初中化学溶液的浓度复习题及答案1Word文档下载推荐.docx

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【解析】

烧杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g，故R是KNO3。

A.t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×

100%=

解析：

100%=37.5%，正确；

B.R是KNO3，正确；

C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，③中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；

D.因为不知道烧杯③中液体的温度，所以无法确定烧杯③中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小，错误。

故选D。

点睛：

解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。

2．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是

A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡

【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题

B

【详解】

A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。

C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不

C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。

D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

故选：

B。

3．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。

下列图象正确的是

A．B．

C．D．

【来源】广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二化学试题

C

【分析】

常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。

A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固

A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固体的质量不为零，图示错误；

B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液的质量从零开始，图示错误；

C、石灰石和盐酸反应过程中不断放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐降低，图示正确；

D、石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，图示错误。

故选C。

4．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息：

（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是（　　）

A．曲线Y代表丙

B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：

甲＞乙＞丙

C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

【来源】【区级联考】江苏省盐城市亭湖区2019届九年级上学期期末化学试题

甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲和乙有一个是Z物质；

甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z；

将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃

将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。

据此解答。

A、曲线X代表丙，选项错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：

乙＞丙＞甲，选项错误；

C、t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，选项错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，选项正确。

故选D。

5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）

A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

【来源】贵州省遵义市第十一中学2019年九年级第二次模拟考试化学试题

催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。

A、催化

A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；

B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；

C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；

故C不正确；

D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：

水，故D不正确。

故选B。

【点睛】

中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。

6．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液

B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现

D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：

乙＞甲＞丙

【来源】2018-2019学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月）

A.t1℃时，乙的溶解度小于30g；

B.t1℃时，甲、丙溶解度相同，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；

C.不饱和到饱和途径：

（1）增加溶质

（2）蒸发溶剂（3）

（1）增加溶质

（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）；

D.由t1℃升高到t2℃，溶解度变大的，溶质质量分数保持不变。

溶解度变小的，溶质质量分数减小至与t2℃饱和溶液溶质质量分数相等。

A.t1℃时，乙的溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到65g的饱和溶液，故A错误；

B.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B错误；

C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，故C错误；

D.将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：

乙＞甲＞丙，故D正确；

答案选D。

注意改变温度时（默认没有未溶解的固体），溶质质量分数只可能减小和不变。

7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质

B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液

D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

【来源】山东省德州市庆云县2019年中考化学二模试卷

由溶解度曲线图可知：

甲的溶解度随温度的增加而增大，乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢，交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。

A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g

A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以140g甲的饱和溶液中有40g甲物质，故A不正确；

B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故B不正确；

C、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故C不正确；

D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。

8．根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）

A．KNO3的溶解度比NaC1的大

B．在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中，NaCl溶液中的水多

C．40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl

D．分别降温40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出的KNO3多

【来源】【区级联考】哈尔滨市道外区2019届九年级下学期中考三模化学试题

根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随着温度的增加而增大，氯化钠的溶解度随着温度的增加变化基本不发生变化。

A、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比较，必须指定同一温度，

A、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比较，必须指定同一温度，故A不正确；

B、在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水多，故B不正确；

C、硝酸钾的溶解度随着温度的增加而增大，氯化钠的溶解度随着温度的增加变化基本不发生变化，40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C正确；

D、分别降温等质量的40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出的KNO3多，故D不正确。

9．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（　　）

A．溶质质量B．溶剂质量