初三化学复习重点知识点总结2Word格式文档下载.docx

1、 + 2 高温 2（吸热反应）氧化钙溶于水a+ H2=a（H）2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水2 + H2 = H23石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解2H2 通电 2H2+ 2 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高锰酸钾2n4 2n4 + n2 + 2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2H22 n2 2H2+ 2有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石a3高温a+2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解H23 = H2 + 2石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解2NaH3 Na23+H2+2产生使澄清

2、石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头置换反应 基本形式： 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H2S4=ZnS4+H2Fe+H2S4=FeS4+H2g+2Hl = gl2+H2放出气体盐与金属反应2Al+3uS4=Al2（S4）3+3u银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸Fe + H2S4 = FeS4 + H2有气体生成、溶液显浅绿色uS4+Zn=ZnS4+u银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+uS4=u+FeS4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁3+2Fe23 高温 4Fe + 32木炭还原氧化铜+ 2u 高温2u + 2黑色粉未变成红

3、色，澄清石灰水变浑浊。其他反应苛性钠暴露在空气中变质 或 2通入氢氧化钠溶液2NaH + 2 = Na23 + H22通入澄清石灰水 2 +a（H）2 =a3+ H2澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验2，也可以用2检验石灰水）冶炼金属铁Fe23+3 高温 2Fe+32红色逐渐变为黑色甲烷燃烧H4 + 22 点燃 2 + 2H2甲烷在空气中燃烧酒精燃烧2HH + 32 点燃 22 + 3H2酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条：任意一个条：有水、气体、沉淀 生成a（H）2+Na23=a3+2NaH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱a（H）2+2Hl=al2+2H2无明显现象Na

4、H+Hl=Nal+H22NaH+H2S4=Na2S4+2H2Fe23+6Hl=2Fel3+3H2铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Fe + 2Hl = Fel2 + H2固体溶解、溶液显浅绿色Fe+uS4=u+FeS4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色Na23+H2S4=Na2S4+H2+2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理2NaH3 Na23+H2+2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头a3+2Hl=al2+H2+2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3Hl + Al（H）3 = All3 + 3H2氢

5、氧化铝药物治疗胃酸过多NaH3 + Hl= Nal + H2 + 2小苏打治疗胃酸过多Na23 + 2Hl = 2Nal + H2 + 2气体放出a3 + 2Hl = al2 + H2 + 2a（H）2 + 2 = a3 + H2消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质Hl+AgN3=Agl+HN3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba（H）2+H2S4=BaS4+2H2u+H2S4=uS4+H2 黑色氧化铜溶于稀硫酸al2+Na23=a3+2NalNa2S4+Bal2=BaS4+2Nal初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的；1、由于吸水

6、而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na23•10H2失去结晶水物质溶于水的吸热放热情况NaH固体、a固体、浓H2S4、a（H）2固体溶于水放出热量、使周围温度升高硝酸铵（NH4N3） 溶于水 （多数的分解反应）吸热，使周围温度下降蔗糖、Nal溶于水不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等

7、）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（al2 、Nal）金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（H+） 紫色石蕊试液 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 pH试纸蘸取少量酸滴在pH试纸上。 pH<7碱（H）取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为蓝色。取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液由无色变为红色。蘸取少量碱液滴在pH试纸上。pH>7盐酸及

8、可溶性氯化物（l）AgN3试剂和稀HN3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgN3试剂并滴加稀HN3产生不溶于稀HN3的白色凝乳状沉淀。Hl+AgN3=Agl+HN3Nal+AgN3=Agl+NaN3硫酸及可溶性硫酸盐（S42）Bal2试剂和稀HN3 滴入几滴Bal2试剂并滴加稀HN3生成不溶于稀HN3的白色沉淀。H2S4+Bal2=BaS4+2HlNa2S4+Bal2=BaS4+2Nal碳酸盐（32）Hl或稀HN3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀Hl或稀HN3； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。a3+Hl=al2+2+2H2Na23+2Hl

9、=Nal+2+H2a（H）2+2=a3+H21 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数2 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度2解题：计算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的计算b根据化学方程式进行计算由a和b两种类型混合在一起计算（1）溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 100%（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 （3）混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量（4）混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（）解题技巧a审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。