辽宁省沈阳二中届高三上学期月考 化学试题Word版含答案Word文档格式.docx
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1．下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是
A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好
B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅
C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
2．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件下关于离子存在的说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
B．b点对应的溶液中大量存在：
、K＋、I－、
C．c点对应的溶液中大量存在：
Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-
D．d点对应的溶液中大量存在：
K＋、AlO2－、ClO－、Cl－
3．下列离子方程式不正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液：
2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
2Fe（OH）3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：
10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
4．下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝+483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为
△H＝－241.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol
，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式
为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
6．在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是
A．Fe（OH）、Al（OH）B．Al（OH）、I
C．FeS、ID．FeS、S、Al（OH）
7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
8．下列说法正确的是
A.若以w1和w2分别表示浓度为amol·
L-1和bmol·
L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2>
2w1（氨水的密度比纯水的小）
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
9.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序
正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：
I－、Br－、SO32-
C．在含AlO、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
OH－、AlO、SO32-
D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
H＋、NH、Fe3＋
10．锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。
在碱性溶液中该电池总反应可表示为：
2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。
下列有关锌－空气电池说法正确的是
A．碱性电解质溶液中正极反应式为：
4OH－-4e－===O2↑＋2H2O
B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C．该电池工作时，Na＋移向负极
D．每生成1molZnO转移电子数为2NA
二、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共30分）
11.汞（熔点－39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂
法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
12．某同学设计了以下几个实验，其中正确的为
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样灼烧溶解过滤萃取
B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用
D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2
13．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得
固体的质量为72g
14某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是
A.Zn和浓H2SO4B.C和浓HNO3
C.Cu和浓HNO3D.Na2O2和NH4Cl浓溶液
15.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） ΔH<
0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．由图可知：
T2>
T1B．a、b两点的反应速率：
b>
a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
16、相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。
下列正确的是
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
放出热量：
Q1
乙
Q2
丙
0.5
Q3
A．Q1=Q3<
Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
17、根据右下表数据，下列判断正确的是
电离常数（25℃）
HF：
Ki=3.6×
10-4
H3PO4：
Ki1=7.5×
10-3，
Ki2=6.2×
10-8，
Ki3=2.2×
10-13
A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，
c（Na+）+c（H+）=c（F－）+c（H2PO4－）+c（OH－）
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:
H3PO4+F－=H2PO4－+HF
C.同温同浓度时，溶液的pH：
NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D.结合H+的能力：
H2PO4－＞HPO42－＞F－
18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用甲图装置电解精炼铝
B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀
19．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×
10－11，Ksp（AgCl）=1.8×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×
10－12，
Ksp（CH3COOAg）=2.3×
10－3，下列叙述不正确的是
A．浓度均为0.2mol·
L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生
CH3COOAg沉淀
B．将0.001mol·
L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·
L－1的KCl和0.001mol·
L－1的K2CrO4
溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）为0.11mol·
L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
20．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反
应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：
1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×
1023，生成22.4LNO气体
第Ⅱ卷（50分）
21.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、烧杯外，还需要的玻璃仪器有，B也必须添加温度控制装置，应该是
（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·
3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①
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