学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题34难溶电解质的溶解平衡试题Word格式文档下载.docx
《学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题34难溶电解质的溶解平衡试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题34难溶电解质的溶解平衡试题Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（2）条件：
1生成沉淀的反应能够发生；
2生成沉淀的反应进行得越完全越好：
（3）方法：
方法
实例
加入试剂
发生反应的离子方程式
调节pH法
除去NHCI溶液
中的Fe3+
沉淀剂法
除去污水中的
重金属离子
2++
HS+CuCu&
+2H
2.沉淀的溶解
（1）含义：
减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
（2）方法:
1酸溶解法：
如CaCO溶于盐酸，离子方程式为：
2盐溶液溶解法：
如Mg（OH》溶于NHCI溶液，离子方程式为：
NH4CI»
»
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH4CI水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
实验装置
实验原理
化学方程式分别为
实验用品
实验步骤
蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液、氢氧化镁固体；
三支试管、胶头滴管。
①取三支干燥的试管，分别加入等量的氢氧化镁固体。
②分别向三支试管中依次加入蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，充分振荡，观察沉淀的溶解
情况。
氢氧化镁中加入蒸馏水沉淀量无明显减少；
氢氧化镁中加入盐酸溶液，沉淀迅速
实验现象
，得无色溶液；
氢氧化镁中加入氯化铵溶液，沉淀完全溶解，得无色溶液。
①氢氧化镁溶于酸和酸性溶液。
在含有难溶物氢氧化镁的溶液中存在溶解平衡，加入酸或酸性溶液能促进沉淀的溶解。
实验结论
②加入能与沉淀溶解所产生的离子发生反应的试剂，生成挥发性物质或弱电解质而使溶解平衡向溶解的方向移动。
3.沉淀的转化
（1）含义：
由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程。
（2）实质：
的移动。
（沉淀的溶解度差别，越容
易转化）
（3）应用：
、等。
实验名称
氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化
1
rr
I
-
\1
-KI柠龍
!
亍
—AgNOj辭液y
-反应1R令鞠-r（
扌产反应展舍鞫
0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCI溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LNa2S溶
液；
试管、胶头滴管。
1向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有百
色沉淀生成。
2向上述固液混合物中滴加适量0.1mol/LKI溶液，直到沉淀颜色不再改变为止，观
察并记录现象。
3向上支试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液，直到到沉淀颜色不再改变为止，观察并记录现象。
1NaCI溶液和AgNG溶液混合产生白色沉淀。
2向所得固液混合物中滴加KI溶液，沉淀颜色逐渐变成黄色。
3再向所得固液混合物中滴加N@S溶液，沉淀颜色逐渐变成黑色。
1溶解度由大到小的顺序为：
［或Ksp（AgCl）>
Ksp（Agl），因沉淀类型不冋通常不能比较Ksp（AgCI）、Ksp（Agl）与
Ksp（Ag2S）的大小］。
2溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀，且两者差别越大，转化越容易。
实验说明
利用沉淀的转化探究沉淀的溶解度大小时，与多个沉淀均相关的离子（如Ag+）不能
过量。
氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化
4
-NaOH落Ift
；
MgCb溶護_
a
*静置
0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、2mol/LNaOH溶液；
试管、量筒、胶头滴
管
向盛有1mL0.1mol/LMgCb溶液的试管中滴加1?
2滴2mol/LNaOl溶液，再滴加2滴0.1
mol/LFeCl3溶液，静置，观察并记录现象。
MgCl2溶液中加入NaO得到白色沉淀，再加入FeCb后，沉淀逐渐变为红褐色。
（因沉淀类型不冋通常不能比较两者
KSp的大小）。
利用沉淀的转化探究沉淀的溶解度大小时，与多个沉淀均相关的离子（如OH）不能过量。
Mg（OH>
+2H+
2+
Mg+H2O,Mg（OH）a+
2上
-Mg++2NH?
H2O完全溶解
3.
（2）难溶电解质溶解平衡越大（3）锅炉除垢矿物转化
Ag++Cl-AgClJ,AgCl+I-Agl+CI-,2Agl+S2-A@S+2I-
2+3+2+
AgCI>
Agl>
Ag2SMg+2OH，Mg（OH》J,3Mg（OH”2Fe3Mg+2Fe（OH）3
Mg（OHb>
Fe（OH）3
溶度积规则
对于一般的溶解平衡：
n+m-n+mm-n
ABn（s）m（aq）+nB（aq）,如[c（A）]•[c（B）]。
2.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积Q的相对大小，可以判断难
溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。
Q>
Ksp：
溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
QC=Ksp:
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
QvKsp：
溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液
饱和。
注意事项：
（1）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
（2）溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。
（3）沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需
的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。
（4）只有组成相似的物质（如AgCI与Agl、CaCO与BaCO）,才能用KSp的相对大小来判断
物质溶解度的相对大小。
（5）
的大小。
Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度
AgCI和AgaCrO的溶度积分别为1.8X10一10和2.0X10—12，若用难溶盐在溶液中的
浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于A@CrO4的溶解度
C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义
【解析】AgCl和AyCrQ阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Kp来比较二者溶解能力的
大小，所以只有C对；
其余三项叙述均错误。
比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，
否则不能比较。
【答案】C
坎础】
1下列物质的溶解度随温度升高而减小的是
①KNO②Ca（0H）2③BaSQ④CO
A.①②B.①③C.②③D.②④
2•下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3.下列说法中，正确的是
A.水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
B.能自发进行的化学反应，一定是△H<
0、△S>
C.对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（0—定改变
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
4.牙齿表面由一层硬的、组成为CS5（PQ4）3QH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡:
CS5（PQ4）3QH（s）：
5Ca2+（aq）+3-■：
（aq）+QH-（aq）。
试回答问题：
（1）小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因
（2）已知Cas（PQ4）3F（s）的溶解度比上述矿化产物Ca5（PQ4）3OH的溶解度更小，质地更坚
硬。
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是（用离子方程式和简要文字说
明）。
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：
MgO的实验方案:
加NnOH囿体
过逹
5•海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备
模拟海水中的离子
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl
HCO
浓度/mol•L1
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
『沉谑勧Y即
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0X10一mol•L，可认为该离子不存在；
实验过程中,
假设溶液体积不变。
—9—6
Ksp[CaCQ]=4.96X10Ksp[MgCG]=6.82X10
—6—12
Ksp[Ca（OH）2]=4.68X10Ksp[Mg（0H）2]=5.61X10
下列说法正确的是
A.沉淀物X为CaCO
B.滤液M中存在M『，不存在Ca2+
C.滤液N中存在MQ、Ca2+
D.
6.一定温度下的难溶电解质
AB在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（O%的混合物
cm（An+）•cn（B"
），称为难溶电解质的溶度积。
已知下表数据:
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Ksp（25°
C）
8.0X10-16
-20
2.2X10
4.0X10-38
完全沉淀时的pH范围
9.6
6.4
3~4
对含等物质的量的CuSQ、FeSO、Fe2（SQ）3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOh溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c（SO42-）:
[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]>
5:
4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3?
4后过滤，可获得纯净的CuSO溶液
D.在pH=5勺溶液中Fe3+不能大量存在
[K4W]
11
7.[2018新课标3卷]用0.100mol•L-AgNO滴定50.0mL0.0500mol•L-Cl-溶液的滴
定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是
8765432竿
0510IS2025303544）4550
HA刖0阿・
A.根据
升级会员 