备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题附详细答案Word格式.docx

备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题附详细答案Word格式.docx

《备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题附详细答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题附详细答案Word格式.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

【答案】OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅Na2CO3HCl除尽氯化钙和过量的氯化钡增加

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。

故填：

OH-。

（2）①实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；

实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

溶解；

防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；

若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；

乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；

丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为HCl；

碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

Na2CO3；

HCl；

除尽氯化钙和过量的氯化钡。

通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

增加。

【点睛】

粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。

2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·

7H2O）的工艺流程。

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。

根据以上信息回答下列问题：

（1）反应前将镁矿石粉碎的目的是________________

（2）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。

（4）步骤⑥中的操作a名称是____________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降温结晶

（1）因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。

因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；

（2）步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。

因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。

（4）从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。

因此操作a的名称是：

降温结晶。

3．以绿矾（FeSO4・7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为__。

（2）“合成”时发生的反应为Fe2（SO4）3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。

（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。

为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____

A充分搅拌反应液

B控制反应在60℃左右进行

C控制反应在碱性条件下进行

（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____（填化学式）。

（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。

【答案】Na2SO4ACFe（OH）3小

（1）由图可知，FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2（SO4）3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：

；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X的化学式为：

Na2SO4；

（3）由图可知，温度越高、pH值越小，FeO42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，应将温度控制在30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。

故选AC；

（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：

Fe（OH）3；

（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4晶体析出，应是钾离子与FeO42－结合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶体析出，说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。

4．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；

写出反应①的化学方程式：

_____，操作I的名称是_____。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。

（3）写出反应③的化学方程式：

_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。

（反应③中相关物质的溶解度见下表）

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。

【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤CaCO3（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4ClK2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水，损失样品

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，操作I的名称是过滤。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。

（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl，反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。

5．某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。

该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：

（查阅资料：

Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）

（1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。

（2）加入过量的Y有两个作用：

一是_____，二是_____。

写出其中1个反应的化学方程式_____。

（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。

（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。

【答案】H2SO4Zn和Cu除去过量的硫酸将铜完全置换出来Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶

ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：

Zn和Cu；

在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。

（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：

H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：

Zn和Cu。

（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：

除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。

（3）操作Ⅰ后得到了固体和液体，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ后也得到了固体和液体，所以操作Ⅱ是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是引流。

（4）经过操作Ⅲ后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作Ⅲ的名称：

蒸发，操作Ⅲ包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。

6．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：

据图分析并回答下列问题：

（1）推测草酸的化学式是_____________________。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。

（3）“操作A”的名称是_____________________。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

【答案】H2C2O4过滤

（1）草酸铵的化学式为：

（NH4）2C2O4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：

（+1）×

2+x=