届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟五解析版Word文档下载推荐.docx
《届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟五解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟五解析版Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；
C项葡萄酒中含有少量SO2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；
D项中泡沫灭火器的工作原理为Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑，对应药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，正确。
8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯和油脂互为同系物
B．油脂的皂化、硬化均为水解反应
C．C4H9Cl的同分异构体的数目为4
D.属于不饱和烃，分子式均为C4H8
C
乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；
油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B项错误；
C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，二者的一氯代物均有2种，故C4H9Cl的同分异构体的数目为4，C项正确；
属于饱和烃，D项错误。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
W<
X<
Z
B．简单气态氢化物的稳定性：
X
C．W、Z的氧化物的水化物均为强酸
D．工业上电解Y、Z形成的化合物制备单质Y
B
W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，该氢化物为NH3，则W为N；
X是地壳中含量最大的元素，则X为O；
Y的族序数等于周期序数且为短周期元素，则Y为H、Be或Al，但W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为Al；
Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则Z为Cl。
N3－、O2－核外具有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl－核外具有3个电子层，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：
r（O2－）<
r（N3－）<
r（Cl－），A项错误；
非金属性：
N<
O，故简单气态氢化物的稳定性：
NH3<
H2O，B项正确；
N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，Cl的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，HClO为弱酸，C项错误；
AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解熔融氧化铝制备单质Al，D项错误。
10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
Fe3O4和氢碘酸反应：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
正确；
金属氧化物和酸反应生成盐和水
已知Kal（H2CO3）>
Ka（HClO）>
Ka2（H2CO3），少量CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO
CO2少量时生成正盐
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
28gFe加入到含1.6molHNO3的稀硝酸中：
5Fe＋16H＋＋4NO===2Fe3＋＋3Fe2＋＋4NO↑＋8H2O
Fe被氧化生成的Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比为2:
3
Fe3O4和氢碘酸发生氧化还原反应：
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；
酸性：
H2CO3>
HClO>
HCO，少量CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，B项错误；
Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO＋2H2O，C项错误；
0.5molFe与1.6molHNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋、Fe2＋，5Fe＋16H＋＋4NO===2Fe3＋＋3Fe2＋＋4NO↑＋8H2O符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D项正确。
11．某混合物X由Fe、Cu和FeCl3组成，某校课外兴趣小组设计如下实验方案进行探究：
A．X中Fe的质量为2.8g
B．滤液中可能含有Fe3＋或Cu2＋
C．X中Cu的质量分数为28.57%
D．X的质量为31.05g
根据题意可知，向X溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的2.24L气体为H2，则该固体中n（Fe）＝0.1mol，产生的6.4g固体为Cu，故X溶于水后过滤所得固体中有Fe、Cu，因此滤液中只有FeCl2，没有FeCl3、CuCl2；
向滤液中加入过量硝酸银，得到的沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，则n（Cl－）＝n（AgCl）＝＝0.3mol，n（FeCl3）＝0.1mol，根据2FeCl3＋Fe===3FeCl2，则与FeCl3反应的n（Fe）＝0.05mol，故X中n（Fe）＝0.15mol，n（Cu）＝0.1mol，n（FeCl3）＝0.1mol，混合物X的总质量为56g·
mol－1×
0.15mol＋6.4g＋162.5g·
0.1mol＝31.05g，Cu的质量分数为×
100%＝20.61%，故D正确。
12．利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
A．a极反应：
CH4＋8e－＋4O2－===CO2＋2H2O
B．A膜和C膜均为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4mol
a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应：
CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O，A项错误；
根据利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2和Cl2，可知阳极室的电极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑，则阳极室内Ca2＋向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应：
2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则原料室内Na＋向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B项错误；
阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，C项正确；
没有指明标准状况下，无法计算，D项错误。
13．pC类似于pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。
如图为25℃时H2CO3溶液中各微粒的pC—pH图（若离子浓度小于10－5mol·
L－1，可认为该离子不存在）。
下列说法错误的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）＋c（HCO）＋c（Cl－）
B．当c（HCO）:
c（H2CO3）＝1:
1时，此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度
C．Kal（H2CO3）·
Ka2（H2CO3）<
Kw
D．25℃时，0.1mol·
L－1Na2CO3和0.1mol·
L－1NaHCO3的混合溶液中离子浓度的大小关系为c（Na＋）>
c（HCO）>
c（CO）>
c（OH－）>
c（H＋）
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）＋c（HCO）＋c（Cl－），A正确；
由题图可知，当c（HCO）:
1时，溶液的pH＝6，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO的水解使溶液显碱性，所以此时H2CO3的电离程度大于HCO的水解程度，故B错误；
由题图可知，溶液pH＝6时，c（H2CO3）＝c（HCO），则Kal（H2CO3）＝＝1×
10－6，溶液pH＝10.5时，c（HCO）＝c（CO），则Ka2（H2CO3）＝＝1×
10－10.5，Kal（H2CO3）·
Ka2（H2CO3）＝1×
10－6×
1×
10－10.5<
10－14＝Kw，故C正确；
25℃时，0.1mol·
L－1NaHCO3的混合溶液呈碱性，由以上分析得到的H2CO3的Kal与Ka2可知，HCO的电离可忽略不计，又CO的水解程度大于HCO的水解程度，故离子浓度的大小关系为c（Na＋）>
c（H＋），D正确。
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置（部分夹持装置省略）制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____________，装置D的作用是____________。
（2）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，用化学方程式表示该反应________。
（3）以下实验步骤最合理的顺序是________（填序号）。
①按图示往各仪器中加入试剂
②打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液
③连接装置并检查装置气密性
④向A中滴加70%H2SO4溶液
⑤取出C中混合物，经一系列操作得到产品
（4）装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有________（填化学式），设计实验证明该物质的存在________。
（1）圆底烧瓶（2分） 作安全瓶（或防倒吸）（2分）
（2）4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2（3分）
（3）③①④②⑤（2分）
（4）Na2SO4（2分） 先取少量E中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠（3分）
（1）装置D作安全瓶，可以防止装置E中溶液倒吸入装置C。
（2）依题意，Na2S和Na2CO3与通入的二氧化硫反应生成Na2S2O3和CO2，该反应的化学方程式为4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2。
（3）首先连接好实验装置，并检查装置的气密性，添加药品，先向A中滴加70%硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，取出C中反应得到的含产品的混合物，最后经一系列操作得到产品。
（4）根据题图知，装置E中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳和二氧化硫后，溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO4的存在，可取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2SO4。
27．（14分）钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。
实验过程如下：
已知：
①还原性：
Cl－>
Co2＋；
②Fe3＋和
升级会员 