备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题附详细答案Word格式.docx

1、【答案】OH- 溶解 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 Na2CO3 HCl 除尽氯化钙和过量的氯化钡 增加 【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。故填：OH-。（2）实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。溶解；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化

2、钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为HCl；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。Na2CO3；HCl；除尽氯化钙和过量的氯化钡。通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。增加

3、。【点睛】粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。2某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO47H2O）的工艺流程。已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：（1）反应前将镁矿石粉碎的目的是_（2）写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程_（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有_。（4）步骤中的操作a名称是_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，

4、使反应进行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 CaSO4 降温结晶 （1）因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；（2）步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。（4）从题

5、中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a的名称是：降温结晶。3以绿矾（FeSO47H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_。（2）“合成”时发生的反应为Fe2（SO4）33NaClO10NaOH=2Na2FeO43NaCl3X+5H2O，X的化学式为_。（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越

6、不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_A 充分搅拌反应液 B 控制反应在60左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_（填化学式）。（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_（填“大”或“小”）。【答案】 Na2SO4 AC Fe（OH）3 小 （1）由图可知，FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2（SO4）3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元

7、素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X的化学式为：Na2SO4；（3）由图可知，温度越高、pH值越小，FeO42离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，应将温度控制在30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe（OH）

8、3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4晶体析出，应是钾离子与FeO42结合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶体析出，说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。4某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_；写出反应的化学方程式：_，操作I的名称是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（写化学式）。（3）写出反应的化学方程式：_，反应在常温下能实现的原因是_。（反应中相关物质的溶解度见下表）物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（4）洗涤反应所得

9、晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_。【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 过滤 CaCO3 （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体 防止K2SO4溶于水，损失样品 （l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，操作I的名称是过滤。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。（NH

10、4）2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl，反应在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。（4）洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。5某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O）（1）图中X的化学式为_，A中的物质有_。（2）加入过量的Y有两个作用：一是_，二是_。写出其中1个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操

11、作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】H2SO4 Zn和Cu 除去过量的硫酸 将铜完全置换出来 Zn+H2SO4ZnSO4+H2或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 玻璃棒 引流 降温结晶 ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu；在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫

12、酸锌晶体。（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu。（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+

13、Cu。（3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作中起到的作用是引流。（4）经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。6氧化锌（ ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：据图分析并回答下列问题：（1）推测草酸的化学式是_。（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_。（3）“操作A”的名称是_。（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_。【答案】H2C2O4 过滤 （1）草酸铵的化学式为：（NH4）2C2O4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）2+x=