

硝酸铵（NH4N3）溶于水（多数的分解反应）

吸热，使周围温度下降

蔗糖、Nal溶于水

不放热初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液（al2、Nal）金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H+）

⑴紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶pH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

pH&

lt;

7碱

（H－）

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

pH&

gt;

7盐酸及可溶性氯化物

（l－）

AgN3试剂和稀HN3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgN3试剂并滴加稀HN3

产生不溶于稀HN3的白色凝乳状沉淀。

Hl+AgN3=Agl↓+HN3

Nal+AgN3=Agl↓+NaN3

硫酸及可溶性硫酸盐

（S42－）

Bal2试剂和稀HN3

⑵滴入几滴Bal2试剂并滴加稀HN3

生成不溶于稀HN3的白色沉淀。

H2S4+Bal2=BaS4↓+2Hl

Na2S4+Bal2=BaS4↓+2Nal

碳酸盐

（32－）

Hl或稀HN3，澄清石灰水

⑴取少量待测固体或溶液于试管；

⑵加入几滴稀Hl或稀HN3；

⑶将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

a3+Hl=al2+2↑+2H2

Na23+2Hl=Nal+2↑+H2

a（H）2+2=a3↓+H2

1有关化学式的计算：

基本公式：

（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×

化学式中该元素原子个数）之和

（2）化合物中某元素质量分数=

（3）元素质量=物质质量×

该元素的质量分数

2有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶液体积×

密度

溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数

稀释公式：

浓溶液质量×

稀释前浓度=稀溶液质量×

稀释后浓度

大浓度+稀溶液质量×

小浓度=混合溶液×

中浓度2解题：

计算题的类型有

a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

b．根据化学方程式进行计算

．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×

100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×

或：

某元素质量分数=化合物的质量分数×

该元素在化合物中的质量分数

（）解题技巧

a审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

b根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。