医用化学题库Word下载.docx
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(C)等于50g·
L-1蔗糖溶液的渗透压(D)与50g·
L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断
4.298.15K时,下列溶液中与0.01mol·
L-1Na3PO4具有相同渗透压的是(A)(溶液渗透浓度为各种溶质的浓度之和)
(A)0.02mol·
L-1NaCl
(B渗透浓度为10mmol·
L-1Na3PO4
(C)渗透浓度为400mmol·
L-1Na3PO4
(D)0.02mol·
L-1Na2CO3
5、一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的电离常数Kb(B‾)在水溶液中的关系是(C)。
(Kw=Ka*Kb)
(A)Ka(HB)=Kb(B‾)(B)Ka(HB)Kb(B‾)=1
(C)Ka(HB)Kb(B‾)=Kw(D)Ka(HB)/Kb(B‾)=Kw
6.OH-的共轭酸是(C)
(A)H+(B)H3O+(C)H2O(D)H2
7.向HAc溶液中加入NaAc固体时,HAc的Ka(A)
(A)增大(B)不变(C)减小(D)先增大后减小
8.某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA,已知Kb(A-)为1.0×
10-10,此溶液在25℃时的pH是(A)(pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸))
(A)4(B)7(C)10
14
9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是(D)
(A)0.2mol•L-1NaAc/0.1mol•L-1Hac(B)0.1mol•L-1NaAc/0.2mol•L-1HAc
(C)0.1mol•L-1NaAc/0.3mol•L-1Hac(D)0.4mol•L-1NaAc/0.3mol•L-1HAc
10H.将下列物质加入HAc溶液中,能产生同离子效应的是(A)。
(A)HCl(B)NaCl(C)Na2CO3(D)H2O
11.一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是(A)
(A)[H+](B)α(C)pH(D)Ka
12.下列溶液中,缓冲容量最大的是(C)。
(A)25ml0.10mol•L-1HAc与25ml0.05mol•L-1NaAc的混合溶液
(B)25ml0.20mol•L-1HAc与25ml0.01mol•L-1NaOH的混合溶液
(C)25ml0.10mol•L-1NaOH与25ml0.20mol•L-1HAc的混合溶液
(D)25ml0.01mol•L-1NaOH与25ml0.005mol•L-1HAc的混合溶液
13.根据酸碱质子理论,在化学反应:
NH3+H2O⇌NH4++OH‐中,属于碱的物质是(B)。
(酸:
能够给出质子的物质,碱:
能够接受质子的物质)
(A)NH3和H2O(B)NH3和OH‐(C)NH4+和OH‐(D)H2O和NH4+
14.下列同浓度的物质溶液中,pH值最大的是(C)
(A)NH4Ac(B)NaCN(C)NaAc(D)HCN
15.25℃时,下列溶液中与0.01mol•L-1KAl(SO4)2具有相同渗透压的是(D)
(A)渗透浓度为40mmol•L-1NaCl(B)渗透浓度为10mmol•L-1Na3PO4
(C)渗透浓度为400mmol•L-1Na3PO4(D)0.02mol•L-1Na2CO3
16欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用(D)
(A)HCOOH-HCOONa(B)HAc-NaAc(C)NaHCO3-H2CO3(D)NH4Cl-NH3
(E)Na2HPO4-Na3PO4
17.在原电池中,发生氧化反应的是(B)
(A)正极(B)负极(C)正极和负极(D)正极或负极
18.在37℃,当血液pH=7.40,pKa=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3]等于(.B.)
