佛山市高中阶段学校招生模拟考试化学 147276doc.docx
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佛山市高中阶段学校招生模拟考试化学147276doc
佛山市2010年高中阶段学校招生模拟考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。
2．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
3．其余注意事项，见答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于（）
A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物
2．我市是第六个国家级“光谷”，下列过程属于物理变化的是（）
A．二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si）B．氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si）
C．太阳能热水器中冷水变热水D．在催化剂作用下太阳能光解水制氢
3．下列实验基本操作中正确的是（）
A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸
4.化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（）
5.下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（）
6．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（）
A．氢气在空气中燃烧产生大量白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
7．为加快建成“资源节约型城市”，佛山市推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是（）
A．禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源
B．“龙芯”绿色节能电脑引入苏州常熟百所学校
C．加拿大太阳能有限公司将在苏州新区安装太阳能发电设备
D．优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放
8．右图表示的基本反应类型是（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
9．下列突发事故的处理措施正确的是（）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
10．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体
Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
11．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）
A．由四种元素组成B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
12．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。
下列对气体组成的推断不正确的是（）
A．可能三种气体都存在B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D．可能只有甲烷
13．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
14.下列变化过程中吸收热量的是（）
A．Zn与盐酸反应B．NaOH固体溶于水
C．C在空气中燃烧D．NH4NO3固体溶于水
15．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（）
ABCD
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
二、选择题：
每题各有一个或两个正确答案。
（本题共3道小题，每题2分，共6分）
16．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（）
①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－
A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④
17．下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HNO3溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
18．以下各装置能完成相应实验的是（碱石灰是氢氧化钠和生石灰混合物）（）
①②③④
A．装置①：
高锰酸钾制氧气
B．装置②：
由b进气收集O2或CO2气体
C．装置③：
制取氧气、氢气等气体
D．装置④：
干燥，收集HCl气体
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、（本题包括5小题，共28分）
19．（4分）
生活中蕴科学，留心处皆学问。
请用下列序号填空。
①Na2CO3②CaO③NH4H2PO4④C6H12O6
（1）人体血糖含量的“糖”；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋；
（3）可作复合肥料；（4）侯氏联合制碱法的主产品。
20．（6分）
M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：
（1）该原子有个电子层，X的值是，
.M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是；（用元素符号填空，下同）
（4）M元素和第
（2）小题的D元素形成化合物的化学式是。
21．（4分）
（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 __________。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。
请从溶解现象推测其可能原因是 ___________。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度低于20℃时，溶解度：
a b
（选填“>”“<”或“=”）；
②t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至
40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中
溶质的质量分数：
a b（选填“>”“<”或“=”）。
22．（10分）
（一）人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
下图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
（二）阅读材料，回答问题。
材料一：
2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：
氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。
利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于材料（填“有机”或“无机”）。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。
（填标号）
A.提供氧气B.使可燃物的温度达到着火点C.提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因
_______________________________________________________。
（答一点）
氢氧化镁受热分解的化学方程式为。
23．（4分）
下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。
已知：
A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。
图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
（1）写出J可能的化学式：
（任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A C+D：
；
②F+H→E+C：
；
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：
___________________。
四、（本题包括3小题，共24分）
24．（10分）
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
ABCDEFG
（1）写出编号所指仪器的名称：
①；②。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①______________________________________；
②________________________________。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和
（填字母）进行组装。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起作用。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式。
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。
25．（6分）
海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
。
26．（8分）
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有
如下猜想。
小云认为：
只有碳酸钠
小红认为：
只有氢氧化钙
小林认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
。
小云的猜想正确。
。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
五、（本题包括2小题，共12分）
27．（3分）
佛山市在2010年1月开始甲流疫苗接种，其中莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对3岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”改服用“达菲”胶囊：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
28．（9分）
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：
NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s
0
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量／g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为；
（3）硝酸铵样品的纯度为；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
C
B
B
B
A
A
B
D
D
B
A
D
D
二、选择题：
每题各有一个或两个正确答案。
（本题共3道小题，每题2分，共6分）
16．C17.AC18.B
三、（本题包括5小题，共28分）
19．（4分）每空1分
（1）④
（2）②（3）③（4）①
20．（6分）每空1分
（1）3，11金属
（2）A
（3）Na+
（4）Na2S
21．（4分）每空1分
（1）酒精
（2）白糖溶于水的过程吸收了热量
（3）①﹤②﹦
22．（10分）每空1分
（一）
（1）①水、氧气（每空1分）
②加速铁粉生锈，更快地放出热量
（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu
（二）
（1）有机易燃烧
（2）B
高温
（3）氢氧化镁高温分解出水蒸气带走热量，使温度低于着火点
Mg（OH）2===MgO+H2O
23．（4分）每空1分
MnO2
（1）Fe
△
（2）2H2O2===2H2O+O2↑
△
H2+CuO===Cu+H2O
（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
四、（本题包括3小题，共24分）
24．（10分）（每空1分除
（1）小题）
（1）（每空0.5分）①长颈漏斗②集气瓶
（2）①A装置中的试管口应该改为略斜向下②E装置的导气管应该改为伸入集气瓶底部
（3）MnO2催化
（4）CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）随时发生反应和停止反应
（6）b
电解
25．（6分）每空1分
（1）①NaOH或Ca（OH）2稀盐酸MgCl2===Mg+Cl2↑
电解
②除去Na2SO4中的SO42-除去CaCl2和过量的BaCl2
（2）2NaCl+H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
26．（8分）（每空1分）
（2）气球胀大
（3）
【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（合理答案均可）
【实验设计】①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色
③没有白色沉淀，溶液呈红色小红
（合理答案均可）
【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）
27．（3分）
（1）7：
10：
5
（2）10
（3）10
28．（9分）
（1）（2分）
（2）1．0g（1分）
（3）80%（1分）
（4）解：
设NaNO3的质量为x
NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑
8517
X1．7g（1分）
85/x=17/1.7g（1分）
X=8.5g（1分）
硝酸钠溶液的质量=8g+30g+13.7g﹣1.7g=50g（1分）
硝酸钠溶液的溶质的质量分数=8.5g/50g=17%（1分）
答:
硝酸钠溶液的溶质的质量分数为17%
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