新人教版九年级下册初中化学全册作业设计一课一练课时练Word文档格式.docx

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①合金中至少含有两种金属；

②合金中各元素以化合物的形式存在；

③合金中一定含有金属；

④合金一定是混合物；

⑤合金具有金属特征，其中正确的是（）

A．①　B．①②③　　

C．③④　D．③④⑤

6.下列有关合金说法错误的是（）

A．钢是一种化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C．生铁是一种铁的合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

7.下列说法正确的是（）

A．铝是人类最早利用的金属材料

B．铜是目前世界上年产量最高的金属

C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D．日常使用的金属材料大多数是合金

8.下列有关金属的说法中，错误的是（）

A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低

C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性

9.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来。

铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（）

A．硬度小　B．熔点低　

C．密度大　D．能导电

10.不锈钢是人们常用的一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材料等。

不锈钢中添加的主要合金元素是（）

A．硅B．碳

C．铬和镍D．钨

11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

请回答：

（1）地壳中含量最高的金属元素是　　；

（2）根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质：

　　、　　。

12．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）：

（1）铁和铝：

　　；

（2）银和汞：

（3）铜和金：

（4）铜和铁：

　　。

13．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；

化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：

FeS2）等；

建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。

51Sb

锑

121.8

（1）用于制白炽灯灯丝材是　　；

（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为　　；

（3）焊锡是锡与　　的合金；

（4）可用于生产硫酸的矿石是　　；

（5）天安门华表是由　　做成的。

14.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为g；

（2）计算合金中铜的质量分数。

参考答案

1.B2.B3.C4.D5.D6.A7.D8.B9.A10.C

11.

（1）铝（2导电（热）性延展性

12.

（1）密度（或磁性）

（2）常温下状态（3）颜色（4）颜色

13.

（1）钨

（2）51（3）铅（4）硫铁矿（5）大理石

14.解：

（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。

（2）设该合金中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　2

x　　　　　　　0.1g

＝　　x＝3.25g

合金中铜的质量分数＝×

100%＝75%

课题2金属的化学性质

1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（　　）

A．所有的金属在常温下都能与氧气反应

B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应

C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应

D．金属与氧气反应都必须点燃或加热

2.下列化合物中，不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是（　　）

A．MgSO4　　　　B．FeCl3　　　　C．AlCl3　　　　D．ZnSO4

3.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（　　）

A．XB．YC．ZD．W

4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（　　）

A．铁B．氧化铁C．氯化亚铁D．碳

5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：

①Mg＞Al＞Zn；

②Al＞Mg＞Zn；

③Al＝Mg＝Zn；

④Al＝Mg＞Zn；

⑤Al＝Zn＞Mg；

⑥Al＞Mg＝Zn。

其中合理的个数为（）

A．5个B．4个C．3个D．2个

6.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）

A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（　　）

A．Cu、AgB．Zn、FeC．Pt、CuD．Au、Cu

8.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）

A．偏向左边B．偏向右边C．仍然平衡D．无法判断

9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.该图反映出镁比锌的金属活动性强

B.a点时，两个烧杯中的稀硫酸都恰好完全反应

C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

10.铝有较强的抗腐蚀性的原因是__________________________________________。

11.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为____________________、________________________。

12.铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为__________________、______________________。

13.将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________（填“a”或“b”）。

（2）对于a曲线表示的反应，物质________（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是________（填化学式）。

1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.B8.C9.D

10.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

△

点燃

11.2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3

12.3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO

13.

（1）a

（2）H2SO4（3）Fe

课题3金属资源的利用和保护

1.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t

2.高炉炼铁中发生了下列反应：

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；

②高温煅烧石灰石；

③灼热的焦炭和二氧化碳反应；

④焦炭充分燃烧。

其中属于化合反应的是（　　）

A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④

3..在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（　　）

A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

4.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（　　）

A．玻璃管中发生的反应属于置换反应

B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性

C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热

5.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。

若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（　　）

A．120tB．108tC．96tD．84t

6.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。

按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（提示：

NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳气体）（　　）

A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁

C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁

7.地球上的金属资源除________等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

几种常见的矿石：

赤铁矿，其主要成分为________；

磁铁矿，其主要成分为________；

菱铁矿，其主要成分为________；

铝土矿，其主要成分为_________；

黄铜矿，其主要成分为__________；

辉铜矿，其主要成分为________。

8.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；

图中还原氧化铁的化学反应方程式为_________________________。

（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是________________。

9.

（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可生产含Fe98%的生铁________t。

（结果保留一位小数）

（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________t。

10.如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。

请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。

高温

（2）由

（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为____________________。

（3）其中生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是________。

（填序号）

A．Fe2O3　　B．CO　　C．Fe　　D．CO2

11.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________，观察到澄清石灰水的现象是________________。

（3