(A)1/20(B)20/1(C)2/1(D)1/10
19.在一定温度下,下列因素中使0.1mol·
L-1HAc溶液中pH增加的因素是(C)
(A)加HCl溶液(B)加0.1mol·
L-1NaCl溶液
(C)加0.1mol·
L-1NaAc(D)加入0.1mol·
L-1HAc溶液
20.37℃时,红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是(B)
(A)9g•L-1NaCl溶液
(B)0.9g•L-1NaCl溶液
(C)生理盐水与50g•L-1葡萄糖等体积混合液
(D)15g•L-1NaCl溶液
21.25℃时,利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是()
(A)
K=n(φ氧θ-φ还θ)/0.05916(B)
lgK=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
(C)
lgK=n(φ氧θ-φ还θ)/0.05916(D)
K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
22.已知:
φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V,
φθ(I2/I-)=0.5345V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是(A)
(A)Ce3+>
Fe2+>
Ag>
I-(B)Ce3+>
Fe2+>
Ag>
I-
(C)I->
Fe2+>
Ce3+(D)Ce3+>
23.25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是()
(A)Cr2O72-/Cr3+(B)Ce4+/Ce3+(C)O2/H2O(D)MnO2/Mn2+
24.已知:
φθ(Cu2+/Cu)=0.3402V,φθ(Zn2+/Zn)=-0.7628V,
现测得由反应Cu2++Zn⇌Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1.00V,这是因为()
(A)电池中[Cu2+]>
[Zn2+](B)电池中[Cu2+]<
[Zn2+]
(C)锌片面积大于铜片(D)铜片面积大于锌片(E)电池中[Cu2+]=[Zn2+]
25.已知下列2个氧化-还原反应:
CuCl2+SnCl2⇌Cu+SnCl4(化学价降低是还原剂)2FeCl3+Cu⇌2FeCl2+CuCl2在标准态下均能进行,由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是()
(A)φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Cu2+/Cu)>φθ(Sn4+/Sn2+)
(B)φθ(Cu2+/Cu)>φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Sn4+/Sn2+)
(C)φθ(Sn4+/Sn2+)>φθ(Cu2+/Cu)>φθ(Fe3+/Fe2+)
(D)φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Sn4+/Sn2+)>φθ(Cu2+/Cu)
26相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸,下列说法中正确的是()
(A)解离度相同(B)解离常数相同(C)[H+]相同(D)酸根离子相同(E)以上说法均错误
27.表面惰性物质是()
(A)能形成正吸附的物质(B)能形成负吸附的物质(C)易溶于水的物质(D)降低体系能量的物质
(E)能降低溶剂表面张力的物质
28.在[CoCl2(en)2]Cl配合物中,中心原子的配位数是
(A)3(B)4(C)5(D)6
29.用螯合滴定测定水的硬度时,Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成的配离子的稳定顺序是()
(A)MgY2->
CaY2->
MgIn->
CaIn-
(B)CaY2->
MgY2->
MgIn->
CaIn-
(C)CaY2->
CaIn->
MgIn-(D)MgY2->
CaIn->
MgIn-
30.胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是()
(A)选择性吸附和表面分子的解离(B)表面的吸附和存在水化膜
(C)表面存在水化膜和表面分子的解离(D)表面存在水化膜和选择性吸附
一、填空题
1.产生渗透现象的条件是(______),渗透方向是(_______).
2.缓冲溶液由(________)组成,缓冲溶液具有(________)能力,
3.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中和时,可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。
(1)(_______),其(理论)缓冲范围为(12.67+-1__)。
(2)(_______),其(理论)缓冲范围为(___________)。
(3)(_______),其(理论)缓冲范围为(__________)。
7.人体血液中主要有三对缓冲系,它们是(__________),(_________),(_________)。
三.解释下列术语和回答问题
(一)解释下列术语
1.同离子效应2.缓冲容量3.渗透浓度
(二)回答问题
1.
1.正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围
(10/1~1/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢?
2.配制HAc缓冲液经常有几种方法?
缓冲溶液的总浓度是多大?
3.什么叫等渗溶液?
静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液?
四.计算题
1.将100ml4.2mol·
L-1氨水和100ml4.0mol·
L-1HCl混合,试计算
(1)在此溶液中的[OH-],
(2)溶液中各成分的浓度.
2.37℃时,测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度(HCO3-和CO2)为
27.5mmol·
L-1,pH=7.45,问该血浆中[HCO3-]和[CO2]的浓度各是多少?
(在37℃时,血浆中的H2CO3的校正pKa’=6.10)。
医用化学复习题B(有机化学部分)
第七章
1.命名下列化合物
2.完成下列反应式
4.用化学方法鉴别下列各组化合物:
(1)丁醇、苯酚、乙醚(FeCl3,Na)
(2)丙三醇、丙醇(NaOH)
(4)2-甲基-2-丙醇、2-甲基-1-丙醇、2-丙醇(卢卡斯试剂)
第八章
2.写出下列化合物的结构式
(1)3-甲基-2-乙基戊醛
(2)丙烯醛
(3)2